电解质溶液训练题(6)

1、训练 6 盐类水解的应用 基础过关 一、盐类水解的应用1下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A 明矶净化水B 纯碱除去油污C 臭氧消毒餐具D 食醋清洗水垢2.下列说法正确的是（）A .将AICI 3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C .用加热的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+3 .在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于D 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液400 C ）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B .碳酸氢钠C.硫酸铁D .高锰酸钾下列哪组离子能在水溶液中大量共存A.K 、 C

2、O23、 HS、 S2、 Al 3、AlO 2B.MnO4、 Na、 SO24、 K、 ClC.SO24、 Ag、 SO32 、 S2、 AlO2、 KD.Fe2、 Cl、 H、 NO34.()5 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCI、Ca（H2PO4）2、(NH4)2SO4、 NH3 H2O ,其中最合理的组合方式是()A B C .D 二、外界条件对水解平衡的影响6. 在未知溶液中再溶入 CH3COONa晶体，测得c（Na +）与c（CH3COO）几乎相等，则原来的 溶液可能是（）A . HCI溶液B . NaOH溶液C KCI 溶液D KOH 溶液7.

3、 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A 水解达到平衡时 （不饱和 ），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B .浓度为5 mol L：1和0.5 mol L一1的两种FeCb溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C .有50 C和20 C的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3*的水解程度前者比后者小pH变大的是()D 为抑制Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 &在CHsCOONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且A .加入适量纯CH3COOHB .加入少量NaCl固体C .加入少量NaOH固体D .加水稀释9.在一定

4、条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3+ H2OHCO3 + OH。下列说法正确的是A .稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B .通入CO2,溶液pH增大C .加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动c(HCO 3)十壬L不变c(CO2 )10.为了使CH3COONa溶液中Na*的浓度与CH3COO的浓度比为D .升高温度,1 : 1，可在CHsCOONa溶液中加入适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH 3COONaA .B .C.D .能力提升11.已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO4一结合H +的能力大于其电离产生 H +的能力。溶液中 存在如下平衡：hpo4+ H2Opo3

5、+ H3O+。下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的A .加水B.加热C.加消石灰D.力口 K2HPO412.现有25 C时0.1 mol L：1的氨水，请回答以下问题:c(oh )(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH3H2O)(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：所得溶液的 pH7(填“ >“ 或“=”)，用离子方程式表示其原因:13. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用CI2和FeSO4 7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2 )试用离子方程式和简要文字表述以

6、下事实： 改进碱性土壤用石膏。 盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 铵态氮肥不能与草木灰混用。14. 10 C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：温度(C)102030加热煮沸后冷却到 50 CpH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液 pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCOs受热分解，生成了 Na2CO3,并推断 W2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaC

7、l2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用 Ba(OH) 2溶液？(2) 将加热后的溶液冷却到10 C,若溶液的 pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则(填“甲”或“乙”)判断正确。拓展探究15. 已知H2O2、KMnO 4、NaCIO、K262O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2*、Fe2*、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeC"杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O),为制取纯净的CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液， 然后按图示步骤进行 提纯：iiA物质Y2一【纯净的请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂(

8、填序号)。A . K262O7B.NaCIOC. H2O2D.KMnO 4(2)物质Y是本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是(4)除去Fe3+的有关离子方程式是(5)加氧化剂的目的是最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体？ ,应如何操作？答案1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6. D 7. C 8. C 9.A 10.B 11.A+ + + +12. (1)减小 (2)NH3H2O+ H =NH4 + H2O < NH4 + H2ONH3 H2O + H(3) a/2 mol13. (1)Cl2与Fe"反应生成Fe3J Fe3+水解生成的Fe(

9、OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积 到水底，达到净化水的目的；同时过量的 Cl2与H2O反应生成HCIO,可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + 2CI , Fe3+ + 3出0Fe(OH) 3(胶体)+ 3H 十,Cb +H2O一H + + Cl _+ HClO。土壤显碱性是因为CO2+ H2OHCO3 + OH，加入石膏，其中的 Ca2 +与CO3一结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2+ + CO3=CaCO3 J :NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F+ H2O一HF + OH，NH；+ H2O一 NH3 H2O+ H

10、+ , H + + OH=H2O;草木灰的主要成分 K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的 NH； 的水解，生成 NH3 H2O : CO3+ H2HCO3 + OH，NH；+ OH NH 3 H2O, NH 3 易挥 发而降低了 N的含量。14. HC03 + H20H2CO3+ OH 大于木2NaHCO 3=Na2CO3+ CO2 f + H2O(1) 若原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有 CO2 3,所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有 CO2 3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2 + +OH + HCO3 =BaCO3j + H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2) 等于甲(或大于乙)15. CCuO 或 Cu(OH) 2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(3)