初三化学常见的酸和碱

1、初三化学：常见的酸和碱 、酸、碱、盐的定义 酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2so4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。 碱的定义 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。 盐的定义 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。 二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊 和酚酰是两种常见的酸碱指示剂

2、。 石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酰试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 提示： 1 .酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸由液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。 2 .酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。三、常见的酸 盐酸(氯化氢的水溶液) ?物理性质 纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓盐酸挥发生的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。 ?化学性质 1 .与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酰试液不变色。 2 .与活泼金属反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+

3、2HCl=FeCl2+H2T 3 .与金属氧化物反应： 与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。此反应可用于由铁锈 与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 4 .与碱的反应： 与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。 5 .与盐的反应： 与硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl； +HNO3现象： 有白色沉淀生成。 氯离

4、子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸 ?复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB 反应条件：生成物必须有沉淀、气体、水之一。 ?盐酸的用途 盐酸是实验室中常用的化学试剂，也是重要的化学产品。盐酸在冶金、化工、医药等供工业部门中用途十分广泛。 浓硫酸(H2so4) ?物理性质 浓硫酸为无色、透明、黏稠的液体，难挥发。 ?特性 1 .吸水性： 浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 2 .脱水性： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，

5、这种作用叫做脱水作用。因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%勺碳酸氢钠溶液 区分等体积的浓硫酸与稀硫酸的方法： 物理方法：比较质量，比较溶于水时的放热情况。 化学方法：取样，将火柴梗分别放入浓硫酸与稀硫酸中，如火柴梗变黑，则为浓硫酸。 ?浓硫酸的稀释及错误操作的危害 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 将水注入浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放生的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 稀硫酸(H2so4) ?化学性质 1 .与指示剂作用

6、：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酰试液不变色 盐+酸=新盐+新酸 2 .与活泼金属反应：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T 3 .与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 4 .与碱反应：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O 5 .与盐反应：BaCl2+H2so4=BaSO4+2HC1 氯化银和硫酸钢是两种既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。 ?硫酸根离子（SO：）的检验 加硝酸钢溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子 ?区分稀硫酸和稀盐酸的方法 加氯化钢溶液，如有白色沉淀生成，则为稀硫酸。 BaC12+H2SO4=BaSO4

7、+2HC1 四、酸的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酰试液遇酸溶液不变色。 只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2f） Zn+2HC1=ZnC12+H2TZn+H2so4=ZnSO4+H2T Fe+2HC1=FeC12+H2TFe+H2so4=FeSO4+H2T 注意： 1 .这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。 2 .铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0f2,而不是由0f3,即生成

8、低价铁的 化合物，而不是高价铁的化合物。 酸能与莫些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+H2O） Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O） BaC12+H2SO4=BaSO4+2HC1 五、酸的通性 通过比较HC1和H2so4在溶液中阴阳离子的种类可知：此类化合物在谁水中的阳离子全部都 是H+,这类化合物被称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离由自由移动的H+,所以酸具有相似的 化学性质。 酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酰试液遇酸溶液不变色。

9、酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。 2NaOH+2HC1=2NaC1+2H2O 酸能与盐反应，生成新酸和新盐 2KOH+2HC1=2KC1+2H2O （酸+碱=新酸+新盐） AgNO3+HC1=AgC1J+HNO3 酸能与金属氧化物反应生成水。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根离子不同， 因而不同的酸的化学性质也存在差异。酸溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求该化合物水溶液中 的阳离子全部都是H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。 六、常见的碱 氢氧化钠(NaOH,俗称苛性钠、烧碱或火碱) ?物理性质 氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解

10、时放生大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 ?保存及检验变质的方法 由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。 检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为： Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+乩0。 ?化学性质 1 .与指示剂作用：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酰试液变红。 2 .与非金属氧化物反应 与二氧化碳反应

11、：CO2+2NaOH=Na2co3+H2O 与二氧化硫反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与三氧化硫反应：SO3+2NaOH=Na2so4+H2O 3 .与酸反应 与硫酸的反应：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O 4 .与盐的反应 与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Ns2SO4 现象：有蓝色沉淀生成。 与氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl 现象：有红褐色沉淀生成。 ?用途 氢氧化钠用于制造肥皂、石油、造纸等工业，生活中可用于去除油污。 氢氧化钙Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰 ?制取 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，

12、反应时放生大量的热。 CaO+H2O=Ca(OH)2 ?物理性质 氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 ?化学性质 1 .与指示剂作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酰试液变红。 2 .与非金属氧化物反应 与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H,O 3 .与酸发生中和反应 与盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4 .与盐发生中和反应 与碳酸钠溶液反应：Na2co3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J ?用途 建材业中用于制造石灰浆，工业上用熟石灰制造氢氧化钠、漂白粉，农业上用熟石灰改良酸性土壤。 ?氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分 1 .加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。 反应的化学方程式为：Na2co3+Ca(