电解质溶液的酸碱性综合练习

1、 五、电解质溶液的酸碱性综合练习【例题精选】：例1：浓度均为0.02的H2SO4、HCl和CH3COOH(a = 2.96%)，它们的pH各为多少？解析：H2SO4为二元强酸，H+= 0.02×2 = 4×102, pH = lg4×102 = 2lg4 = 20.06 = 1.4。HCl为一元强酸，H+ = 2×102, pH = lg2×102 = 2lg2 = 20.30 = 1.7。CH3COOH为一元弱酸，H+ = 0.02×2.96% = 5.92×104, pH = lg5.92×104 = 4lg5

2、.92 = 40.77 = 3.23。答案：1.4、1.7、3.23 例2：求0.001Ba(OH)2溶液的pH。解析：OH= 0.001×2 = 0.002, 则H+ = = 5×1012, pH = lg5×1012 = 120.70 = 11.3。或：OH = 2×103, 则POH = lg2×103 = 30.30 = 2.7，pH = 14POH = 142.7 = 11.3。答案：11.3例3：两种不同浓度的NaOH溶液，H+分别为。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的H+是A1×(1014 + 1010) B C2&#

3、215;1010 D2×1014 解析：一种NaOH溶液：H+1 = 1×1014，则OH1 = 1×100；另一种NaOH溶液：H+2 = 1×1010，则OH2 = 1×104。两者等体积混合后，OH混 = ，则H+混 = 答案：D例4：在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。解析：设强酸溶液为10L，则强碱溶液为1L。又两种溶液混合后呈中性，即10H+酸 = OH碱。解1：根据碱溶液中水的离子积可得：10H+酸= ，取负对数得：pH酸 + pH碱 = 1

4、5。解2：因为10H+酸 = 所以lg10H+酸 = lg则pH酸1= 14pH碱，即pH酸 + pH碱 = 15。解3：pH酸 = a, 则H+酸= 10a；pH碱 = b，则H+碱 = 106，OH碱 = 10（b14）。根据题意：10×10a = 1×10（b14），10(1a)10(b14) ，则1a = b14，所以a + b = 15, 即pH酸 + pH碱 = 15。答案：pH酸 + pH碱 = 15。例5：C1、C2、a1、a2，pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1 < pH2，且a1 > a2，则

5、C1和C2的关系是AC1 > C2BC1 = C2CC1 < C2D无法确定   解析：在此两种弱酸溶液中， pH1 < pH2, H+1 > H+2。又H+1= C1a1，H+2= C2a2，则其值大于1、小于1或等于1都有可能，因此之值无法确定。D正确。答案：D例6：在常温下，物质的量浓度相同的6种溶液：CH3COONa NaHCO3 NaOH Ba(HO)2 NaHSO4 H3PO4按pH由大到小排列的顺序正确的是（填写序号）解析：6种物质中，和是强碱，为二元强碱，为一元强碱，因此pH： > 。和是弱酸的钠盐，但由于 H2CO3的酸性弱于

6、 CH3COOH，因此HCO3水解程度强于CH3COO水解程度，则pH： > 。由于盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，一般都是微弱的，因此pH ： > > > 且都大于7。为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，为弱酸，在水溶液中只有部分电离，因此pH： > 但都小于7。则pH： > > > > > 。答案： 例7：在硫化钠水溶液中存在着各种离子和分子。下列关系式正确的是AOH = HS + H+ + H2SBOH = HS + 2H+ + 2H2S CNa+ = S2 + HS + H2SDNa+ = 2S2 + 2HS + 2H2

7、S 解析：硫化钠是（二元）弱酸可是碱盐，是强电解质，在水溶液里完全电离（Na2S = 2Na+ + S2）。电离出来的S2发生水解反应：S2 + H2O HS+ OH、HS + H2O H2S + OH，另外，水也微弱电离：H2O H+ + OH。在硫化钠溶液里，达到上述电离平衡和水解平衡时，溶液中的S2、HS、H2S中的“S”都来源于Na2S中的S2离子，则有：Na+始 = 2S2始 = 2S2平 + 2HS平+2H2S平。且电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷数的总和与所有阴离子所带负电荷数的总和相等，则有：H+ + Na+ = 2S2 + HS + OH，将上述Na+始 =

8、2S2平 + 2HS平+ 2H2S平代入，经整理得：OH = H+ + HS + 2H2S。D正确。答案：D例8：取20.00mL HCl溶液并滴入几滴甲基橙试剂，溶液显色，用0.1 NaOH溶液滴入上述HCl溶液中，当滴入19.98mL（差半滴达到20.00mL）NaOH溶液时，所得溶液的pH，溶液显色，（填达到或未达到）滴定终点，根据此实验数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为；若在上述HCl溶液中滴入的指示剂是酚酞度液，当滴入20.02mL 0.1 NaOH溶液时，所得溶液的pH = ，溶液由色变为色，（填达到或未达到）滴定终点，实验测得该HCl溶液的物质的量浓度为。两次实验测定该HCl溶

9、液的浓度与原浓度比较误差如何？解析：（1）未滴入NaOH溶液时，HCl溶液的pH = 1，若滴入甲基橙试剂，溶液显红色。若滴入酚酞试剂，溶液仍为无色。（2）当滴入19.98mL NaOH溶液时，余HCl 0.02mL未被中和，此时溶液的体积为39.98mL，则H+ = ，pH =lg5×105 = 4.3。甲基橙的变色范围是pH为3.14.4，溶液由红色变为橙色达到滴定终点。实验测得HCl溶液的浓度为，略偏低。（3）当滴入20.02mL NaOH溶液时，NaOH溶液过量0.02mL，则OH = ，H+ = pH = 9.7。酚酞的变色范围是pH为810，溶液由无色变成浅粉红色、达到滴

10、定终点。实验测得HCl溶液的浓度为, 略偏高。答案：红、4.3、橙、达到、0.099、9.7、无 、浅红、达到、0.1001、略偏低或略偏高，但测定结果有足够的准确度。 【综合练习】：一、选择题1下列说法中，正确的是A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍 2取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是A稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pHB稀释后的两种酸溶液分别与等物质的量（为过量）的碳酸钠粉末反应，在同温同

11、压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。C稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的体积相同D稀释后两溶液的pH分别均为3 325时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说法正确的是A将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大B平衡时溶液的pH = 4C平衡时酸电离出的H+是水电离出的H+的104倍D若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7 4一种一元强酸HA的水溶液在加入一定量的碱MOH溶液后，溶液呈中性。下列判断中正确的是A加入的碱过量B反应后溶液中A = M+C生成的盐不水解D酸与碱等物质的量混合 5下列各组

12、离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa+ Ba2+ Cl SO42BK+ AlO2 NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42DH+ Cl CH3COO NO3 6用0.1NaOH溶液滴定0.1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.3 7若室温时pH = a的氨水与pH = b的盐酸待体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A10(a + b12)%B10(a + b14)%C10(12ab)%D10(14ab)% 8在25时，用HCl溶液滴定Na

13、OH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则A滴入的HCl溶液不足B滴入的HCl溶液过量CH+·OH = 1×1014DHCl与NaOH恰好中和 9将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是ACH3COO = Cl = H+ > CH3COOHBCH3COO = Cl > CH3COO > H+CCH3COO > Cl > H+ > CH3COOHDCH3COO > Cl > CH3COOH > H+ 10物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ

14、的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX二、填空题1 （1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。（2）图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。 A是a mLB是(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mL2将某溶液分成3份，1份滴入甲基橙试液，溶液呈黄色，1份滴入石蕊试液，溶液呈红色，1份滴入酚酞试液，溶液呈色，该溶液的pH应在之间。3在某碳酸钠溶液里CO32 =

15、 a，则Na+（填>、=、<）2a，理由是（写离子方程式）。在0.1的碳酸钠溶液里，欲使CO32尽量接近0.1，应向溶液中加入，理由是；若使碳酸钠溶液中的Na+CO32尽量接近21，应向溶液中加入。4如果称取NaOH 2g溶于未经煮沸而含有CO2的蒸馏水中，配制成0.5L溶液，并取出25mL此溶液注入洗净的锥形瓶中，用0.1的盐酸进行滴定。（1）如果用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时用掉盐酸V1mL。（2）如果用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时用掉盐酸V2mL。则V1和V2的关系是（用>、=、<填写）：V1 V2，用酚酞作指示剂时，反应的化学方程式为、，用甲基橙作指示剂时

16、，反应的化学方程式为、。三、计算题1有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入：（1）蒸馏水多少mL？（2）pH = 10的NaOH溶液多少mL？（3）0.01的盐酸多少mL？2有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2） A点、B表示的溶液，pH各是多少？【答案】：一、1C2AB3AC4B5B6C7A8BC9D10C 二、13.2、D2无、4.45.03>、CO32+ H2O HCO3 + OH、NaO

17、H、加入NaOH，使溶液中OH增大，抑制了CO32离子的水解反应、KOH4< NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl、NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ­ + H2O三、1（1）900（2）1000（3）81.822（1）C(HCl) = 0.2, C(H2SO4) = 0.05 （2）1.17、1.7【习题分析】：一、6、NaOH溶液跟盐酸若正好中和，溶液反呈中性，现多加了1滴0.1的NaOH溶液，溶液中, 则H+ = ，故pH =lg101

18、0 = 10。 7、氨水：pH = a，即H+ = 10a，即OH = 10(a14)，C = 。氨水跟盐酸等体积恰好完全反应，说明它们物质的量浓度相等，则有：。9、设CH3COONa溶液和盐酸的体积各为1L，CH3COOH的电离度为a。CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl混合前物质的量(mol)0.2 0.100混合后物质的量(mol)0.1 0 0.10.1混合后浓度( )0.05 0 0.050.05电离情况CH3COO、K+CH3COO、H+ Na+、Cl离子浓度 ( )0.05、0.050.05a、0.05a 0.05、0.05 CH3COONa电离出的CH

19、3COO还发生微弱水解，但其水解消耗的CH3COO小于由CH3COOH电离出的CH3COO，故CH3COO > 0.05，而CH3·COOH = (0.050.05a) < 0.05，所以CH3COO > Cl > CH3COOH > H+。二、4、若不考虑水中含CO2，所配制的NaOH溶液的浓度应为0.1，由于水中有CO2，则有反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。用0.1HCl滴定时，如果用酚酞作指示剂，溶液的pH在810之间就达到了滴定终点，消耗盐酸的体积V1 < 25mL，由于盐酸不足，除中和NaOH之外，只能形成 HCO3离子，如果用甲基橙作指示剂，溶液的pH在3.14.4才达到滴定终点，消耗盐酸的体积V2 >