【五年高考三年模拟】2021届高三化学新课标一轮复习练习：专题十二-电化学-Word版含解析

1、专题十二电化学考点一原电池的工作原理13. 2021单科，7,2分以下说确的是A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1 mol L -1 NazCO溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 1023个D. 室温下，稀释0.1 mol L -1 CH3COOI溶液，溶液的导电能力增强答案 A A项，原电池工作时，负极失电子，故正确;B项，0.1 mol L -1 NazCO溶液加热后，cO水解程度变 大:CC+HOl： HCQ+OH，溶液碱性增强，pH增大，故错误;C项，常温常压下，22.4 L Cl 2的物质的量不是1

2、mol， 故错误；D项，室温下，稀释0.1 mol L-1 CH3COOH溶液，溶液中离子总浓度减小，溶液导电能力减弱，故错误。评析 此题是一个“杂合题。列出四个无关联的知识点让学生判断正误。难度不大。14. 2021单科，10,2分一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说确的是川电崽-A.反响CH4+H2O 入3H2+CO,每消耗1 mol CH 4转移12 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反响为：H2+2OH-2e- 2出0C. 电池工作时,cO3-向电极B移动D. 电极B上发生的电极反响为：O2+2CO+4e 2C&答案 D A项，由化合价变化知，每消耗1 m

3、ol CH 4转移6 mol电子;B项，电极A为负极，发生的电极反响为 H2-2e+C3-H2O+COC项，电池工作时，C&-向电极A移动;D项，电极B是正极，电极反响为 Q+4e-+2CO 2Cf。(MH-15. 2021大纲全国，9,6分，右图是在航天用高压氢镍电池根底上开展起来的一种金属氢化物镍电池 Ni电池。以下有关说法不正确的选项是A. 放电时正极反响为：NiOOH+HO+- NiOH 2+OHB. 电池的电解液可为 KOH溶液C. 充电时负极反响为：MH+OH - H2O+M+eD. MH是一类储氢材料,其氢密度越大，电池的能量密度越高答案 C在金属氢化物镍电池MH-Ni电

4、池中,MHM为零价,H为零价在负极发生反响：MH+ORe 三M+HO,NiOOH在正极发生反响：NiOOH+HO+e NiOH 2+OH,电解液可为 KOH溶液,A、B正确；充电时，阴极反响 式为M+HO+e ，MH+OHC错误;MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。评析 此题对充电电池充、放电时的电极反响式的书写与电解液的选择等进展了考查。试题的起点高，落点低，难度中等，区分度很好。16. 2021单科,9,2分Mg-H2Q电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说确的是电址A. Mg电极是该电池的正极B.

5、H2C2在石墨电极上发生氧化反响C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动 答案 C该电池中Mg电极为负极,A项错误；石墨电极为正极，H2Q得电子发生复原反响，电极反响式为H2Q+2e2OH-,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确；溶液中Cl-移向Mg电极，即Cl-向负极移动，D项错误。17. 2021理综,9,6分将以下列图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是川也和餓破悄、酚童A. Cu电极上发生复原反响B. 电子沿ZnCu路径流动 c.片刻后甲池中cso4-增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色答案 A将K闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池，滤纸为“电解池。A项

6、，原电池反响为：Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn为负极，发生氧化反响,Cu电极上发生复原反响;B项，电子不能通过电解质溶液;C项,盐桥中Cl-移向 甲池,cS C4"不变;D项,b点为电解池的阳极，OH-放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。18. 2021理综,12,6分人工光合作用能够借助太阳能，用CO和HbO制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOO的原理示意图，以下说法不正确的选项是 太RI止權化制A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂a外表发生氧化反响，有O2产生C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D. 催化剂b外表的反响是 CO+2H

7、+2e 三 HCOOH答案 C 电池总反响式为:2CQ+2H2O權在割2HCOOH+O负极：2H2O-4e O2T +4H+,正极:CO2+2H+2e HCOOH A项，该过程中太阳能先转化为电能，再转化为化学能；C项，催化剂a附近生成H+,酸性增强，催化剂b附近消耗H+，酸性减弱，故C项错误。19.2021单科，20，14分铁炭混合物铁屑和活性炭的混合物、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。1铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2$-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cad-转化为Cr3+,其电极反响式为。2在一样条件下，测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2

8、+和Pb2+的去除率，结果如以下列图所示。冋初聞4020 %/*藍之卜K复村朋0 40 n.AOl D AO I 00当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的。+和Pb2+,其原因是。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%寸,随着铁的质量分数的增加，。口2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。3纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 一定条件下,向FeSQ溶液中滴加碱性 NaBH溶液,溶液中BH4B元素的化合价为+3与Fe2响生成纳米铁粉、H2和BQH 4,其离子方程式为。 纳米铁粉与水中 NQ3反响的离子方程式为 4Fe+NC3+10H-4Fe 2+NH+ +3HQ研究发现，假

9、设pH偏低将会导致NC3的去除率下降，其原因是。 一样条件下，纳米铁粉去除不同水样中NC3的速率有较大差异见以下列图,产生该差异的可能原因是。反皿吋剛minI刘1嶂L的水桦II冷弭刊 Tro/sOmtr t叱II"的水牌答案 14 分1Cr 28-+14H+6e 2Cr 3+702活性炭对Cu2+和PtT有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3)2Fe2+BF4+4OH2Fe+2H2 f +B(OH)4纳米铁粉与“反响生成H22+ Cu或Cu催化纳米铁粉去除 NC3的反响或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除N3的反响速率解析2活性炭具有吸附作用，可以吸附少量的C

10、u2+和P6+。2+2+铁炭混合物去除 Cu和Pb是通过发生置换反响实现的，且发生的是原电池反响Fe为负极，活性炭为正极, 当铁的质量分数到达一定数值后，随着铁的质量分数增加，活性炭的质量分数减少，铁炭混合物中微电池的数目2+2+减少，所以Cu和Pb的去除率下降。pH偏低时，溶液中的M可与纳米铁粉发生反响：Fe+2H+ Fe2+Hd,从而使NC3的去除率下降。I、n两种水样的不同之处是n中含有一定量的Cu2+而I中没有，因此去除NC3的速率产生差异的可能原因是2+2+Cu 或Fe与之反响生成的 Cu起到了催化作用，也可能是Fe与Cu反响生成Cu进而形成Fe-Cu原电池，加快了 反响速率。评析此

11、题将电化学、氧化复原反响与化学反响速率等知识综合在一起,与生活实际相联系，具有一定的难度。考点二电解池原理与其应用实验装置实验a、d处试纸变蓝;b处变两个石墨电极附近有气泡现象红,局部褪色;c处无明产生;n处有气泡产8.2021理综,12,6分用石墨电极完成以下电解实验。显变化生;以下对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d 处:2H2O+2e 出 f +2OHB. b 处:2Cl -2e-Cl 2?C. c 处发生了反响:Fe-2e Fe2+D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜答案 B根据实验一的实验现象可判断出铁丝和NaCI溶液构成了一个电解池，串联于整个装置之中，其中c作阳极

12、,d作阴极,a、d处的电极反响均为 2H2O+26H2 f +2OH,c处的电极反响为 Fe-2e-Fe ,由于Fe的颜色较浅，短时间观察不到明显的现象。“b处变红，说明有H+生成，那么发生了电极反响 2fO-4e-4M+Of ; “局部褪色'说明在该电极上Cl-放电生成了 CI2：反响为2Cl-2e - Cl 2f。实验二中的两个铜珠和稀硫酸构成了两个电解池，每个铜珠的左侧作阳极，右侧作阴极，其中右边的铜珠的左侧铜放电变成铜离子，铜离子移动到m处，在m处放电变成铜析出。审题方法“d处试纸变蓝'是该题的突破口，试纸变蓝说明该处有 OH生成,说明d处发生了得电子的复原反响,从而确

13、定d为阴极，最后利用类比的方法确定 m处的电极反响，进而得出正确答案。9.2021理综,11,6分在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO混合气体制备H2和CO是一种新的能源 利用方式，根本原理如下列图。以下说法不正确的选项是A. X是电源的负极B. 阴极的电极反响式是：H2O+2eH2+C?CCh+2e-CO+O-C. 总反响可表示为：H2O+COH 2+CO+OD阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 ：1答案 D由题图可看出：H2»H、CACO均为复原反响,X应为电源负极,A项正确；阴极电极反响式为 H2O+2eH2 f +O2-和CO+2e CO+O-，阳极电极反响式

14、为 2O-4e-。2匸，总反响为HbO+C豐 H2+CO+OB、C项 正确；阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2 : 1,D项不正确。10.(2021 理综,9,6分,纯洁物X、Y、Z转化关系如下列图以下判断正确的选项是A. X可能是金属铜B. Y不可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是三氧化硫答案 A假设用惰性电极电解 CuCl2溶液,可以生成Cu和Cl2,Cu可以在Cl2中燃烧生成CuCl2,故X可能是金 属铜,A正确；假设用惰性电极电解 HCI的水溶液，可生成H2和Cl2,H2和Cl 2在点燃的条件下可以生成HCI,故Y可能是H2,故B错误;在水溶液中Na+不可能放电，故C错误；假

15、设Z是三氧化硫，那么Z的水溶液为H2SQ溶液，电 解"SQ溶液得到的X和Y作用不会生成三氧化硫，故D错误。11. 2021理综,11,6分,电解装置如下列图，电解槽装有KI与淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定 的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 2+6OHI Q+5I-+3HO以下说法不正确的选项是 A. 右侧发生的电极反响式 ：2H2O+2e H2T +2OHB. 电解完毕时，右侧溶液中含有IQC.电解槽发生反响的总化学方程式:KI+3H2O ' KIO 3+3H2 fD. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽发生的总化学反响不变答案

16、D依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt电极为阳极,电极反响式为2l-2e- I 2；右侧Pt电极为 阴极,电极反响式为2fO+2e H2 f +20H或2H+2e三,A正确。阴极生成的 0H通过阴离子交换膜迁移至左侧，与I2发生反响 2+6OH 5I -+I03+3HO,1 2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解完毕后IQ可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确。式X 3+式X 3+式得电解总反响：| -+3H0空I Q+3H4 ,C正确。假设换用阳离子交换膜，0H不能迁移至左侧，反响无法发生，式+式得电解总反响式为2I +2H2O20H+I 2+Hz f ,两种情况下电解总反响显然不同，D错误。12

17、. 2021理综,9,6分用石墨电极电解 CuCl2溶液见右图。以下分析正确的选项是 A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反响:Cu2+2e-CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体答案 A电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连 ，阳极与直流电源的 正极相连,A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关,B项错误；电解过程中阳极上发生的反响为氧化反响，阳极反响为2Cl -2e -三 Cl 2 f ,在阳极附近可观察到黄绿色气体 ，C、D项错误。13. 2021单科,14,3分以下列图装置中发生反

18、响的离子方程式为：Zn+2H+= Zn 2+H4 ,以下说法错误的选项是 A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸答案 A A项，假设以Zn作两电极，电解饱和NaCl溶液即可发生该反响；B项，以Zn作阳极即可;C项，以Zn作 负极,不活泼金属或惰性电极作正极即可；D项,Zn为负极,Cu为正极,Cu不发生反响。14. 2021单科,3,2分以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、BaOH2B.NaOH CuS H2SC4C.

19、NaOH H2SO、Ba(OH)2D. NaBr、H2SQ、Ba(OH)2答案 C电解质溶液电解时只生成氧气和氢气，相当于是电解水。根据电解时离子的放电顺序，当电解强酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。15. (2021理综,10,6分，)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：不翱那么1-H裕潘一 一一< 以下说法不正.确的选项是.()A. 在阴极室，发生的电极反响为:2H2O+2e-2OH-+HjB. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 日+浓度增大，使平衡2Crc4-+2Hi Cr 2&-+HO向右移动C. 该制备过程总反响

20、的化学方程式为：4K2CrO+4HO2K2C2O+4KOH+2Hf +Q f?D. 测定阳极液中 K和Cr的含量，假设K与Cr的物质的量之比(n dn Cr)为d,那么此时铬酸钾的转化率为1-?答案 D观察实验装置，阴极反响为：4H2O+4e 4OH-+2Hf，阳极反响为:2H2O-4e-1 4H+Of，阳极室中H+浓度增大，使平衡2CrQ-+2H+: CrzO+HzO右移，从而在阳极区得到故A B、C正确。D项，设最初阳?极室中的 KzCrO为1 mol,通电后转化的 KzCrO为x mol,依题意有2(1-x)+ y x 2=dx 1,x=2 -d,K 2CrO4的转化率2 ?为：_ x

21、100%故D项错误。16. (2021理综,10,14分)氢能是开展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：(1) 与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：。(2) 氢气可用于制备HQ。：H2(g)+A(l) B(l)AH1O(g)+B(l) A(l)+H 2Q(|)AH2其中A B为有机物，两反响均为自发反响，那么H2(g)+O2(g) H2QQ)的A H0(填“<"或“=")。 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反响：MHx(s)+yH 2(g)、一MH

22、Ms)A H<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是。a.容器气体压强保持不变b. 吸收 y mol H 2只需 1 mol MH xc. 假设降温，该反响的平衡常数增大d. 假设向容器通入少量氢气,那么v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NFeQ,同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH三.FeO|- +3H f ,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色 FeQ-,镍电极有气泡产生。假设氢氧化 钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。:Na2FeQ4只在

23、强碱性条件下稳定，易被H2复原。图1-J aEX-rlsh艺斗12 14 电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在(填“阴极室'或“阳极室)。 电解过程中，须将阴极产生的气体与时排出，其原因为 c(Na2FeQ4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M N两点中的一点，分析c(Na2FeQ4)低于最高值的原因答案(共14分)(1)污染小 可再生 来源广 资源丰富 燃烧热值高(任写其中2个)H+2OH_2e- 2H2O<(3) ac(4) 光能转化为化学能(5) 阳极室 防止NstFeO与H2反响使产率降低 M点:c(OH-)低,NazFeO稳定性差，且反响慢N点:c(OH -)

24、过高，铁电极上有Fe(OH)3(或FeQ)生成，使NaFeO产率降低解析1碱性氢氧燃料电池中 H在负极失电子结合 0H生成H2Q2两反响的AS均小于0,且均为自发反响，故两反响均为放热反响。H(g)+A(l) B(l)AHi<0O(g)+B(l) A(l)+H 2Q(|)AH2<0运用盖斯定律,+可得:H2g+O2g 出01的A H=AHi+AH20。3恒温恒容条件下反响达平衡后H2的物质的量不再改变，容器压强不再改变,a项正确；该反响为可逆反响，吸1收y mol H 2需要MH的物质的量大于1 mol,b项不正确；降温，平衡正向移动,cH 2减小，平衡常数Kj,故 ?比K增大,c

25、项正确;v放氢代表逆反响速率，v吸氢代表正反响速率，向容器通入少量 H2,v正v逆,即v吸 氢v放氢,d项不正确。 由题意可知，阳极的电极反响式为 Fe-6e-+8O FeO4- +4H2O,阴极的电极反响式为 6fO+6e3H2 f +6OH,故电解一段时间后阳极室 cOH-降低。阴极产生 H2,假设不与时排出，那么会复原NatFeC4,使产率 降低。由题息可知 NstFeC4在强碱性条件下稳定，故cOH-较低时NstFeC4稳定性差；cOH-过高时，铁电极上 会产生FeOH3或FezQ,导致NaFeO产率降低。AI2C 7和AlCl 4组成的离子,阴极电极反响式为。假设17. 2021理综

26、,30,16分离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。1钢制品应接电源的极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响 改用AlCl 3水溶液作电解液，那么阴极产物为。 为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品外表的铝镀层 ,当反响转移6 mol电子时，所得复原产物的物质的量为mol。3用铝粉和FezQ做铝热反响实验，需要的试剂还有。a.KClb.KClOsc.MnQd.Mg取少量铝热反响所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SQ,滴加KSCN溶液无明显现象,填“能"或“不能"说明固体混合物中无Fe2Q,理由是用离子方

27、程式说明。答案 负 4Al2C7+3e- AI+7AIC I4 H233b、d不能+|3+3+2+ t、_t . 3+|2+F3O+6H1 2Fe +3H2O Fe+2Fe 3Fe 或只写 Fe+2Fe 3Fe 解析1电镀时，镀件作阴极，与电源负极相连，发生复原反响。假设改用AlCl 3水溶液作电解液，阴极电极反响式应为2H+2e-H2T。电镀过程中有机阳离子不参与反响且不产生其他离子，故阴极的电极反响式应为4Al 2Cl 7+3e-Al+7AlC l 4。(2) 2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3Hf ,反响转移 6 mol电子时,复原产物 H的物质的量为 3 mol 。(3)

28、铝热反响实验需要高温条件，实验时一般用镁条插入KCIC3中,镁条燃烧放热,KCIO3受热分解放出 Q,有助于铝热剂点燃。由于 2Fe3+Fe3Fe 2+,故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无FeQ。18. (2021理综,29,14分，)尿素CO(NH)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO和NH在一定条件下合成，其反响方程式为。(2)当氨碳比?COf=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如下列图。 A点的逆反响速率 v逆(CQ)B点的正反响速率 v 正(CO2)(填“大于'“小于'或“等于")。 NH的平衡转化率为。(3)人工肾脏可

29、采用间接电化学方法除去代产物中的尿素，原理如以下列图所示。虜f込曲歿五4Ml-p- 电源的负极为(填“A"或“ B")。 阳极室中发生的反响依次为、 电解完毕后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；假设两极共收集到气体13.44 L(标准状况),那么除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。一定管杵答案(14 分)(1)2NH 3+COCO(NH)2+HzO小于 30% B 2Cl -2e -Cl 2T CO(NH)2+3Cl2+"ON2+CO+6HCI 不变 7.2解析(2)因为A点生成的尿素的物质的量小于B点，所以A点时v逆(CQ)小于B点时v逆(CQ),又因B点是平衡状

30、态,那么v正(CO2)=v逆(CO2),所以该空填小于。当 ?(NH3)=4时，假设n(NH3)=4 mol,n(CO 2)=1 mol。2NH CQ2 1n(NH3)1 mol x 60%n(NH3)=1.2 mol那么NH的平衡转化率为1.2mol4molx 100%=30%结合题图可知，左侧发生的反响为：2CI -2e- Cl 2f ,为阳极室，所以电源的A极为正极,B极为负极。Ch 有氧化性，可以氧化尿素，反响方程式为 CO(Nl2)2+3Cl2+H2ON2+CO+6HCI。电解时，阴极的电极反响式为2H+2e出仁但由于质子交换膜可以让H进入阴极室，所以溶液的pH不变化。2113 44

31、 L根据得失电子守恒可知阳极室和阴极室生成气体的体积比为2 : 3,那么n(N2)=n(CO2)=-X - x一 寸0.125222.4 L mol 11mol,消耗的尿素质量为：mCO(NH)2=0.12 mol x 60 g mol - =7.2 g。评析 此题以尿素的合成和人工肾脏的代过程为背景考查化学平衡与电化学知识。其中第(3)小题对计算能力要求较高，假设考生不能理解阳极室中发生的反响 ，或没有掌握电解计算的核心一一得失电子守恒法，就很难得出正确答案。考点三 金属的电化学腐蚀与防护4. (2021单科,11,4分)以下说确的是()A. 假设H2Q分解产生1 mol O 2,理论上转移

32、的电子数约为4X 6.02 x 10 23B. 室温下,pH=3的CHCOO!溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D. 一定条件下反响 N2+3H士 2NH3到达平衡时,3v正(H2)=2v逆(NW)答案 C A项，由2H2O 2H2O+Of可知，每生成1 mol O 2转移的电子数约为 2x 6.02 x 10 ;B项,pH=3的 CHCOO溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CHCOON和CHCOOH两物质的混合溶液，pH<7;C项正确；D 项,N2+3H2 2NH3反响到达平衡时，v

33、正(H2) ：v 逆(NHs)=3 : 2,即 2v 正(H2)=3v 逆(NH)。5. (2021理综,7,6分)以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护栏外表涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案 A外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护,A项符合题意；金属外表涂漆或喷涂高分子膜可防止金属与其他物质接触发生反响,B、C选项不符合题意；钢管连接镁块利用的是原电池原理，镁为负极被氧化，钢管为正极被保护，D项不符合题意。6. (2021理综,8,6分)以下解释事实的方程式

34、不准确的是()A. 用浓盐酸检验氨：NH+HCI NH4C1B. 碳酸钠溶液显碱性:CC3-+H2OHCQ+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化:Fe-3e -Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶壁出现白色固体：Ca(OH) 2+COCaCO J +H2O答案 C浓盐酸具有挥发性,HCl与NH易反响生成NHCI而产生白烟,A项正确；Na2CO是强碱弱酸盐,碳酸为 二元弱酸，Na2CO水解分步进展且以第一步水解为主 ,B项正确；钢铁在发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时 ，负极发生的 反响都是Fe-2e-: Fe 2+,C项错误；石灰水在存放过程中易与空气中的 CO反响生成CaCQD项正确。7. (2021单科,10,2分)以下有关说确的是()A. CaCO(s) CaO(s)+CO2