陕西省西安市临潼区华清中学2010-2011学年高二化学第二次月考试题（重点班）【会员独享】

1、陕西省西安市临潼区华清中学2010-2011学年高二第二次月考化学试题（重点班）第卷选择题（共50分）一、选择题（每空2分，共50分）1下列各组物质的分组不正确的是 A强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO2. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32 D. K+3. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫

2、酸铁的溶解度 D. 提高溶液的PH4把mLmol/L的溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的中，由水自身电离产生的c()最接近：、mol/L 、mol/L、mol/L 、mol/L 5. 在平衡体系中：H2SH+HS-，HS-H+S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( ) A增大 B可能增大也可能减小 C减小 D不变6 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，

3、Ca（OH）2固体质量不变7、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0， 用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 第1页（共6页）8常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A HXHYHZ BHYHXHZ C HZH

4、YHX DHZHXHY9下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D 10、某温下，重水（）的离子积为1.610-15，若用p一样地定义p，则该温下关于p叙述正确的是：、纯重水中p溶有0.01molNaOD的溶液中，溶液的p12、溶有0.01molDCl的溶液中，溶液的p、在100mmol/LNaOD的的重水中，加入50m0.2mol/

5、L的DCl的重水溶液，其pD=111、中和相同体积、相同p的a（）、a、三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、，则三者的关系是：( )、 、12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8 molL-1，则c(K+)为( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 第2页（共6页）13、向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是( )14. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡 HIn(溶液)（红色） H

6、(溶液)In(溶液)（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水,其中能使指示剂显红色的是： A. B. C. D. 15.常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能 为( ) A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱 16.0.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差： 多加了1滴H2SO4； 少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则 和 H+ 之比是( ) A

7、.10 B.50 C.5103 D.104 17.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO318. 、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl 第3页（共6页） 19物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO320、将mol/La

8、和mol/L溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是： C（a）C（）C（）C（） 、C（a）C（）C（）C（）、C（a）C（）C（）C（）、C（）C（a）C（）C（）21.下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL22.在pH = 3的FeCl3溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H的浓度分别为C1、C2，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH的浓度

9、为C3 , 则它们之间的关系是 A. C1C2C3 B. C1C3C2 C. C1C2C3 D. 无法判断2325时，amolL稀盐酸与bmoLL稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。Aa=b2 B.b=a+0.02 Ca=b+0.02 D. a=b+0.0124.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量25. .M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子： K、Na、H、NH、 Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、

10、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO二、按要求答题：（每空2分，共20分）26、写电离方程式：（1） ；（2）aHCO3 ； ；27、写出下列盐溶液的水解离子方程式：（1）e（） ；（2）a ；（3） ； ；28、pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。 （体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。三、实验题(共22分)29阅读

11、下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻

12、度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E C D_F；在G操作中如何确定终点？_。 第5页（共6页） (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 应用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaO

13、H溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。四、计算题（8分）30向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数： Ksp =c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10，求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？ 华清中学化学第二次月考答案答案 一、选择题(每小题2分，共50分。)12345678910CDBDBCDADC11121314151617181920DCCCDDCDBB2122232425DBBBD二、按