第一章粒子的模型与符号检测题

1、第一章粒子的模型与符号检测题班级 学号 姓名 得分 本卷所用的相对原子质量：C-12；N-14；O-16；Ca-40；H-1；Na-23；Fe-56；S-32；一、选择题（每小题2分，共40分）1、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（ ）A 相对原子质量的大小 B 核外电子数 C 核内中子数 D 核内质子数2、 下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（ ） A H2 B O2 C H D H2O3、卢瑟福粒子散射实验的结果（ ）A 证明了质子的存在 B 证明了原子核是由质子和中子组成的C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D 说明原子中的电子只能在某些

2、不连续的轨道上运动4、下列说法中，正确的是（ ）金刚石、石墨是碳的两种同位素 金刚石、石墨是碳的两种单质金刚石、石墨是碳的两种元素 金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A 只有 B 只有 C 只有 D 只有5、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（ ）A +3 B +4 C +5 D +6 6、某物质经分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）A 一定是纯净物 B 一定是混合物 C 一定是单质 D 一定不是化合物7、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）一种

3、元素的原子和另一种元素的离子 同种元素的原子和离子两种不同元素的原子 两种不同元素的离子A B C D 8、 设某元素某原子核内的质子数为M，中子数为N，则下述论断正确的是（ ）A 不能由此确定该元素的大致相对原子质量 B 这种元素的相对原子质量约M+NC 若碳原子质量为W克，此原子的质量为（M+N）W克D 核内中子的总质量小于质子的总质量9、“2O2”表示（ ） A 两个氧原子 B 两个氧分子 C 两个氧元素 D 4个氧原子10、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在；分子是保持物质化学性质的

4、最小微粒；分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ） A B C D 11、我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（ ）A 这种气体的相对分子质量为32 B 这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为20C 这种原子的核外电子数为10 D这种原子的原子核内质子数为1012、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ） A H B H2 C 2H D H2O13、下列化学式书写错误的是（ ） A Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2

5、O14、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A HF B H2O C NH3 D NH2-15、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI I2 HIO X NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）A I2O4 B I（IO3）3 C AgI D I2O516、2002年诺贝尔化学奖授予了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。已知氨基乙酸（H2NCH2COOH）是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一，则氨基乙酸中碳、氮元素的质量比是（ ） A 21 B 11 C 127 D 6717、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式

6、为（ ） A MCl2 B MCl3 C M2Cl3 D MCl18、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ） A XY B X2Y C XY3 D X3Y19、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（ ）A K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2 C KMnO4 K2MnO4 MnO（OH）2 MnCl2 D MnO2 MnCl2 Mn KMnO4 20、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%

7、，则样品中钙的质量分数为（ ）A 40% B 3.6% C 36% D 0.4%二、填空题（每格1分，共39分）21、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成。22、用数字和符号表示： 2个镁原子 4个氯化氢分子 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2Hg 2SO3 N2 SO42- 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：Fe（OH）3 NH4Cl CaCO3 KNO3 23、我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟，为国家创汇上千万美元。但如果用添加盐酸的办法加速酱油生产，会导致产品中氯丙醇的含量偏高，影响人体健康。若氯

8、丙醇的化学式为：则该氯丙醇由 种元素组成，各元素原子的个数比是 。24、S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。25、由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为 。如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为 。该元素原子中有16个中子，该元素的元素符号为 。26、由元素A和元素B组成的一种化合物AB，该化合物的每个分子中共有15个电子；A和B组成的另一种化合物A2B5每个分子中共有54个电子，试推断A原子的质子数为 ，B原子质子数为 ，这两种化合物的化学式分别是 、 。27、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。

9、A、B两元素相对原子质量之比为21，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为23，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。28、某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为 ，R的相对原子质量为 。29、有下列三种固体混合物： Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%； FeSO4和Fe2（SO4）3（硫酸铁）的混合物，其中Fe的质量分数是31%； Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na

10、2SO4（硫酸钠）的混合物，其中S的质量分数是25.6%。 则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是 ，为 %；其次的一组是 ，为 %；最低的一组是 ，为 %。30、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。三、实验设计、探究题（21分）30、（9分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：

11、第2周期 H2O HF；第3周期SiH4 PH3 。化合物毒性：PH3 NH3；H2S （填、或，下同）H2O；CS2 CO2；CCl4 CF4，于是科学家把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点应界于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 （填下列选项的字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。A毒性 B沸点 C易燃性 D水溶性 E颜色31、（4分）下图是从空气中分离氧气的示意图。

12、 请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。 组成 结构 性质 变化 32、(8分)蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：蛋氨酸中各元素的质量比CHONS = ；蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ；合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。第一章粒子的模型与符号检测题参考答案1D 2C 3C 4B 5C 6D 7B 8B 9B 10A 11B 12C 13B 14D 15C 16C 17B 18C 19C 20 21. 原子, 分子, 离子 22.(1)2Mg,4HCl, (2)2个汞原子，2个三氧化硫分子，1个氮气分子由2个氮原子构成，1个硫酸根离子带2个单位负电荷，+2价的铜元素 （3）氢氧根，-1价，铵根，+1价，碳酸根，-2价，硝酸根，-1价 23.4,C:H:O:Cl=3:6:1:2 24.16,18,18 25.+6,32,S 26.7,8,NO,N2O5 27.(1)56 (2)AB3,+3n(3)N2O