2019—2020化学人教必修二化学反应与能量期末习题含答案

1、20192020 化学（人教）必修二第 2 章化学反应与能量期末习题含答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量、选择题泗精A.C.解析：根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断，装置不能形成闭合回路；装置不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置中酒精不是电解质溶液答案：A2、（2019 年合肥高三月考）下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B,升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）,反应放热，则 56gCO 和 32gO2所具有的总能量小于 88gCO2所具有的总

2、能量解析：化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A 正确；化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能的形式体现，C 错误；此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D 错误答案：A1、下列装置能形成原电池的是（）稀盐酸3、如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()QjJT1Zn稀 H/Oq实验后的记录：Zn 为正极，Cu 为负极H+向负极移动电子流动方向：从 Zn 经外电路流向 CuCu 极上有 H2产生若有 1mol 电子流过导线，则产生 H20.5mol正极的电极反应式为

3、 Zn2ej=Zn2A.B.C.D.4、反应 3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行，5min 时 Y 减少了 0.5mol,则 05min 内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05molL-1min-1B.v(Y)=0.10molL-1min-1C.v(Z)=0.10molL-1min-1D.v(W)=0.05molL-1s-1【答案】C5、(2019 年枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：顿顿+吸收能呈f吸收能量94

4、6kJQ尸/他unmL放出能最2x632kJmol-1卜列说法正确的是()A.1molN2(g)和 1molO2(g)反应放出的能量为 180kJB.1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和 02(g)混合能直接生成 NO(g)D.NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水解析：始变=反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量，反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)吸热 946kJ+498kJ,放热 2X632kJ,吸热比放热多 180kJ,反应是吸热反应，A 错误；反应是吸热反应，依据

5、能量守恒，1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量，B 正确；通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合不能直接生成 NO(g),C 错误；一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D 错误。答案：B6、现有 M、N、P、E 四种金属，已知：M+N2=N+M2+;M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2+2es=E,N2es=N2o 则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN【答案】A7、一定条件下在一容积包为 2L 的

6、容器内发生反应：2A(g)+B(g)?2c(g),已知起始投入 4molA(g)和 2molB(g),经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,并且 2s 后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是()A.2s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.6mol/(Ls)-B.2s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6mol/(Ls)-C.2s 后每有 0.6mol 的物质 B 生成，同时就有 0.6mol 物质 C 生成D.2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L【答案】D8、现在人类直接利用主要的化石能源是()A.太阳能 B.核能C.氢能 D.煤解析：化石能源包括石油、煤炭和天

7、然气，现在直接利用的主要是煤炭。答案：D9、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式为 Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()想甩卡锄科A.Li 是正极，电极反应为 Lie=Li+B.Li 是负极，电极反应为 Li-e=Li+C.MnO2是负极，电极反应为 MnO2+e=MnO2D.Li 是负极，电极反应为 Li-2e=Li2+【答案】B10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)当 m、n、p、q 为任意整数且 C 为有色物质，可逆反应一空.达到平衡的标志是(

8、)混合气体的平均摩尔质量不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率VA：VB：VC：vQ=m:n：p：q体系颜色不再变化单位时间内 mmolA 断键反应，同时 pmolC 也断键反应A.B.C.D.【答案】C二、非选择题1、(2019 年兰州模拟)完成原电池问题。I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极， 甲同学将电极放入 2molL1H2SO4溶液中， 乙同学将电极放入 2molL1的 NaOH溶液中，如图所示。MgrhAIYII?:拦5匕氢氧化钠国理溶液乙(i)写出甲池中正极的电极反应式:(2)写出乙池中负极

9、的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：总反应：(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(K 写字母)。a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是不可靠的L 市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料

10、袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。热敷袋放出热量的原理是0解析：I.(1)甲中镁易失电子作负极，Al 作正极，负极上镁发生氧化反应，正极上氢离子发生还原反应，负极反应为 Mg-2ej=Mg2+,正极反应为 2H+2ej=H2TO(2)乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH-3e5=AlO2+2H2O,镁作正极，正极发生还原反应，总反应为 2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H23甲中镁作负极，乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强，请回答:乙中铝活动性强。(4)a.根据甲、乙中

11、电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，正确；b.镁的金属性强于铝，但失电子难易程度还与电解质溶液有关，错误；c.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，错误；d.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同，其反应条件不同导致其产物不同，应具体问题具体分析，正确。H.该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池。其中炭粉作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，NaCl 溶液起电解质溶液作用，加速 Fe 的氧化。放电时将化学能转化为电能，所以热敷袋放出的热量来自于原电池中的氧化还原反应。答案：I.(1)2H+2e=H2tAl+4OH3e=AlO2+2H2O2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T(3)MgAl(4)adL 铁屑、炭粉、空气(氧气)、NaCl 溶液构成原电池，铁被氧化(合理即可)2、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(