必修1、2等量关系小结

1、1-1、化学常用等量关系1.万能公式:n = jm= ±=CVM NA Vm_1 000 mL L_1X pg mL _1X 32. C=M g mol"13. 阿伏加德罗定律及其推论依据：(1)PV=nRT PV= M RT (3)PM= pRT4. 稀释公式:(1) m1 3 1 = m2 3 2(2) c1V1 = c2V25. 混合公式：(1) m1 3 1+ m2 w 2= m混3混 c1V1+c2V2=C 混 V 混溶液密度相差较大混合时：V混疋V1+V2 V混=m混/ p混气体溶于水的物质的量浓度的计算 ：在标准状况下，1 L水中溶解气体V L ,所得溶液的密

2、度为n c = V =p g mL "1,则V22.4mol1 000+ 22x M1 000pVMV + 22 400x 10_ 31mol L 。*合理假设定侖分析>1 gfcnP 时 ，密度轴大如 HjSO*濛液SSWtpvl g<cm3 时* 也理大则密度越小, 如酒捕溥液.11水等弁數分别矗液等体积就合41； 1和血血两溜直爭质若澤浪p Algeria混台恵空J&几七心-1 gt量泯合，混合后g*阳伽)J魁合后少：>言(型+吗 ftp<lg/cni(0<426. 平均摩尔质量：M平=门1M1 (n 1+n2)+n2M2 (ni+n2)=

3、ViMi / (Vi+V2)+V2 M2 / (V1+V2)二种物混合其 M 平=niM 1 (n 1+n2+n3)+ n2M2 (n什n2+n3)+ n3M3 (n什n 2+n3) 7相对密度：dA/B = pA pB=M a/M b8.由 p=m/V=M/Vm 知 M= p/m相对分子质量的求法：a. 根据物质的量的概念计算：Mr = m/n。b. 根据气体在标准状况下的密度列式 计算：Mr= 22.4 pc. 根据元素的质量分数列式计算：3(R) =NAr(R) / MrX 100%N 代表 R 原子个数， Ar(R)为元素R的相对原子质量，Mr为有机 物的相对分子质量。d. 关于混合气

4、体平均相对分子质量Mr 的计算：_i . M r= m（总）/ n（总）ii . M r = Mriai% + Mr2a2% + （Mr1、Mr2为混合气体中各组分的相对分子质 量，ai%、a2%为各组分气体的体积分数或 物质的量分数）e. 相对密度：由 dA/B=pPV pB=M/Mb 知：M=M X dA/B9十字相乘原理：若把 -放在十字交叉的中 心，用与其交叉相减，二者差的绝对值相比即可得下式：nA/nB= （Mb Mab） /（Mab Ma）_/1、/ B 10饱和溶液：w =S /(100+S) X 100 %11. 饱和溶液中： m 溶剂： m 溶质： m 溶液 =S:100:(100+S)非饱和溶液中m溶剂：m溶质：m溶液工S:100:(100+S) ，但成比例。12. 依据方程式的计算原则：上下(单位)一致，左右成比例( H, m,ne-) 该原则是万能公式的推论。(1)n、m V (气体)、N几个物理量时从不 用角度看为题，其本质是相同的。( 2)引入 n 后，所有的化学式及化学方程 式不仅有微观意义还有宏观意义。 即式中的 数字不仅代表微观粒子的数目， 也可以代表 微观粒子物质的量的多少。( 3)由此原则知：进行化学计算已知量和 未知量是什么单位，就用此单位列比例计 算，不必先算出质量再导其他量。 该原则推导过程如下：n1:n2=( m1/M)(