第六届全国技能大赛-化学分析计算题

1、化学分析工理论试题五、计算题：A 1若百分透光度为22.0%,问相应的吸光度是多少? 解：已知T = 22.0%22.0A = lgT = lg = 2 1.342 = 0.658答：相应的吸光度是0.658 。A 2用0.2369 g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？ 解：NaCO的相对分子质量为 106.00.2369 2贝U C (HCl) = 106.0= 0.2000mol/L22.351000答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。A 3 求 0.1mol/L HAc 溶液的 PH值(K = 1.8

2、X10-5)。解：H =，Ka C(酸)v'1.8 10 5 0.1 1.34 10 3mol/LpH = -lgH = -lg (1.34X10-3)= 3lg1.34 = 2.87 答：0.1mol/L HAc 溶液的 pH值为 2.87。B 4称取1.000g样品溶解后，移入100m喀量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲 线测得该溶液浓度为0.2 pg/ mL ,计算样品中镁含量为多少？答:Mg%=0.0020%B 5溶解0.7500gBaCO3需要10% (w)的盐酸(p =1.049g/mol )多少毫升？(BaCO3的摩尔质量为197.34,HCL的摩尔质量为36.4

3、6)解：BaCO的摩尔质量为197.34g/mol ; HCl的摩尔质量为 36.46g/mol 。BaCO+2HCl=BaCl3+COT +H2O197.342X 36.460.7500 xx=(0.75000 X 36.46 X 2)/197.34=0.2771g即0.7500gBaCC3完全溶解需纯 HCl0.2771g ,该量相当于10%勺(w)的HCl的体积为：0.2771 X 100/ (1.049 X 10) mL=2.64mL答：溶解 0.7500gBaCQ需 10% (W 的 HCl2.64mL.B 6天平梁右臂长75.94mm,左臂长76.00mm,将堪蜗放在左盘称量时，质

4、量为 8.3124g ,求 堪期的真实质量？ 解：塔蜗放在左盘称量时，反映出的质量实际上是右盘中祛码的质量，故堪期的真实质量应为：8.3124 X 75.94/76.00=8.3058g 答：堪竭的真实质量为 8.3058g 。C7标定NaOlB液浓度时，得到4个数据，0.1014 , 0.1012 , 0.1016 , 0.1019，试用Q佥验法确定0.1019数据是否应舍去？(已知置信度为90% n=4时Q.90=0.76 )解：将数据由小到大排列为：0.1012, 0.1014 , 0.1016 , 0.1019计算 Qt: Qt算=(0.1019-0.1016 ) / (0.1019-

5、0.1012 ) =0.43与查表所得值比较：0.430.76答：数据0.1019应保留。C 8计算0.2 mol/L的HAc及0.02mol/L Na Ac溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。(Khac = 1.8 X10-5)(难)解：pH = lg KalgC(-1) = Ig (1.8 x 10-5) Ig _02_ = 3.74C(盐)0.02答：混合后配成白缓冲溶液的pH值为3.74。C9已知Fe与CI2反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2=2FeCl3,若有3mol电子转移，则参加反应 的铁的质量是多少克？(分子量Fe=56, Cl=35.45) 解：Fe与Cl2反应的化学方

6、程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3转移 e-112g6molm(Fe)3mol112g/m(Fe)=6mol/3moL解得 m(Fe)=56gD 10 称 NaAu 3H2O (M = 136.1g/mol ) 100g 溶解于水中，力口入 13mL HAc (C = 6mol/L )用水稀至500mL摇匀，其pH值是多少？ ( Ka = 1.8 X10-5)解：此缓冲溶液是 NaAc- HAc体系C(HAc)13 65000.156mol/LC(NaAc 3H2O)mMb V100136.1 0.51.47mol/LpHpKa lg(酸)C (盐)4.74 lg0156 4.74 0.97

7、 5.711.4757 / 79答：此缓冲溶液 PH值是5.71D 11.移取 20.00 mL KHC2Q HGQ试液两份，其中一份酸化后用C (KMnQ = 0.0400mol/L的高镒酸钾标准滴定溶液滴定至化学计量点时，消耗20.00 mL ,另一份以 C (NaOH =0.1000mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，滴定至化学计量点时需消耗氢氧化钠标准滴定溶液多少毫升？解：C (KMnQ = 0.0400mol/L 换算为 C (1/5 KMnO,)= 0.2000mol/LV(KMnO4) 0.2000M(KHC2O4 h 2c2O4)4 1000= V(NaOH) 0.1000M

8、 (KHC2O4 H2C2O4)3 1000则 20.00 x 0.2000 x - = 0.1000 XV (NaOH4解得 V (NaOH = 30.0 mL答：至化学计量点时需消耗30.0毫升。D 12称取混合碱试样 0.6839 g ,以酚Mt为指示剂，用 C （HCl） = 0.2000mol/L 的盐酸标准滴定溶液滴至终点，用去酸溶液23.10 mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液56.81 mL,求混合碱的组成及各组分含量。（N&CO的分子量为106.0, NaHCO勺分子量为84.01 ） 解：因为V酚酰V甲基橙,所以混合碱是由 N&CO和NaH

9、COa成106.0 C(HCl) V()W(Na2cO3) 2000- 100%mW(NaHCO3)23.1010000.2000 106.00.6839V（甲基橙）100%71.61%2V(酚吹)C(HCl)84.011000100%100%26.07%(56.81 2 23.10) 02000 84.010.6839 1000答：混合碱是由NaCO和 NaHCOS成,NaCO 含量为 71.61%, NaHC砧量为 26.07%。A 1.欲配制(1+4) HCl溶液500ml,问应取浓 HCl和水各多少毫升？-1 .一 ,解：VHCl500 100mlHCl54 ,VH O500 400m

10、l25A 2.欲配制0.01 mol/L 的EDTAH夜1000ml,需要称取固体 EDTA少克？ ( EDTA分子量:372.24 g/mol ) (10 分)解：m=cX VX M=0.01 X 1 X 372.24=3.7224 3.7 克A 3.配制0.36mol/L稀H2SQ溶液2000mL,需要多少毫升18mol/L的浓H2SO稀释得到?解：V0.36 20001840mlB 1.欲配制浓度为1ml=1mgCaCft化钙标准溶液 500ml,需称取多少克高纯碳酸钙 ？（CaO和CaCO 的分子量分别为 56.08 g/mol 、100.09 g/mol ）解：m1 500 100.

11、09100056.080.8924gB2.将0.2gNaOH固体溶于水中配成 500mL溶液，则此溶液的 pH值为多少？ （ NaOH勺分子 量为 40 g/mol ）解：c 0.20.01mol/L40 0.5pOH -lg°°12pH 14 2 10B 3.已知25c时某物质在水中的溶解度是20克，现要配制 25c时该物质的饱和溶液300克，需将多少克该物质溶于多少克水中？ 解：设有x克该物质，则水为 300-x克20 x100 300 xx=50md20=250 克C1.测定铁矿石中的全铁含量时，称取试样0.2000g，将其溶解并使铁转变为Fe2+后，用&Cr

12、2。标准溶液滴定，滴定消耗c（1/6 K 2C2。）为0.05000mol/L的标准溶液 30.10mL,求此试样中全铁含量？（ Fe原子量：55.85 g/mol ）。解：TFe%cV MFem1000.05000 30.100.200055.85100010042.03%1/二 CHCl VHCl2Chci0.4709 1000 2381.37 25.200.09800mol/LC3.分析铁矿中铁的含量得到如下数据（）: 57.45、57.20、57.50、57.30、57.25,计算此结果的算术平均值、极差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。解算术平均值X 57.45 57.20 57.

13、50 5730 57.25 5极差 R= 57.50-57.20=0.30(%)57.34 (衿平均偏差d平均0.111 |-0.14| |0.16| 1-0.045-0.090.11 (%)C 2.为标定HCl溶液，称取硼砂（NazAQ . 10HO）0.4709g ,用HCl溶液滴定至化学计量点,消耗25.20mL,求HCl溶液的摩尔浓度。（硼砂的分子量为 381.37g/mol）解：2HCl+Na2BQ+5H2O=4HBO+2NaClm Na2B4o7 10H2OM Na2B4O7 10H2O标准偏差s0.13 （衿,n-1 S-相对标准偏差 CV S 100% 0.23 (% xD 1

14、.测得如下一组数据， 30.18、30.56、30.23、30.35、30.32,其中最大值是否舍去？解：首先不计可疑值 30.56 ,求得其余数据的平均值 X和平均偏差doX = 30.27 , d 平均=0.065因 30.56-30.27 = 0.29 >4d （ 0.26 ） 故30.56应舍去。D 2.分析煤中含硫含量时，称量 3.5g ,甲乙二人各作两次平行测定，报告结果为：甲 S%=0.042%=0.041%,乙S1%=0.04201%=0.04109%,问谁的报告结果是合理、可取的？为什么？解：甲的报告结果是可取的，而乙的报告结果不合理。 一X0 1因为：称量相对误差（R

15、E） 0100%3%3.5甲的报告相对误差（RE）0.001 100%2%0.042可见甲的报告的相对误差与称量的相对误差相符。乙的报告相对误差（RE）0.00001 100%0.02%0.04201乙的报告相对误差比称量的相对误差小了100倍，显然是不可能的，是不合理的。D3.称取2.0000g含S约4%勺试样，经处理，使S转变成SO2-,若用c （BaCl2）=1.000mol/L的BaCl2溶液作沉淀剂，需用多少毫升？ （S原子量：32.06g/mol ）解：BaCl2S -SO42 BaSO 4（试样中含 S 量=2.0000 X4%=0.0800g沉淀剂的用量：（1）理论用量110.

16、08001.000 V理论 10 332.06V 理论 2.50ml（2）因BaCl2不挥发，过量 30%V过量=2.50 30% 0.75ml（3）沉淀剂用量V= V 理论 + V 过量=2.50 0.75 3.2mlA 1、37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm 3每升(1L=1000cm3)盐酸溶1含量,盐酸的摩尔质量皿36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？解：盐酸溶液含纯盐酸的质量为： 1.19g/cm 3X 1000cm3X 37.23%=443.0g求纯盐酸的物质的量为：n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15molD 2

17、、称取工业原料氟化钙 0.5000g,于250ml烧杯中，加水使试样湿润，用盐酸及硼酸溶解以 后移动入250ml容量并S中，用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中，加入三乙醇胺掩蔽杂质铁， 铝，在PH= 12时，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定，问约消耗EDT能液多少毫升？提示：工业原 料CaF2一般含量为98%£右，CaF2的摩尔质量为78.08g/mol 解：已知工业原料CaF2含量为98%W=0.5000g, c EDTA=0.02000mol/L CaF 2的摩尔质量为 78.08g/mol;CaF 2与£口丁内勺物质白量比(摩尔比)为1:1反应中CaF2

18、的物质的量等于EDTA标准溶液的物质的量则：CEDTAXVEDTA=W 98%X 25/250/78.08g/molVEDTA= (W< 98%X 25/250 X 1000ml) /(78.08 Xc EDTA)=(0.5 X 0.98 X 25/250 X 1000ml) /(78.08 X 0.02000)=31.38mlB 3、用氧化还原滴定法测得纯FeSQ 7也加铁的质量百分数为：20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值，平均偏差和标准偏差？解;计算结果如下测定号数测得值算术平均值个别测得值的偏差nFe%Md120.01-0.02220.0320.0

19、3+0.00320.04+0.01420.05+0.02平均偏差=0.05/4 =0.013%标准偏差二.(-0.02)2+ (0.01) 2+ (0.02) 2/3=0.017%A 4、用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀SQ百分比浓度？解：设所得稀H2SQ的百分比浓度为W.W= ( 1.84 X 98% /(1.84 X 1 + 1X5)X 100=26%答:所得稀H2SO4的百分比浓度为26%A 5、配制250.0ml 0.1000mol/L 的Na2CQ溶液，需要Na2cQ多少克？(已知Na,C,O的相对原 子质量为23,12,1

20、6)解：m=C V M=0.1000 X 250 X 10-3 X 106=2.65gB 6、称取某铁矿样 0.2000克，用&Cr2。法则定全铁，消耗 C (1/6K2C2。)=0.05000mol/L标液溶液42.35mL,求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。件 05口口口格235乂5.)5解：TFe(%)=C.2000X 1000 x 100=59.130.49%,若其真实值为0.50%,求其绝对误差和相=0.49% 0.50%=0.01%B 7、分析钢中碳的含量，测得的数值为 对误差。解：绝对误差=测定值一真实值测定值一真实值0.49%-0.50%相对误差=x 100

21、%=X 100%= 2.0%真实值0.50%答：绝对误差为一0.01%,相对误差为一2.0%。C 8、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ml,如何配制？MbV 100解：p b=X 1000, m b= p b -= (20 -) g=2gV10001000配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀至1000ml,混匀。C 9、称取待测铝铁试样 0.2500g经酸溶、沉淀、灼烧后最后得称量式PbMoO40.5000g,求铝的百分含量。( M (MQ =95.94g/mol, M(PbMoO4)=367.14g/mol)解： mlPbMoO4)X M (Mo) /M(PbMoO4)X 100%Mo%

22、=X 100ms0.5000 X 95.94/367.14 =X 1000.2500 =52.26D 10、测定铝盐中铝的含量，称取样品0.2500g,经溶解、调酸度后，加入过量的 EDT雨准 溶液，煮沸滴定过量的EDTA不计毫升数，加入NaF再煮，趁热用C(Cu2+)=0.015mol/l的标准 溶液进行滴定，消耗铜标准溶液5.00ml,求铝的百分含量.(M (Al) =26.98g/mol )解：m(Al) C(Cu2+) X V(Cu2+) X M(Al 3+)/1000Al%= x 100= X 100ms0.25000.0150X 5.00 X 26.98/1000= x 100=0

23、.8090.2500D 11.已知 K2Cr2O7 标准溶液浓度为 0.0200mol/l 求其 TK2Cr2O7/Fe、TK2Cr2O7/Fe2O3，如 果称取试样重0.2801g,溶解后将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液 滴定，用去 25.60ml,求试样中含铁量，分别以 Fe% Fe2O3%示.(M(Fe)=55.85g/mol,M(Fe2O3)=159.7g/mol)解 Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HOC(K2Cr2O7) X 6X MFe)0.0200 X 6X 55.85TK2Cr2Q/Fe=-0.006702g/mol

24、10001000C(K2Cr2O7) X 3 X M(Fe2O3)0.0200 X 3 X 159.7T K2Cr2O7/Fe2O =0.009582g/mol10001000K2Cr2O7Fe X V<2Cr2O70.006702 X 25.60Fe%=X 100 =X 100 =61.250.2801T K2Cr2O7/Fe2O3 x V(K2Cr2O7)0.009582X 25.60Fe2Q%= X 100= X 100=87.58ms0.2801C 12.称取0.2000g铭铁矿，用Na2O2熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亚铁，过量FeSO4用C(1/6K2Cr2O7)=0

25、.0500 mol/l的重铭酸钾标准溶液19.99ml滴定，求铭铁中Cr的百分含量。(Cr的相对原子质量为 51.996)Cr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO5.00/1000C(1/6K2Cr2O7) X V(1/6K2Cr2O7)/1000 X 1/3 X M(C)Cr%= X 100m (5.00/1000 - 0.0500 X 19.99/1000) X 1/3 X 51.996 = x 1000.2000 =34.67A 1、浓度为16mol/LHNOs溶液，它的密度为 1.42g/cm 3,求溶液中硝酸的质量分数? 解：HNO的分子量为63设总量为 1L,则

26、总质量 m=1.42g/cm3x 1000cmi=1420g其中硝酸的质量 m=16mol/L x 1Lx 63g/mol=1008g则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99%答: 约为71%A2、求质量分数为 37.23%的盐酸(密度为1.19g/cm 3)的物质的量浓度？M(HCl)=36.5g/mol解：设总量为 1L ，贝U其中 HCl 的质量为 m=37.23%x 1.19g/cm 3 x 1000cm3=443.04g然后，HCl 的物质的量为 443.04g +36.5g/mol=12.14mol则其物质的量浓度c=12.14mol/1L=12.14mol/

27、L答:12.14mol/LA 3、欲配制 500mL的 0.1mol/LHCl 溶液，应量取 c(HCl)=11.8mol/L 的浓 HCl 多少 mL?解： 设应取 xmL,则 500mLx 0.1mol/L=11.8mol/Lx xmL解方程，得x=4.24mL答： 4.24mLB 1、欲配制质量分数为 20%勺NaOHm夜500g,需要NaOHK体和水各多少克？解：NaOHK体的质量为 m=20%c 500g=100g水的质量为m水=500g-100g=400g答：需 NaOHU体 100g;需水 400g oB 2 、分析稀硫酸，取样10.00 mL, 以酚酞为指示剂用 c(NaOH)

28、=0.1000mol/L 标准溶液滴定，消耗 15.20 mL, 求 c(H2SO4) 为多少？解：根据反应式1mol 硫酸要消耗2mol 氢氧化钠，列出方程：2x 10.00mL x c(H2SQ)=0.1000mol/L x 15.20mL解方程，得c(H 2SO4)=0.07600mol/L答： 0.07600mol/LB 3、计算 c(NH3 - HO)=0.10mol/L 氨水溶液 pH 值？ ( Kb=1.8 X 10-5 )解：Kb=NH+OH-/c(NH3 H2O)，且OH=NH 4+,则代入数据，得OH=1.3416 X10-3根据水的离子积常数OHH+=1.0 X10-14

29、,计算得H+=1.0 X 10-14/1.3416 X 10-3=7.4538 X 10-12PH=-logH +=11.13答:pH=11.13C1 、现有10的氯化钾不饱和溶液385g ，其中溶有85g 的氯化钾，设温度不变，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好饱和 ? ( 10时氯化钾的溶解度是31g)解：含85gKCl的饱和溶液中，含水量应该为85g/31g x 100g=274.19g而现在的不饱和溶液中含水量为 385g-85g=300g则应该蒸出去的水量为300-274.19=25.81g答： 25.81gC2、醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.8 X 10-5，求浓度为0.10m

30、ol/L时醋酸溶液的pH值?解：Ka=H+Ac -/c(HAc), 且 H+=Ac - ，则代入数据，得H+=1.3416 X10-3PH=-logH +=2.87答： pH 值 =2.87C3、某有色溶液，当bi=1.0cm时，测得T=60%若想调整A接近0.440应选用多厚的比色皿 ？(取 整数 ) 解：当使用icm 比色皿时，Ai=-logT=-log0.6=0.222从公式A=s bc可以看出，在e和 c固定的情况下，A与b成正比， 因此，A7Ai=b2/bi,代入数据得，b2P2.0cm 答： 2.0cmD 1、用原子吸收光谱法测定铜的灵敏度为0.04 g/ mL (1%),当某试样

31、含铜的质量分数约为0.1%时，加配制成25.00mL溶液，使试液的浓度在灵敏度25100倍的范围内，至少称取试样多少克？ 解：试液浓度最少是灵敏度的 25 倍，则试液中铜的浓度为 c=0.04(ig/ mL X 25=1 科 g/ mL , 溶液总量为 25.00mL ，因此溶液中含有的铜的质量为m=c< V=1 科 g/ mL X 25.00mL=25g试样含铜量为0.1%,故应至少称取试样M=25科g/0.1%=0.025g答:0.025gD 2 、某实验室在进行内部质量检查时，用分光光度法测定标准物质锰铁合金中的硅含量，去证书标识的硅的质量分数为1.39%，绝对不确定度为0.06%

32、 。实际上六次测量值分别为1.47%、 1.52%、 1.48%、 1.46%、 1.44%、 1.44%，结果说明什么问题？ 解：答：已知科=1.39%, U=0.06%计算得平均值 w为1.47%,标准偏差s为0.03%。(U2+S2) 1/2=0.07%, I w-科| =0.08%>0.07%,该测定方法存在系统偏差，需要查找原因，否则 测定锰铁中硅含量会出现错误结果。D 3 、准确量取35.00mL 碳酸钠溶液，用 c(HCl)=0.1010mol/L( 不确定度为 0.0002mol/L) 盐酸标准滴定溶液滴定四次，分别消耗35.20mL、 35.24 mL 、 35.22

33、mL 、 35.22 mL ，计算碳酸钠的浓度 ？ 解：1.计算消耗的盐酸体积，平均值V35.22mL,标准偏差S1=0.0938根据反应方程关系，列出 c(HCl) x V(HCl)=c(1/2 Na 2CO) XV(Na2CO) 即 0.1010mol/L x 35.22mL= c(1/2 Na 2CO) x 35.00mL 解方程，得c(1/2 Na 2CO3)=0.1016mol/L2. 不确定度按照随机误差的传递公式计算：sr2/R2=sA2/A2+sB2/B2代入数据，sR2/0.1016 2=0.0938 2/35.22 2+0.0002 2/0.1010 2解方程，得sR=0.

34、0003.综上，c(1/2Na 2CO3)=(0.1016 ± 0.0003)mol/L答： c(1/2Na 2CO3)=(0.1016 ± 0.0003)mol/LA 66已知KMnO4勺相对分子质量为 158.03 ,其摩尔吸光系数e =2.2 X 103,在545nm波长下，用浓度为0.02g/L的KMnO给液，以3.00cm比色皿测得的透过率应为多少？ 解：A= s bc b=3.00£ =2.2 X 103C=0.02+ 158.03=1.27 X 10 4mol/L代入上式得：A = 2.2 X 10X 1.27 X 104X3.00=0.838透过率

35、 T 与吸光度 A 的关系式： lgT=2-A lgT=2-0.838=1.161 T=14.52%答：透过率应为14.52%。A 67下列电池：玻璃电极IH+(“ = x ) 口饱和甘汞电极，当缓冲溶液PH值=4.00时，测的电池的电动势为 0.209V,测量未知液时，电池电动势为 0.312V,求未知液的PH值。解： PHx-PHs= (Ex-Es) /0.059PHx= (Ex-Es) /0.059 +PHs= (0.312-0.209 ) /0.059+4.00=5.75答：未知液的 PH值为5.75。A68中和30.00mLNaOH§液，用去 38.40mL=0.1000m

36、ol/L 的酸溶液，试求 NaOH§液的物质 的量浓度。解：根据cM=c2V2公式30.00c1=38.40 X 0.1000ci=(38.40 x 0.1000) +30.00mol/L = 0.1280mol/L答：NaOH的物质的量浓度 c(NaOH)= 0.1280mol/L 。B 69 500mLK 2C2。溶液中含24.52g K 2Cr2。，求此溶液的物质的量浓度(在酸性溶液中反 应)(K2Cr2O7的相对分子质量为 294.18 )。解：在酸性溶液中反应时，"CrzG中2Cr6+f 2Cr3+得到6个电子，故 "CrzO溶液的基本单元为(1/6K2

37、Cr2。)，基本单元的摩尔质量M=294.18 +6=49.03(mol/L)。配制的该 KaCrzQ溶液1L 中含 K2Cr2O=(24.52 + 500) X 1000g=49.04g因此，该溶液的物质的量浓度(1/6K2Cr2Q) =49.04 +49.03mol/L=1.0002mol/L答：该K2Cr2。溶液的物质的量浓度(1/6K2Cr2。)为1.0002mol/L 。B 70 称取生铁试样5.0000g ，王水溶解后，经色层分离， BaCl2 沉淀，过滤、洗涤、灼烧后，得0.0356gBaSO4沉淀，试问生铁试样中S%多少？解：S在 BaSO中的质量分数为 S/ BaSO4=32

38、.065/233.39=0.1374S%=0.1374 X 0.0356 X 100/5.0000=0.09802%B 71 1L 溶液中含纯的 H2SO4.904g,则此溶液的物质的量浓度c(1/2 H2SO)为多少？(已知M(H2SO4)=98.08)解 c(1/2 H 2SO )=m/(M(1/2 H 2SO) - VH2SO)=4.904/(49.04 X 1)= 0.1mol/LC 72 称取含磷矿石0.4530g 溶解后，以MgNH4PO4 的形式沉淀，经灼烧后得到0.2825gMgP2O。试问该方法中沉淀式是什么？称量式是什么？计算P咙口 P2Q%解：沉淀式是MgNH4PO4 ，

39、称量式是Mg2P2O7 。P 在 MgP2。中的质量分数为 2P/ Mg 2P2O=2 X 30.97/222.55=0.2783P%=0.2825X 0.2783 X 100/0.4530=17.36%P 在 P2Q 中的质量分数为 2P/ P 205=2 X 30.97/141.94=0.4364所得 BQ 的质量为 0.2825 X 0.2783/0.4364=0.1802P2Q%=0.1802X 100/0.4530=39.77%C 73 预使0.3克AgNO3M样中的 Ag优全沉淀需要 c(HCL)=0.5mol/L 的HCL溶液多少毫 升？ (M(AgN03)=169.88)解：1

40、mol AgNO3f 1molAgCl169.881000 mL(c(HCL)=1mol/L)但由于 169.88 2000 mL(c(HCL)=0.5mol/L) 0.3x贝U x/ mL=0.3 X 2000/169.88 4因为HCL易挥发，应加过量 100%勺HCL,所以应加 c(HCL)=0.5mol/L 的HCL8 mL>D 75 PH=12.00 时，用 0.01000mol/L 的 EDTA溶液7定 20.00mL0.01000mol/L 的 Ca2+溶液， 计算等当点时的钙离子浓度Ca2+。已知lgKCaY=10.96,pH=12.00时，lg a y(h)=0.00解

41、：等当点时，Ca2+与EDTAL乎全部配位CaY2-=0.01000 X 20.00/(20.00+20.00)=5 x 10-3mol/L此时由于配合物离解产生的Ca2+与Y4-浓度相等，即Ca2+=Y4-K，=CaY2-/Ca 2+Y 4-=5 x 10-3/Ca 2+2 Ca2+=2.3 x 10-7mol/L答：等当点时的钙离子浓度 Ca2+为2.3 x 10-7mol/L。D 76 称取FeSO4-7H2O试木¥ 1.012克，溶解后用已标定的 KMnO标准溶液滴定到终点，用去35.90 mL，标定KMnO4寸称取Na2c2O40.2000g,溶解后用KMnO给液滴定到反应

42、终点时用 去 29.50 mL。求 FeSO4 - 7H2O 的百分含量。(已知 M(1/2Na2c2O4)=67.00 , M( FeSO4 7H2O)=278.0)。解：首先计算KMnO给液的物质的量浓度：c(1/5 KMnO4)=m Na2c2O4/ (V (1/5 KMnO4)X M(1/2Na2c2O4) /1000)=0.2000/(29.50x 0.0670)mol/L=0.1012mol/L。再计算FeSO4- 7H2O的质量：由 m( FeSO4 7H2O)/ (M( FeSO4 7H2O)/1000)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4)m( FeSO4 7

43、H2O)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4) X M( FeSO4 7H2O)/1000 =0.1012 X 35.90 X 0.2780g=1.009gFeSO4- 7H2O的含量=m( FeSO4 - 7H2O)/G X 100%=1.009/1.012 X100%=99.70%D 77称取硅酸盐试样 0.2242g,用KOHW融后，转化为可溶性硅酸钾：SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O而后在强酸介质中加入过量的KCl和KF,使生成难溶的 K2SiF6沉淀。K2SiO3+HF=K2SiF6 J + 3H2Q将沉淀过滤，并用KCl-乙醇溶液洗涤后加入沸水，使K2SiF

44、6水解，释放出 HF, K2SiF6+ 3H2O=2KF+ H2SiO3+4HF,用 0.5000 mol/LNaOH 标准溶液滴定 HF, NaOH+HF=NaF+ H2O,耗 16.08 mL ,求 SiO2 的含量。(已知 M(1/4 SiO2)=15.02)。解 由反应关系式知， n(1/4 SiO2)= n(1/4 K2SiF6)= n(1/4 HF)= n(1/4 NaOH)m( SiO2)= cNaOH VNaOHK M(1/4 SiO2)/1000所以 SiO2 的含量=m( SiO2)/G X 100%=(0.5000 X 16.08 X 15.02/1000)/0.2242

45、 X100%=53.86%1 . 欲配制 C(H3Po)=0.4mol/L 溶液 500mL 如何配制？(浓 HPQ密度 p =1.69 , 3=85%)贝H3PO) = C(H3PO) V(H3PO)xMH3PO)/1000=0.4 X 500 X 98.00/1000=19.6gV0= m/ P 3 =19.6/(1.69 X 85%)m氏 14mL配制方法：量取14mL浓HPO,缓慢加入预先置有 400mL水的烧杯中，搅拌。加水至500 mL混匀。2 . 500mLKCr2。溶液中含24.52g K 250,求此溶液的物质的量浓度 ？2452答：1L溶椒含KaCrzQ的质量为： 1000

46、= 49.04g50049 041L溶椒含 K2C2。的物质的量为： =0.1667mol294.18此溶液的物质的量的浓度为0.1667mol/L 。42.65m L ,3 .用三氯化钛还原重铭酸钾滴定法测定铁矿石全铁含量，称取试样0.2000g ,将还原后Fe2+,用C( - K2Cr2。)= 0.05000mol/L 的ECrzO标准滴定溶液滴定，消耗了 6计算试样中T.Fe的百分含量？ (Fe的相对原子质量为 55.85)55.850.05000 42.65答： T.Fe% =W00 1000.2000=59.55试样中T.Fe含量为59.55%。4 .计算以Al 2Q为称量式，重量法

47、测定 Al含量的换算因素答：换算因素=(27X 2) / (27X 2+16X 3) =0.52945 .称取1.0000克含铁试样，以重铭酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铭酸钾标准溶液的浓度应为多少？ (K2Cr2。的相对分子质量294.18 , Fe的相对原子质量为 55.85 )答:V=100C K 2Cr2O7V 6 55.85 10Fe%=1.0000C K2Cr2O7 V 6 55.85 10 3 1001.00000.02984mol/LC ( KaCrzQ) = 0.02984mol/L重铭酸钾标准溶液的浓度应为6 .用重量法分析镒铁中硅的

48、含量，称取试样1.0000g ,经过溶解、脱水、洗涤、灼烧后得其沉淀SiO2,称量Si6沉淀，其质量为0.0423克，问试样中硅的含量是多少？ ( Si、。的相对原子质量按28.0855、16计)答：Si/ SiO 2=28.085528.0855 16 2=0.4674100 = 1.98c,0/ _ 0.4674 0.0423Si% 1.0000试样中硅含量为1.98%7 .用基准碳酸钙标定 EDTAa液，称取2.0000克碳酸钙溶于盐酸并稀释至1升。取此溶液10.00mL,需要消耗22.50mlEDTA溶液，计算EDTA液物质的量浓度？£口丁砥液对钙离子的滴定度？ ( Ca、C

49、 O的相对原子质量按：40、12、16计)102.0000 -答：C(EDTA) = 1000(40 12 16 3)22.501000=0.008889 mol/L1升溶液中含钙离子含量为：2.0000 X40+ (40+12+16X 3) =0.8g10ml溶液中含钙离子含量为：0.008000gT EDTA/Ca2+ = 0.008/22.50 = 0.0003556 g/ml£口丁砥液物质的量浓度为0.008889 mol/L 。EDT够液对钙离子的滴定度为0.0003556 g/ml 。8.处,0.088毫克Fe 3+,以硫氟酸盐显色后，用水稀释至50mL用1cm比色皿，在

50、波长 480nm测得吸光度 A=0.740,求Fe 3+的摩尔吸光系数？ ( Fe的相对原子质量按 55.85计)3答：Fe3+物质的量浓度为：Fe3+ = =3.15 x 10-5mol/L55.85 50A=e X L X C0.74045 = 2.35 X 102 3.25 10 5Fe 3+的摩尔吸光系数为 2.35 X 104。9.把80mlNaOH§液，加到120ml盐酸中，所得溶液 pH= 2,如果混合前 NaO哈液和HCl溶液的浓度相同，他们的浓度应是多少? 答：从题意可知，HCl是过量的 pH= 2H+ = 0.01mol/L,-H+=C 120 80120 80=

51、 0.01C= 0.05mol/l，混合前 NaO即口 HCl的浓度为0.05mol/l10 .用含有90%CaCO勺石灰石1000t煨烧制取生石灰， 已知石灰石的分解率为 94.5%,问可制取生石灰多少吨？(已知CaCO的相对分子质量为100.09 ,CaO的相对分子质量为 56.08 )答：CaCOs= CaO + CO2T100.0956.081000X 0.9 X0.945x1000 0.9 0.945 56.08x= = 476.5t100.0911 .计算一组测定值的平均值和标准偏差，测定值为：50.22、50.02、49.89、49.72、50.15、50.28、 50.25、4

52、9.90、49.86答：平均值X均=Z2Xi/n=(50.22+50.02+49.89+49.72+50.15+50.28+50.25+49.90+49.86)/9=50.03标准偏差=(E (Xj- X均)2/ (n-1 ) °.5= (50.22-50.03 ) 2+ (50.02-50.03 ) 2+ (49.89-50.03 )2+ (49.72-50.03 ) 2+ (50.15-50.03 ) 2+ (50.28-50.03 ) 2+ (49.90-50.03 ) 2+ (49.86-50.03 )2) /8) 0.5=0.1912.称取50g NH4CI,溶于水中，加入

53、浓度为 15mol/L的氨水300mL用水稀释至1L,求此溶液的 pH值。(M 叫cd =53.19 g/ mol ; Kb=1.8X10-5)C( nh4+)=50/53.49mol/L=0.94 mol/LC(NH3)=15X 300/1000mol/L=4.50 mol/L OH+= K b C(n)/ C( nh4+)=1.8 X 10-5 X 4.50/0.94=8.62 X 10-5H+= 1.0 X10-14/ (8.62 X 10-5) =1.16 X 10-10pH 值=-lgH +=-lg1.16 x 10-10=9.94A 1欲配制25% (质量百分浓度)的 NaOH 2

54、00克，需要固体NaOHF口水各多少克？解：25%NaOlB液是100克溶液里含有 25克NaOH因此200克的NaOHf§M含NaOH勺克 数为：25% X 200 = 50 (克)200 -50 = 150(克水)答：需要固体 NaOH 50克，水为150克。A 3在60c时配制420g饱和硝酸钾溶液用去 222g硝酸钾，求60c时硝酸钾的溶解度。 解：设60 c时硝酸钾的溶解度为 Xg112g。=3 420g-222gX = 112 g答：60 c时硝酸钾的溶解度为B 4 中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的 1M H2SQ溶液? 解：2NaOH + H 2SO = Na 2SO + 2H 2。2mol 1mol1L 0.5M NaOH溶液中含的摩尔数为1L x 0.5mol/L = 0.5mol中和 0.5mol NaOH 需 HkSO为0.5mol x 1/2 = 0.25mol含0.25mol的1M H2SO溶液的体积为1=0.2=5L 一一答：中和1L 0.5M NaOH溶液需1M H2SO溶液0.25 L 。B 5.配制150克10%勺稀盐酸，需30%勺浓盐酸和水各多少克? 解：设需30%勺浓盐酸X克。30%- X = 150 X 10%X