mt-非金属及其化合物-硅、氯、氮、硫、氨、硝酸和硫酸

1、非金属及其化合物1. 以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是 硅是构成一些岩石和矿物的根本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . 2 、 常温常压下，将盛有 20mlNQ 和 Q 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至 位 疋 置后不再变化， 此时还有 3mL 气体，那么原混合气体中的 NO 的体积是A 17.8mL B 、 14.8mLC 、 1、31.63m.6LmDL、 12.4mL3、向 50mL18mol/L 的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量A. 等于 0.9mol

2、 B .大于 0.45mol C . 等于 0.45mol D . 小于 0.45mol4 制取以下物质时，不需用石灰石作原料的是 A . 硅酸 B . 水泥5. 制玻璃和水泥都需要的原料是A.黏土 B.纯碱C.6.反响，又可与氢氧化钠溶液反响的是 NazSiQs AICI 3 NHHCQA.C.7.W 有如下图的转化关系，那么+叽X -> > C Q AICI 3、NaQH Fe、HNQ S、02C ?玻璃石灰石D.D . 生石灰石英以下物质中，既可与盐酸 Al " NaHSQD.“ NaHSQB.2021 ?南京模拟 X、 Y 、 Z、 X、 W 可能是 + AZA.

3、B.C.D.& 2021 ?广东高考 以下有关 Cl、 N、 S 等非金属元素化合物的说法正确的选项是A. 漂白粉的成分为次氯酸钙B. 实验室可用浓硫酸枯燥氨气C. 实验室可用 NaQH 溶液处理 NQ 和 HCI 废气DAl 2SO 43 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9. 07 年宁夏理综 13 一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体 积分数为 20.0% ，与反 应前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C 80.0%D83.3%10. 08 年广东文基 67以下实验不能 . 到达目的的是A. 往酸性 KMnO 4 溶液中通入乙烯验

4、证乙烯的复原性B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C. 用二氧化锰和稀盐酸反响制取氯气D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘11. 08 年江苏化学 4以下现象或事实可用同一原理解释的是A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色12. 09 年广东理基 36 以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A. NO 和 O2B. HCI 和 NH3C. H2 和 COD. SO2 和 CO213. 09 年宁夏理综 7将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，

5、气体体积 11.2L 体积均在相同条件下测定，那么该氮氧化合物的化学式为A. NO 2B. N2O2C. N2OD. N2O4以下离子方程式的共收集 到标准状14.书写正确的选项是A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na feSiO s+ CO + H2O=2Na + cO+ HkSiO s JB. 澄清石灰水中通入过量 SQ:OH SO 2=HS 3OC. 过量铁屑投入稀 HNO 中：Fe+ NO + 4H+ =F CT+ NOT+ 2HOD. 过量氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al 3+ + 4NH3 ?H 2O=AIO + 4NHf + 2HO15. 1.92 g Cu投入到一定量的浓

6、HNO中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅， 况下 672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积 的Q,恰好使气体完全溶于水，那么通入Q的体积为A. 504 mLB. 336 mLC. 224 mL D. 168 mL16. 把铜粉和过量的铁粉参加到热的浓硝酸中，充分反响后，溶液中大量存在的金属阳离子A.只有Fe2+C.有 Fe2+和 Cu2+B.只有Fe3+D. 有 Fe'+ 和 Cu2+把 a L 含(NHk)2SQ 和 NH4NOb mol烧碱刚好把NH全部赶2,那么原溶液中c(NQ )为17.的混合液分成两等份，一份用出，另一份与 BaCh溶液完

7、全反响，消耗 c mol BaCIb 2cA. mol aB. 2b4<mol ?La2b cC. mol 'ad. moj b? Lc 化关系1如分所示008反响条东泰安去5)月)短周期常见元素形成的单质或化合物A B、C、D E 转II物质11物质A与物质B之间的反响不在 溶液中进行，E可能与A、B两种物质中的某种相同请答复以下有关问题：(1) 假设C是离子化合物，D是一种强碱，那么 C物质的电子式为 ；(2) 假设C与水发生复分解反响，E的水溶液呈弱酸性，D既能与强酸反响又能与强碱反响。 D与NaOH溶液反响的离子方程式为 ; E与NaOH物质的量之比为 1 2)反响后的溶

8、液中，所有离子浓度之间的关系为(列等式)。(3) 假设C是一种气体，D是一种强酸。 A 与 B 反响的化学方程式为 。 组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为 19. (10分)如图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)。1耳HH1诞口 A旳悶r<n:(a) A、B、C D是非金属单质，其中B、C D在常温常压下是气体。(b) 反响、是化工生产中的重要反响。(c) 化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d) 化合物L具有漂白性，可由 Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e) 化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要

9、求填空：(1) 反响的化学方程式C的结构式 ; H的化学式。(3)L的溶液与化合物 E反响的离子方程式:ftHCI(1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：d。(2) 实验开始先点燃 A处的酒精灯，翻开旋塞 K,让CI 2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。C12通过C装置后进入 D, D装置内盛 有炭粉，发生氧化复原反响，生成CQ和HCI(g)，发生反响的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作OA处仍有少量CI2，B的作用是处反响完毕后，关用，可向烧杯中参加浓硫酸，参加浓硫酸的作用是(3) D闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，产生，此时B中的现象是O(4) 用量筒量取20 m

10、LE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCI 4,盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液或“下层液)，再装入如下图的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液或“下层液匕层液I和亠耳I(5) 在A、B、C、D E装置中有一处需要改良，说明需要改良的理由并在方框中画出改良后的装置图21. ( 08年海南化学13)以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)°化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4 : 5,化合物D是重要的工业原料。(2) 写出 E 与

11、A 的氢化物反响生成 A 的化学方程式 (3) 写出一个由 D生成B的化学方程式 °(4) 将 5 mLO.10 mol L 1 的 E 溶液与 10 mLO.10 mol ? 1 的 NaOH 溶液混合。 写出反响的离子方程式 ; 反响后溶液的 pH 7 (填 大于 小于或 等于 ) ，理由是 ; 加热反响后的溶液，其 pH ( 填 增大不变或 减小，理由是 。22. (09全国卷I 29)周期表中，元素 Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：(1) W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类

12、型是 ;(2) Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;(3) R 和 Y 形成的二元化合物中， R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ;(4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是( 填化学式 ) ，其原因电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物 W(QH 2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶 瓷材 料。上述相关反响的化学方程式 (各物质用化学式表示 )23. 有 A、B、 CD E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化

13、学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B、C D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾； 将 A 分别参加其它五中溶液中，只有 D F 中有沉淀产生；继续参加过量A 时， D 中沉淀无变化， F 中沉淀完全溶解； 将B分别参加C D E、F中，C D F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；HNO, 沉淀均不溶 将 C 分别参加 D E 、 F 中，均有沉淀生成，再参加稀 根据上述实验信息，请答复以下问题：(1) 能确定溶液是 ( 写出溶液标号与相应溶质的化学式 ) ：(2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的

14、化学式及进一步鉴别的方法：24?多晶硅 ( 硅单质的一种 ) 被称为“微电子大厦的基石，制备中副产物以 SiCl 4为主 ,的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaC0 3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2 ? 2H2O,工艺流程如下。常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4钡矿粉20%NaOH 溶液调节 pH=i2.5H2OSiCl 4 -过滤控制在40 C调节pH= A4?控制在70 C过滤真空枯燥? 一 过滤> BaCl 2 2H2O滤渣(H4SiO4)滤渣滤渣a(1) SiCl 4水解控制在40C以下的原因是 。：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCI 3(s

15、)+HCI(g)SiHCl 3(s)+H 2(g)=Si(s)+3HCI(g)那么由SiCl4制备硅的热化学方程式为(2 )加钡矿粉时生成BaCl 2的离子反响方程式是(3)到滤渣A的主要成分是 _。(4)缩、降温结晶、过滤，再经真空枯燥后得到？发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有种AH1=47 kJ/molAH2=189 kJ/mol 。 。力口 20% NaOH 调节 pH=12.5，得，控制温度70C的目的是BaCl 2滤液经蒸发浓2H2O。实验室中蒸(5 )为表达该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是25.(09年海南化学13) ( 9分)有关物质存在如下图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质D溶液二请答复以下问题(1) 反响的化学方程式为 (2)反响的离子方程式为(3) 学方程式写出另外一种实验室制取 H 的化(4) D 溶液与 Pb(NO 3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 杓 9。将等体积的 D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设 D的浓度为1刈02mo1/L，贝V生成沉淀所需 Pb(NO 3)