必修1专题4课时练习

1、高一化学必修1课时练习 班级 姓名 4-1-1二氧化硫的性质和作用1造成大气污染的SO2的主要来源是（）A火山喷发B自然界中含硫化合物的分解或氧化C所有工厂排出的工业尾气D大量含硫燃料燃烧及含硫矿石冶炼2关于二氧化硫的说法中，不正确的是 （ ）A使某些有色物质退色 B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性 D既可溶于水，又可与水反应3能用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是 （ ）A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊溶液 DBaCl2和氯水混合溶液4除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂（）A澄清石灰水B品红溶液C氢氧化钠溶液 D饱和NaHCO3溶液5你认为减少酸雨产生的途径可采取

2、的措施是 （ ）少用煤作燃料把工厂烟囱建高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D6正常雨水与酸雨的差异是（ ）A正常雨水显中性，酸雨显酸性B正常雨水pH约为5.6，酸雨pH<5.6C正常雨水不含杂质，酸雨含杂质D正常雨水降在农村，酸雨降在城市7同温同压下，等质量的SO2和SO3气体相比较，下列叙述中，正确的是（ ）A体积比为4：5B体积比为5：4C密度比为4：5D密度比为5：48酸雨主要是燃烧含硫燃料使释放二氧化硫造成的。现每隔一定时间测定某雨水样品的pH见下表。（pH指酸雨的酸度，pH越小，酸性越强）测定时间（小时）01248雨水的pH473462456455455(1

3、) 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式：；(2)这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?。9二氧化硫通入氯水中发生如下的反应，用双纯桥表示反应中转移的电子数。SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，其中，氧化剂是 ，还原剂是 。上述反应中，若将1.12LSO2（标准状况下）通入氯水中正好完全反应，且将反应后溶液稀释到100mL，求溶液中：（1）HCl和H2SO4的物质的量浓度；（2）H+的物质的量浓度。4-1-2硫酸的制备和性质1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A、盐酸B、稀硫酸C

4、、浓硫酸D、硫酸铜溶液3用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A、111B、123C、311D、1334既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、SO2B、NH3C、H2D、HCl5下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下迅速与铜片反应放出二氧化硫C浓硫酸是干燥剂，能够干燥氨气等D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化6鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 （ ）A用石蕊试液 B加入氯化钡和稀盐酸C用玻璃棒蘸一点滴到滤纸上 D与铜片作用750

5、mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo18下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上使其变黑。 ；(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 ；(3)锌粒投入稀硫酸产生中气泡。 ；(4)铜片放入浓硫酸里加热产生气体。 ；(5)铁遇到冷的浓硫酸时钝化。 ；(6)浓硫酸不能用来干燥氨气。 。9以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制得CuSO4。途径一：铜和浓硫酸反应。途径二：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应。（1）分别写出途径一、二中有关的

6、化学方程式： 、 、 。（2）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，更适合通过途径 来制取CuSO4，简要地说明原因 。10现有18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，收集到1.12LSO2（标准状况）。将反应后溶液冷却，滤去多余的铜屑，并加水到100.0mL。试求：（1）该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。（2）溶液中SO42-的物质的量浓度。4-1-3硫和含硫化合物的相互转化1为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和纯碱溶液C浓硫酸D饱和小苏打溶液2导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧

7、空洞D温室效应3关于SO2和Cl2的说法错误的是（）A都是大气污染物B密度都比空气大C水溶液都呈酸性D都具有漂白性，能使有色物质永久褪色4SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD5硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： （）A生成白色BaSO4 B生成白色BaSO3沉淀C生成BaSO4及BaSO3沉淀 D生成白色Ba

8、SO4沉淀及放出SO2气体6汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。7汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ；“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ；控制城市空气污染源的方法可以有（）A开

9、发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具8测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100L该空气，通过盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶，使SO2与H2O2充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65g。（1）写出SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的化学方程式 （2）写出硫酸与BaCl2溶液反应的离子方程式 （3）求100L该空气中，SO2的物质的量为多少？4-2-1氮氧化物的产生及转化1下列物质不属于城市空气质量日报的是 （）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒2实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）A、NO2

10、B、NO C、O2 D、H2 3美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则X 是（） A、CO B、HF C、CO2 D、NO4在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （）A、B、C、D、5在NO2与水的反应中，水 （）A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原6电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次

11、闪电，每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应： 7催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是： ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式： ， 。8实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O （放热反应 ） ，实验如下图试回答： (1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（）a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是（）a. 冷凝 b. 冷却氮气

12、c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；4-2-2氮肥的生产和使用1通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是   （） AH2、O2、N2        BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3        D NH3、HCl、NO22只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ANaOH溶液     &

13、#160;             BAgNO3溶液 （）CBaCl2溶液                   DBa(OH)2溶液3试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

14、C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂4氨气是_色、有_性气味的气体，密度比空气的_，液态氨在汽化时_ 大量的热，利用这一性质，常用液氨作_。5氨水呈弱碱性是因为_。6A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： _。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： _。7某物质

15、A为白色粉末，易溶于水。向A的溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量A物质的溶液，加入NaOH溶液，并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。判断A是什么物质，写出有关反应的化学方程式。810.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得标准状况下的氨气多少升？4-2-3硝酸的性质1实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （） A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 （）A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+

16、4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O3下列离子方程式书写正确的为（）A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O4用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径5将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜6下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（） ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO37硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜