原创新教材2019-2020学年上学期高一期末考试备考精编仿真金卷化学A卷学生版

1、2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷化学（A）注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137号场考不一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述错误的是A.化学反应能够制造

2、出新的物质，但不能制造出新的元素B.血液透析”利用了胶体的性质C.只要符合限量，食用色素”、鸵硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是号证考准装名姓级班A.硫酸俊B.二氧化碳C.生石灰D.乙醇3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2

3、,故4He活泼性较强4.下列过程中，没有发生化学变化的是A.木炭的燃烧B.液澳挥发5.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不会被氧气氧化C.氢氧化铝不能与NaOH溶液反应6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的C.铁生锈D.碘化银分解B.氧化铝可用于冶炼金属铝D.明矶可用于饮用水消毒NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是B.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒C.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D.定容时仰视刻度线7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA8.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C.2.3g金

4、属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD.1molL-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA8.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgCl2B,H2OC.Na2SO4D.N29.下列对氯气的叙述中，正确的是A.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉10红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D.干燥的氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色11.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是A,相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大12同温度时，在水中的溶解度Na2C

5、O3比NaHCO3大C.可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加热的方法除去11.3元素的离子RX-、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知nm它们对应的原子序数关系为A.RMZB,MRZC,MZRD,ZMR12 .某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO4-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol/L,Al3+的浓度为0.1mol/L,Cl-的浓度为0.2mol/L,则SO2-的浓度是A.0.15mol/LB,0.25mol/LC,0.3mol/LD,0.4mol/L13 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3

6、溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.用小苏打治疗胃酸过多：CO2-+2H+=CO2H2OD,用食醋除去水瓶中的水垢：CO3-+2H+=CO2仔H2OA.称量NaCl固体时祛码上有杂质14.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO=三=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中碳

7、元素有游离态和化合态两种存在形式15 .由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得至核萩1(FeS047H2O),再通过绿矶制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣嗡一一溶液飞厂绿矶一泊 T 铁黄已知：Fe&和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是A.步骤，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子B.步骤的反应FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO2-+16H+,消耗1molFeS2转移16moi电子C.步骤，得到的绿矶晶体久置于空气中会变质D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)316 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的

8、最外层电子数是其内层电子数白22倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2一具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A,原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、非选择题(共52分)17 .我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层绿锈，邕录锈“俗称铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为CU2(OH)2CO3,铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了铜一铜绿一一铜”的转化。t一铜

9、铜绿 7Cu(OH)jm,可知MZRO答案选C。12 .【答案】C【 解 析 】 根 据 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 关 系 ：c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl)+2c(SO2-),代 入 数 据 计 算 ：c(SO2-)=nrmol/L=0.3mol/L。故选C。13 .【答案】B【解析】A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板，给定方程式电荷不守恒，离子方程式应为Cu+2Fe3+=2Fe2+2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷名姓级班+Cu2+,A错误；B.Na与H2O反应生成氢氧化钠和H2,氢氧化钠为强电解质，拆成离子，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+

10、H2T,B正确；C.小苏打是碳酸氢钠，强电解质，拆为钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式应为HCO3+H+=CO2H2O,C错误；D.醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2T,D错误；答案为B。14 .【答案】C【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：Co15 .【答案】B【解析】根据流程：

11、烧渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含Fe2+、Fe3+,三价铁具有氧化性，因此步骤中发生Fe8+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,反应得到硫酸亚铁溶液，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶，绿矶与氨水、空气可发生氧化还原反应生成铁黄FeO(OH),据此分析解答。A,步骤中用硫酸酸溶时，Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正确；B.三价铁具有氧化性，步骤中的反应为FeS?+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO2-+16H+,反应中Fe3+中铁元素由+3价降低为+2价，Fe&中S由-1价升高到+6价，

12、 因此消耗1molFe&转移14moi电子， 故B错误；C.Fe2+有较强的还原性，所以绿矶晶体久置于空气中会被氧气氧化而变质，故C正确；D.步骤，反应条件控制不当，如果氨水过量，绿矶可与氨水反应生成Fe(OH)3,故D正确；故选Bo16 .【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与丫2一具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg。A.同周期自左而右原子半径

13、减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)r(Si)r(C)r(O),选项A错误；B.Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，选项B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)W(Si),所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，选项C错误；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)W(Si),所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，选项D正确。答案选D。17 .【答案】(1)C(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2T+3HO(3)(4)Cu2(O

14、H)2CO3=2CuO+CO2?+HO【解析】(1)Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C;(2)铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2T+3HO;(3)反应中铜元素从0价升高为+2价,反应中铜元素从+2价降低为0价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是，故答案为；(4)铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2T+HO。18 .【答案】(1)(2)(3)【解析】是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体，是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素

15、和氧元素的不同原子，互为同位素，故答案为；氨气含有极性键；氯化氢含有极性键；氯化钱含有极性键、离子键、配位键；二氧化碳含有极性键；NaClO含有极性键、离子键；NaCi含有离子键；氢气含有非极性键；只有非极性键的是；属于离子晶体、且含共价键的是；故答案分别为；碘的升华破坏分子间作用力；烧碱熔化破坏离子键；MgCl2溶于水破坏离子键；HCl溶于水破坏共价键；N2溶于水破坏分子间作用力；未发生化学键破坏的是，发生离子键破坏的是，发生共价键破坏的是；故答案分别为；。19 .【答案】(1)饱和氯化铁溶液红褐色FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H

16、2O(2)NaOHHCl【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入56滴饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI；取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸为电解质溶液，加入电解质后，Fe(OH)3胶体发生聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被盐酸溶解所致，此反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；(2)FeCl3溶液(含NaCi)加入试剂是NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成

17、氯化铁溶液，所以试剂是HCl。20.【答案】(1)淀粉KI试纸变蓝(2) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(3)溶液分层，下层溶液呈紫红色Br2(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰【解析】黄绿色气体为氯气，由高镒酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，生成的氯气在中，淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；氯气在B中和澳化钠反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,故答案为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡、静至后溶液分层，CCl4层溶液变为紫红色，发生反应为

18、：Br2+2NaI=2NaBr+I2,氧化性强的为Br2,故答案为溶液分层，下层溶液呈紫红色；Br2；为验证澳的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的澳生成，此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰。21.【答案】(1)r(S2)r(O2)r(Na+)r(H+)(2)HClO4(3)离子键、共价键(4)ac(5)H+HSO3=SO2H2O【解析】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C,E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24,C的原子序数小于D,F的原子序数大于D,所以C为O;F为S;G为Cl。依上分析可知：A为H,B为C,C为