无机化学复习题及答案汇编

1、学习-好资料更多精品文档无机化学复习题一、选择题(每题 1分，共20分)(C ) 1.已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa,则混合气体中 He的分压为：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa(C )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量C、等于氧的平均原子质量与碳一12核素质量的 J之比值D、等于一个氧原子的质量与碳一12核素质量的 书之比值(D ) 3.下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、AU(体系)+ A U(环境)=

2、0C、AG=A H-TA SD、A G(正反应)X A G(逆反应)=1(A ) 4.反应 2NO2(g)(红棕色尸=N2O4(g)(无色)ArHm0 达平衡后，将体系的温度降 低，则混合气体颜色：A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断(D ) 5.反应C(s)+O2(g)=CO2(g), ArHm0下列不能使正反应速度增大的措施是：A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小CO2(g)的分压(A ) 6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定-1(C ) 7. NO(g)+CO(g)= 2 N2(g)+CO2(g)ArHm=

3、 -373. 4kJ mol ,欲使有害气体 NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是:A、增大NO浓度C、降低温度、增大压力(D ) 8.对于等温等压下进行的任A、ArSm越小反应速度越快C、A rGm越小反应速度越快(D ) 9.下列四个量子数(依次为A、(3、1、0、+外C、(4、0、0、+2)B、增大CO浓度D、使用高效催化剂反应，下列叙述正确的是：B、ArHm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快n, l, m, ms)不合理的一组是：B、(4、3、1、.)D、(2、0、1、6)(B ) 10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A、(4、1、0、+12)B、

4、(4、2、1、-g)C、(4、0、0、+1 )D、(4、1、1、或)(D ) 11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是:A、CO2B、CH2=CH2C、CH 三CHD、CH4(C ) 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力 D、以上三者都存在(A ) 13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3(B ) 14.下列溶液(浓度均为0.1 0 mol L-1)pH值最大的是：A、NaAc 溶液(Ka=1.76X 10-5)B、NH3H2O 溶?(Kb=1.78 X 10-5)C、K2

5、s 溶液(K2=7.1 X 10-15)D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 1010)(B ) 15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5 mol-L-1 HCl和0.5 molL-1NaAcB、0. 1mol-L-1HCl和0. 2molL-1NaAcC、0. 2molL-1HCl和0. 1mol-L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2 C、KNO 3 D、H2SO4(C ) 17.已知某难溶电解质 A2B的Ksp=3

6、.2 X 10-17,则该难溶物的溶解度为：A、5.6 x 10-9mol L-1B、3.2 x 10-6mol - L-1C、2.0 X 106mol , L 1D、8.9 X 109mol L 1(D ) 18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI(D ) 19.下列分子间能形成氢键的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D ) 20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe”的价层电子对数是：A、 3对B、 4对C、 5对D、 6对二、填空(30分)1 .状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态,而与

7、变化的途径 无关。在热(Q)、功(W)、始(H)和热力学能(U)中，H,U 是状态函数, QW2 .已知反应 NH4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)在标准状态下能够自发进行，说明该反应的 ArGmo 0。(填写：0、 0 达到平衡时，若减小容器的体积， 平衡 正向 移动,平衡常数不变 ：若提高体系的温度，平衡 正向 移动,平衡常7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓 HCL中其目的是为了 抑制水解 。8 .溶度积规则是指：当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液；当JKsp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JKsp为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH3H2

8、O溶液中加入一定量的固体NH4C1,则溶液中的 OH浓度 降低 ，NH3的解离度 减小,这种现象称为 同离子效应。 NH3的解离常数 _ 不变 。10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四 周期,I旧族，ds 区。三、回答问题(20分)1,为什么A12(CO3)3不能存在于溶液中？2. K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？3. 为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？4. C和Si同为IV A族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？四、计算题(30分)(选做3题)1 .在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H

9、2 (g) + CO (g) = CH4(g) + H 2O(g)起始分压(kPa) 203.0101.000平衡时CH的分压为13.2kPa,求该反应在1133K时的平衡常数(及各物质的平衡浓度。？2 .配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0. 20mol L-1,需1.0mol L-1 的 NH 3H2O 和 1.0 mol L-1 NH4Cl 各多少毫升？ ( Kb=1.78X 10-5)3 .已知反应C(石墨)+O2(g) = CO 2(g) ArH0=-393.5 kJ mol-1 , ArGo=-394.4 kJ mol-1 ； C(金阿J石)+O2(g

10、)=CO 2(g) A rHo=-391.6 kJ mol-1 , A rGo=-390.5 kJ - mol-1 , So(石墨)=5.74 J - mol-1 - K1。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶 体的晶格有序程度更高。4,试计算0.1 0 mol L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。(已知 Fe(OH)3 的 Ksp=1.1 X 10-36)5,将铜片插入盛有 0.5 mol L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol L-1的AgNO3溶液的烧杯中。(1)写出该原电池的符号；(2)写出电极反应式和原电池的电池反应；(3)求该电池的电动势；(4)若加氨水

11、于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？(定性回答)一、选择题1C2c3D4A5D6A7c8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D二、填空题1.始末状态，途径， H、U, Q、W;2. 0;3. mol/ (L s),(L_mol)1/2s-1;4. 2, 2, v=kc_c；5. D , Kc(RT)-1;A2B6.正向，不变，正向，增大；7.盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8. J=Ksp, JKsp, JE4s, H原子E3dE4s, H原子E3dE4s。3. . Kspcus G.CuS溶于HCl

12、,但是HNO能与CuS发生氧化还原反应而 使CuS溶解。4. : SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。四、计算题1 .解： 平衡分压(kPa): P(CH)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3 乂13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为：CH4=H 2O= =13200=0.0014mol.L -1P H2=上163400 =0.0173mol.L-1,RT 8314 1133RT 8314 1133P 87800-1CO= =0.0093mol.LRT 8314 1133CH

13、4MH2O0,0014 0.0014Kc=33 =40.7COH230,0093 0.017332 .解：pH=9.0, pOH=5.0 即OH=1.0 X 10-5 V=1000mLNH3H2O = NH才 + OH OH -=Ka_c（NH3）_ =1,76父105M02 =1,0 x 10-5 c（NH4）xx=1.76 X 0,2=0.352 mol.L -1设需要 1.0 mol.L -1 的 NH3H2O VmL 则需要 1.0 mol.L -1 的 NH4CI V mL 即 1.0 XV=0.2 X1000, V=200mL 则需要 1.0 mol.L -1 的 NH4CI 为1

14、.0 X V2=0.352 X 1000; V1=352mL3. （1）C（石墨）+O2（g） = CO2（g）A rHo=-393.5 kJ mol-1 , ArG0=-394.4 kJ - mol-1 ;（2）C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）A rHo=-395.4 kJ mol-1 , A rGo=-397.3 kJ - mol-1 ,（1）-（2）得C（石墨）=C（金刚石）A rHo=1.9kJ - mol-1, A rGo=2. 9kJ - mol-1由-rHo-TArS。得：ArSonAA rSo=19J=29M1000=-3.36 j . mol-1 K1 。 298而ArS= So（金刚石）-So（石墨）.So（金刚石）=ArSo+S3（石墨）=-3.36+5.73=2.37 J - mol-1 - K-1故金刚石晶体的晶格有序程度更局。4. 0H-3Fe3+=Ksp a OH-=3 KsP=.Fe336. _ Fe3+开始沉淀时OH-=33 卒/0=2.2X 10-12 pH=2.35(2) Fe3+沉淀完全时 可一1二r =311 父年6 =4.79X10-11 pH=3.68Fe3 : 10 M5. (1)