广东省一模高三理科综合

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cd 112一、选择题：1下列关于人体中细胞分化的叙述，正确的是A在人体衰老过程中不发生细胞分化B细胞分化过程中发生了等位基因分离C分化了的细胞中DNA相同，RNA也相同D血细胞形成过程中发生了基因的选择性表达2多种真菌、细菌和病毒等微生物都能引起人类肺炎，当出现“不明原因肺炎”时，需对病原体进行探究鉴别，以下有关说法错误的是A分析亚显微结构可鉴别是否为真菌B分析固体培养基上长出的菌落可鉴别是否

2、为细菌C分析患者体内是否发生体液免疫可鉴别是否为病毒D测定基因序列可鉴别是否为新的病原体3为优选纤维素酶，设计一个在不同温度下（其他条件相同）测定两种纤维素酶（酶、酶）活性的实验，以下说法错误的是A不同温度是自变量，酶活性为因变量B底物溶液应配制两种浓度分别对应两种酶C测定同一温度下的活性，不同的酶是自变量D可以探究出两种酶催化的各自最适温度4寒冷刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺，使其分泌肾上腺素。下列有关叙述正确的是A体温调节过程中，肾上腺素与甲状腺激素为协同作用B肾上腺素作用的靶细胞属于反射弧中的效应器C肾上腺素是兴奋在神经元之间传递的物质D肾上腺素作用于靶细胞起催化作用，使

3、产热增加5某种自花传粉植物的花色由两对独立遗传的等位基因E、e和G、g控制，有E同时又有G的植物开紫花，有E但没有G的植物开红花，其他基因型的植物都开白花。已知该植物染色体结构部分缺失的雄配子参与受精后会导致受精卵发育异常而死亡，用纯合红花植株和纯合白花植株杂交得到F1，发现有个别F1自交的后代花色为紫花红花白花314。下列关于该F1植株的说法正确的是A缺失了E基因位点的染色体片段，基因型为eGgB缺失了G基因位点的染色体片段，基因型为EegC缺失的片段与E基因位于同一条染色体上，基因型为EeGgD缺失的片段与G基因位于同一条染色体上，基因型为EeGg6蝙蝠是哺乳纲翼手目动物，世界上现有19科

4、185属962种。研究显示，蝙蝠成为病毒宿主的主要原因是体内的“干扰素基因刺激蛋白干扰素”抗病毒免疫通道受到抑制，病毒能进行一定的繁殖与生存，蝙蝠却不致病。下列说法正确的是A大自然中有962个蝙蝠种群 B一种蝙蝠群聚栖息于山洞中形成蝙蝠群落C病毒靠蝙蝠细胞增殖而繁殖 D病毒与蝙蝠长期共同进化形成了适应关系72019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理B“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C华为首款5G手机搭载了智能的7 nm制程SoC麒麟980芯片，此

5、芯片主要成分是二氧化硅D高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料8单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜-松油醇：关于香叶醇和-松油醇，下列说法正确的是A两者互为同分异构体，分子式是C10H20OB两者分子中所有碳原子均处于同一平面C两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛D两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是AW和X形成的化合物均为气态BX元

6、素可以形成多种具有广泛用途的单质CX和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸DY的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构10实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是A仪器a的名称是恒压滴液漏斗 B长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸 D分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏11钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。下图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是A放电时

7、，外电路电子由电极a流向电极bB钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C充电时，每当外电路中转移1 mol e-，正极材料会“释放”39 g KD充电时，电极b上的电极反应式为：WS2xKxe-KxWS212氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4（沸点-111.9 ）与氨气反应制取的方程式如下：3SiH44NH3Si3N412H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NAB标准状况下，4.48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NACNA个NH3分子

8、溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D当生成1 mol Si3N4时，转移电子数目为6NA13低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HFHF-，（较稳定）。25 时，不同酸性条件下的2.0a mol·L-1HF溶液中，c（HF）、c（F-）与溶液pH（忽略体积变化）的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ac（HF）c（F-）2.0a mol·L-1 Bc（F-）c（HF）时，溶液一定呈碱性C随着溶液pH增大，不断增大 D25 时，HF的电离常数Ka10-3.45二、选择题：在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第19

9、21题有多项符合题目要求。14科研人员正在研制一种新型镍铜电池，它采用半衰期长达100年的放射性同位素镍（）和铜作为电池的正负极，利用镍63发生衰变释放电子给铜片，为负载提供电能。下面说法正确的是A镍63的衰变方程为B衰变释放的电子是核内所产生的C提高温度，增大压强可以改变镍63的半衰期D经过200年该电池中的镍将全部变成其他金属15如图，垂直电梯里有一个“轿厢”和一个“对重”，它们通过钢丝绳连接起来，驱动装置带动钢丝绳使“轿厢”和“对重”在竖直方向做上下运动。当“轿厢”向上做匀减速直线运动时A电梯的“对重”处于失重状态 B电梯的“对重”向下匀加速运动C钢丝绳的拉力等于“轿厢”的重力 D钢丝绳

10、的拉力小于“轿厢”的重力16一质量为1.0×104 kg的汽车由静止开始做直线运动，在前1200 m内汽车加速度与位移的关系如图，则A位移在0400 m内，汽车的牵引力大小为5×103 NB位移在400 m800 m内，汽车的牵引力增大，速度增大C位移在800 m1200 m内，汽车的运行速度最大D位移在800 m1200 m内，汽车受到的阻力大小为5×103 N17如图是生产中常用的一种延时继电器，铁芯上有两个线圈P和Q，线圈P与电源连接，线圈Q与电流表连接，分别构成闭合回路。下列说法正确的是A闭合S瞬间，线圈P具有延时作用B断开S瞬间，线圈Q具有延时作用C闭合

11、S瞬间，Q中感应电流的方向为abD断开S瞬间，Q中感应电流的方向为ba18如图，带电量分别为qa、qb、qc的小球，固定在等边三角形的三个顶点上，qa所受库仑力的合力F方向垂直于qa、qb的连线，则Aqb、qc异号，且qc2qb Bqa、qb异号，且qb2qaCqa、qc同号，且qc2qa Dqa、qb同号，且qb2qa19如图，方向垂直纸面向里的匀强磁场，大小随时间的变化率，k为负常量。用电阻率为、横截面积为s的硬导线做成边长为l的正方形线框，让其右半部分在磁场区域并固定于纸面内，则A导线中感应电流的大小为B导线中感应电流的方向为逆时针方向C导线框受到的安培力方向为水平向右D磁场对方框作用力

12、的大小随时问的变化率为20如图，虚线a、b、c、d、e为某有界匀强电场区域的五个等势面，各等势面间的距离相等。质子（）、粒子（）以相同的初动能，沿c射入该电场区域，其中一束粒子从d离开电场，另一束粒子从下边界e离开电场。则质子和粒子从进入到离开电场的过程中，下列说法正确的是A从e等势面离开电场的是粒子B质子与粒子的动能增量之比为EkHEk12C质子与粒子的动量改变量之比为PHP12D质子与粒子在电场中运动的时间之比为tHt1221如图，用手捏住细线，让质量m2 kg的小球在光滑水平桌面上以v1 m/s的速率做匀速圆周运动，其半径r0.3 m。某时刻突然松手，使细线迅速放长0.2 m后，又迅速捏

13、住细线，保证小球在更大半径的圆上做匀速圆周运动。已知两圆为同心圆，则A细线迅速放长0.2 m所经历的时间为0.2 sB在大圆上运动时，小球的角速度为1.2 rad/sC迅速捏住细线的过程，使小球动能损失0.36 JD在大圆上运动时，细线对小球的拉力为1.44 N三、非选择题：（一）必考题：22如图（a），将带有刻度的木板倾斜放置，让小球从顶端释放。为测量小球沿斜面向下运动到接近底端时的瞬时速度，现采用以下方法进行测量：将光电门1固定在斜面接近底端处，光电门2放在斜面上端；读出此时两光电门间的距离s；将小球从木板顶端由静止释放，先后通过两光电门。从计时器上读出小球在两光电门间的运动时间t；将光电

14、门2沿斜面向下移动一段距离，重复、分别得到s1、s2、s3和对应的t1、t2、t3（1）某次两光电门在斜面上的位置如图（b）所示，则两光电门间的距离s_cm；（2）现已在图（c）上描出实验数据，请在图（c）上作出图线；求出小球经过光电门1时的瞬时速度为_。23为了测定小灯泡L（6 V，3 W）在不同电压下的电功率，现有以下器材：直流电源E（8 V，内阻不计）；电流表（00.6 A，内阻约0.6 ）；电压表（015 V，内阻约200 k）；滑动变阻器R（010 ，2 A）；开关和导线。（1）某同学将实验器材连接成如图（a）所示的电路（其中滑动变阻器的连线没有画出）。闭合开关进行实验时，如图（b）

15、所示电流表读数为_A；无论怎样移动滑片P，电压表和电流表的示数都不为零，且始终没有变化。则该同学把滑动变阻器接入电路中的方式可能是_（填标号）。AG与E相连，D与H相连 BG与E相连，F与H相连CG与C相连，F与日相连 DG与C相连，D与H相连（2）在图（a）中将滑动变阻器正确接入电路中。要求：灯泡两端的电压可以从零开始调节。（3）正确连接电路后，改变滑动变阻器滑片的位置，测出多组电压、电流的数据，可得小灯泡在不同电压下的电功率，并作出相应的P-U2图象，则在下列图象中可能正确的是_（填标号），其理由是_。24如图（a），平面直角坐标系xOy的第一象限有长3.5d、宽d的矩形区域OABC，在该

16、区域内施加如图（b）所示的磁场（图中B0和t0未知），假设垂直纸面向里为磁场正方向。若t0时刻，一比荷为k的电子，从O点以速度v0沿y轴正方向射入磁场，则该电子将在0tt0的某个时刻从D（，d）点离开磁场。若t0时刻，该电子从O点以速度沿y轴正方向射入磁场，则该电子将在t0t2t0的某个时刻从P（3d，0）点离开磁场。求：图（b）中B0和t0的大小。25如图，光滑轨道固定在竖直平面内，水平段ab左侧是半径R0.5 m的半圆，O为圆心，Oab共线；右侧曲面最高点c的切线水平，距ab的高h10.2 m。质量M1 kg、长L1 m的木板C紧靠轨道静止在水平地面上，木板上表面与轨道最高点c在同一水平面

17、内，p、k是C上表面的端点，j是C上表面的中点。可视为质点、质量mAmB1 kg的物块A和B紧靠在一起，静止于ab段，两物体在足够大的内力作用下突然分离，分别向右、向左沿轨道运动。A运动到c点时速度沿水平方向，然后冲上C；B水平抛出后落在半圆的D点（图中未画出），D到Oa的竖直距离h20.4 m。已知：C与地面的动摩擦因数0.2；A与C上表面pj段和jk段的动摩擦因数分别为pj0.3和jk0.6，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，g取10 m/s2。求：（1）A冲上C时的速度；（2）A与木板C摩擦产生的热量Q（结果保留1位小数）。26纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示

18、出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：回答下列问题：（1）反应中发生两个反应，其一是尿素CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为_。（2）判断TiO（OH）2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：_。（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过_、_、_（填基本操作）即可回收_（填化学式）。（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。实验编号反应温度/反应时间/h反应物物质的量配比nCO（NH2）2nTiOSO4901219023190111

19、0231实验和的实验目的是_，实验中反应物物质的量配比为_。反应中TiO2浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2浓度为_。27镍（Ni）及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。（1）某蓄电池反应为2NiO（OH）Cd2H2OCd（OH）22Ni（OH）2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是_（填化学式），放电时若生成73 g Cd（OH）2，则外电路中转移的电子数是_。（2）镍的羰化反应为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） H。一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1 L的恒容密闭容器中反应，5 s后测得Ni（CO）4的物质的

20、量为1.5 mol，则05 s内平均反应速率v（CO）_mol·L-1·S-1。该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的H_0（填“”或“”）。（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料制取。制取步骤如下：在实验室中，欲用98的浓硫酸（密度1.84 g·mL-1）配制40的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_。向滤液中加入Na2S的目的是_。（已知：KspFeS6.3×10-18，KspCuS1.3×10-36，KspZ

21、nS1.3×10-24，KspNiS1.1×10-21）滤液中所含的阳离子主要有_。NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_。在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是_（写出一条即可）。28现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：H727 kJ·mol-1 G703 kJ&#

22、183;mol-1CO2（g）2H2O（1）CH4（g）2O2（g）H890 kJ·mol-1 G818 kJ·mol-1CO2（g）3H2（g）CH3OH（l）H2O（l）H-131 kJ·mol-1 G-9.35 kJ·mol-1CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（l）H-253 kJ·mol-1 G-130 kJ·mol-1从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是_，反应进行程度最大的是_。（2）反应CO24H2CH42H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化

23、剂及催化效率进行了深入的研究。在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_（填化学式）。在1.5 MPa，气体流速为20 mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（）如下：催化剂180 200 220 280 300 320 340 360 Co4N/Al2O38.020.337.374.884.485.386.890.1Co/A l2O30.20.72.022.437.648.854.959.8分析上表数据可知：_（填化学式）的催化性能更好。调整气体流速，研究其对某一催化剂催

24、化效率的影响，得到CO2的转化率（）如下：气体流速/mL·min-1180 200 220 280 300 320 340 360 1011.025.149.590.293.697.298.098.0304.911.228.968.772.779.882.184.2400.25.215.361.266.271.276.679.0500.25.010.050.059.561.264.169.1分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率_（填“增大”或“减小”），其可能的原因是_。在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是_，已知初始反应气体

25、中V（H2）V（CO2）41，估算该温度下的平衡常数为_（列出计算表达式）。（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右图所示，试推测甲醇产量变化的原因_。（已知Co的性质与Fe相似）29设施农业是一种先进的现代农业方式，某兴趣小组在研学实践中为获取塑料大棚番茄管理所需的科学数据，探究了番茄在不同光照环境下对CO2的利用情况：在适宜温度条件下，对7组密闭透明玻璃容器中的番茄进行了如下实验（除光照条件外，其他参数一致）。实

26、验前各玻璃容器内CO2的含量均为4.0 g，实验2 h后测定各容器内CO2的含量，结果如下表（表中“Lux”表示光照强度，nm表示波长）。据此分析回答。组别光照条件黑暗2000 Lux白光4000 Lux白光2000 Lux白光680 nm补充光4000 Lux白光450 nm补充光4000 Lux白光580 nm补充光4000 Lux白光680 nm补充光2 h后CO2的含量/g5.04.03.63.83.43.73.2（1）吸收光能的色素存在于番茄叶肉细胞的_上。（2）本实验的自变量是_；实验前保持各组容器内CO2的含量相同的理由是_。补充_nm的光能促进光合作用。（3）组番茄的总光合作用

27、强度为_（以单位时间内CO2的消耗量表示）。（4）4 h后再次测定组玻璃容器内的CO2的含量为3.0 g，说明后2 h比前2 h光合速率降低，最可能的原因是_。30科学家发现，当氧气不足时，细胞内原本需要被清理的转录调控因子HIF-1无法降解，指导细胞大量合成促红细胞生成素（EPO，一种糖蛋白激素）。EPO能刺激红骨髓产生更多的红细胞来运输更多的氧气。HIF-1的清理需要一种名叫VHL的蛋白质。作用机制如图，据图分析回答。（1）从图中可以看出，常氧条件下氧气的生理作用是_，发挥作用的场所是_。（2）缺氧条件下，HIF-1含量会_，通过_（结构）进入细胞核与ARNT结合发挥作用，_（选填“促进”

28、或“抑制”）EPO基因的表达，进而产生更多的红细胞来运输更多的氧气，满足各组织细胞进行_的需要，为生理活动提供能量。（3）通过HIF-1的高表达，能满足癌细胞对氧气的需求，如果能打破癌细胞的这种缺氧保护，就有可能抑制癌细胞的生长，甚至杀死癌细胞。结合以上内容，提出治疗癌症的新策略：_（写出两种即可）。31如图（a）表示某草原生态系统中的部分能量流动（单位KJ·m-2·a-1），图（b）表示该草原食草动物的捕食强度对生产者有机物积累速率的影响，据图回答问题。（1）图（a）显示有将近99.17的太阳能未被利用，请推测：这一比例在沙漠生态系统中更_（选填“高”或“低”），原因是_

29、。（2）图（a）显示该草原生态系统第一营养级向第二营养级的能量传递效率是_。生产者的能量只有少部分传递给食草动物，原因是_。生态系统的能量流动具有_的特点。（3）图（b）中，食草动物捕食强度低于a时，生产者有机物积累速率随捕食强度的增加而增大，原因可能是_。（4）据图（b）分析，为保持该草原的持续发展，确定该草原最大载牧量时，食草动物捕食强度不能超过_点水平（填字母）。32某二倍体植物的非糯性与糯性是一对相对性状，分别受核基因W和w控制。该植物叶的颜色受核基因和质基因（受精卵的质基因全部来自于卵细胞）共同控制（如图）。核基因G控制花斑叶，g控制绿叶。质基因为Y时，叶片为花斑叶；质基因为N时，叶

30、片为绿色。细胞核或细胞质有花斑叶基因时叶片为花斑叶，但G基因和Y基因同时存在时。由于产物相互干扰，最终均不能发挥作用，叶片为绿色。（1）该植物同源四倍体种子大、产量高，获得同源四倍体的常用方法是_。将纯合的同源四倍体非糯性与糯性杂交，F2代个体非糯性与糯性的比例接近351，非糯性与糯性性状的遗传遵循的遗传规律是_。请解释F2代个体非糯性与糯性的比例接近351的原因_。（2）花斑叶植株的基因型可能为：_。（3）育种工作者在种植绿叶品系N（gg）时，偶然发现了一株花斑叶植株，假设为基因突变所致，请设计实验探究该花斑叶植株基因突变发生的位置及其基因型，说明实验思路即可_。（二）选考题：33物理选修3

31、3（1）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。）A内能不同的物体，分子热运动的平均动能可能相同B煤堆在墙角时问长了，墙内部也变黑了，证明分子在永不停息地运动C液体与大气相接触，表面层分子受内部分子的作用表现为引力D如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大E根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体（2）如图，绝热圆筒长为2L、横截面积为S，筒内有压强为P0、温度为T0的气体，与杆相连的活塞将筒内气体分成相等的A、B两部分，现用导热材料将圆筒两端封闭。杆和活塞都是绝热的、体积不计，接触处均不漏气，但可以无摩擦地移动。

32、现缓慢拉动杆使活塞向左移动到达图中a处时静止。求活塞停在a处时，杆受到的拉力；改变A部分的温度，使得撤去杆的拉力时，活塞仍停在a处，求此时A部分的温度。34物理选修34（1）从波源质点O起振开始计时，经时间t10.6 s，x轴上距波源12 m处的质点开始振动，此时波形如图所示，则下列说法正确的是_。（填正确答案标号。）A该列波的周期可能为0.8 sBO点的简谐振动方程为y4sin5t（cm）C在00.3 s时间内，x轴上2 m处质点通过的路程为8 cmD在t0.3 s时，x轴上8 m处质点位移为零，且向y轴负方向振动E在t0.3 s时，x轴上5 m处质点位移大于2 cm，且向y轴正方向振动（2

33、）如图，截面为圆环的透明材料，O为该圆环的圆心，AB、CD是该圆环的两端，宽度均为d。单色光线a垂直AB从B点射入，光线恰好不从AD射出，而是从C点垂直CD射出。求该透明材料的折射率；单色光线b与AB成45°从AB上的A点射入，已知光在真空中的传播速度为c。求光线b在该材料中的传播时间。35化学选修3：物质结构与性质补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分一般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是_（填标号）。aAr3d54s2 bAr3d54s1 cAr3d64s2 dAr3d6（2）琥珀酸即丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），在琥珀酸分子中电负性最大的原子是_，碳原子的杂化方式是_；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是_，中心原子是_。（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：物质名称Ka1Ka2富马酸（）7.94×10-42.51×10-5马来酸（）1.23×10-24.68×10-7 请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：_。（4）-硫酸亚铁的晶胞结构