溶液的配制及分析(第二课时)

1、课题：1.2.3 溶液的配制及分析（第二课时）教学目标知识目标物质的量浓度在化学方程式中的计算；关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算。能力目标通过计算，掌握计算的技巧和方法；在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用。情感目标培养学生严谨、求实的科学作风；认识化学计算的规法美、精确美。教材分析重点物质的量浓度的计算应用。难点物质的量浓度在化学方程式中的计算应用。教学设计教师行为学生行为知识回顾物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化（板演展示） V（气体）N n m c 【练习】8、2 mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_10_mol/L。标准状况下，22.4 L H

2、Cl溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为2 mol/L。物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为_1_mol。10 mol HCl能配成_5_L物质的量浓度为2 mol/L的盐酸 ？（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3 mg/L，则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？7×10-4 mol/L【分析】c(NaOH)=n(NaOH)/ V液= 2 mol/0.2 L= 10 mol/Lc(HCl)= n(HCl)/ V液= V(HCl)/ (V液·V液)= 22.4L/(22.4L·mol-1×0

3、.5L) = 2 mol/Ln(H2SO4)=c(H2SO4)×V液=2 mol/L×0.5L = 1 molV液= n(HCl)/ c(HCl) =10 mol ÷2 mol/L = 5 L设V液= 1 L，则m(K+)= 27.3 mg/L×1 L = 27.3 mg c(K+)= n(K+)/ V液= m(K+)/M(K+)×V液=27.3×10-3g/(39g·mol-1×1L)= 7×10-4 mol/L回顾，整理，归纳。（前4小题分组计算，第5小题全班运算。）思考，运算。新课导入【情景设置】

4、将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 加水至与取出1/4 原体积相同 CuSO4溶液B 溶液A 溶液B 溶液C思考，讨论，回答。新知学习【分析】溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB = nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB = nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。【板书】5.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c浓 V浓 = c稀

5、V稀【练习】9、现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？25 mL【分析】c浓 V浓 = c稀 V稀 V浓 = c稀 V稀/ c浓= 3 mol/L×100 mL÷12 mol/L = 100 mL【练习】10、将4 g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ B ） A、 1mol/L B、 0.1mol/L C、 0.01mol/L D、 10mol/L【分析】c浓= c(NaOH)= n(NaOH)/ V浓= m(NaOH)/M(NaO

6、H)×V浓 = 4 g/(40g·mol-1×0.01L)= 10 mol/Lc浓 V浓 = c稀 V稀 c稀= c浓V浓/V稀 = 10 mol/L×0.01 L÷1 L= 0.1 mol/L解法二：c(NaOH)= n(NaOH)/ V液= m(NaOH)/M(NaOH)×V液 = 4 g/(100×40g·mol-1×0.01L)= 0.1 mol/L【练习】11、中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4

7、+ 2H2O 1 mol 2 mol C(H2SO4)V(H2SO4) C(NaOH)V(NaOH) V(H2SO4)= 4 L 答：需要4 L 1 mol/L 的H2SO4溶液。【练习】12、98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：C(H2SO4) = n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 1000 m(H2SO4) V液 m液/ ×10-3 m液×M(H2SO4) = 1000× m液×a = 1000×a m液×M(H2SO4) M(H2SO4)【板书】6.溶液中溶质的质

8、量分数与物质的量浓度的换算 CB = 1000×a MB【练习】13、欲用98%的浓硫酸（=1.84 g/cm3）配制浓度为1 mol/L的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少？【分析】C浓 = 1000×a/M(H2SO4)= 1000×1.84 g/cm3×98%÷98g·mol-1 = 18.4 mol/Lc浓 V浓 = c稀 V稀 V浓= c浓/(c稀V稀)= 18.4 mol/L÷(1 mol/L×500 mL) 27.3 mL 记录，理解，记忆。思考，练习。思考，回答。交流，思考。思考，讨论。记录，理解，记忆。思考，运算。知识小结1.2.3 溶液的配制及分析一、物质的量浓度5.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c浓 V浓 = c稀 V稀6.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB = 1000×a MB教学反思物质的量浓