2014南京盐城一模化学

1、江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学注意事项：1,本试卷分第 I卷（选择题）和第口卷（非选择题）两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Si28Cl35.5Ca40第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括 10 小题,每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1, 2013 年 10 月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是（）A,在田间焚烧秸

2、秆 B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖的次数C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D,改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2,下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙醇的结构简式：C2H6OB,氨基的电子式：HC,镁离子的结构示意图：D,中子数为 79、质子数为 55 的葩（Cs）原子 Cs3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,滴入酚猷显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO 门 HSO3-B, 0.1mol-L-1Fe（NO3）2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C, 0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-D,由水电离出的 c（H+）=10-

3、11molL-1的溶液：Ca2+、NH4，Cl-、HCO3-4,下列有关物质性质的应用正确的是（）A,氯化钠溶 1（显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D.铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下,1.12LCC14含有 C-Cl 键数目为 0.2NAB.标准状况下，2.24L 氯气中含有的 C1 数目一定为0.2NAC.常温常压下,4.4gCO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NAD.

4、80mL10mol-L-1盐酸与足量 MnO2加热反应产生 C12分子数为 0.2NA6.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（）序号X XY YZ ZW WCuCuCuSOCuSO4Cu(OH)Cu(OH)2CuOCuONaNaNaOHNaOHNaNa2COCO3NaClNaClQClCl2Ca(ClO)Ca(ClO)2HClOHClOHClHClFeFeFeClFeCl3FeClFeCl2Fe(OH)Fe(OH)27 .下列装置或操作能达到实验目的的是（）A8 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B

5、.氢氧化铁胶彳中加入 HI 溶液:Fe(OH)3+3H+-Fe3+3H2OC. NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3J+CO32-A.B.C.D.1 检杳装置气密性H.从碘间：（：】溶液,分离出事C 除去甲烷中乙烯0,分离甲荒与乙醇D.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3-3Ag+NOT+2H2O9.硼化帆 WB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池4V+11O24B2+2V2。5。下列说法正确的是(A.电极 a 为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由 VB2极经 KOH 溶液流向 a 电极D. VB2极发生的电极反应为

6、2VB2+22OH-22eV2O5+2B2O3+11H2O10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 彳 t,X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()X.Iz1A.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. Y、Z、W 的简单离子的电子层结构相同C. XWm与 YWn中化学键类型相同(m、n 为正整数)D.元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

7、时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11.下列有关说法正确的是()A.反应 SiO2(s)+3C(s)-SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的Hv。B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C.25C 时，在 NH3-H2O 稀溶液中加水，的值不变负槌负槌由投由投溶灌溶灌选择性选择性透过膜透过膜， 电池示意图如右图， 该电池工作时反应为)D.在 NaHS 溶液中滴入少量 CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大,pH 增大12.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可

8、两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是()同反尾草陋同反尾草陋) )胃展尾草谡银胃展尾草谡银 j j 尾章酚尾章酚) )A.X、Y、Z 互为同分异构体 B.X、Z 均能与 FeCl3溶液发生显色反应C.X、Y、Z 分子中均含有 2 个手性碳原子 D.1molX 最多可与 3molNaOH 溶液反应13.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某钠盐 W W 中加入稀硫酸， 产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W W 可能是 NaNa2COCO3B B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X X有白烟产生X X 一定是浓盐酸C C强酸性溶液 Y Y 中加入 Ba

9、(NOBa(NO3) )2溶液， 静置后再加入 KSCNKSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y Y 中一定含有 S S 和 FeFe3+D D少量气态快煌 Z Z 通入 pH=apH=a 的淡水中滨水褪色,溶液的 pHpH 仍约为a aZ Z 与漠发生了取代反应14.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)+2H2(g)=CH4(g)。在 VL 的容器中投入 amol 碳(足量，同时通入2amolH2,控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A.上述正反应为吸热反应B.在 4MPa、1200K 时，图中

10、 X 点:v(H2)正v(H2)逆C.在 5MPa、800K 时,该反应的平衡常数为加加202014 4fifit)t)50504040仙便的平衡转化率鹏仙便的平衡转化率鹏- - -口口 KH)KKH)K010010压力压力/ /时时PAD,工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高15.一定温度下，将 0.1molAgCl 加入 1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2X10-10;Ksp(Ag2CO3)=1X10-11，下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应 2AgCl(s)

11、+C(aq)1Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 20B.约有 2X10-5molAgCl 溶解C.反应后溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D.反应后溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)第II卷(非选择题共80分)16.(12 分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细小氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知 铝 灰 的 主 要 成 分 为 A l2O3( 含 少 量 杂 质 S i O2、 F e O 、 F e2O3) , 其 制 备 实 验 流 程 如 下

12、：速值浦沉淀速值浦沉淀(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(3)加 30%的 H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(4)燃烧硫酸铝镂晶体，发生的主要反应为1 124Cr24Cr4NH4Al(SO4)2-12H2O2Al2O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。KMnO4溶液褪色(Mn 还原为 Mn2+)发生反应的离子方程式为。17. (15 分)化合物 A(分子式为 C6H602

13、)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由 A 合成黄樟油(E)和香料 F 的合成路线如下(部分反应条件已略去):已知：B 的分子式为 C7H602，不能发生银镜反应，也不能与 NaOH 溶液反应。(1)写出 E 中含氧官能团的名称：和。(2)写出反应 C-D 的反应类型：。(3)写出反应 A-B 的化学方程式:_o(4)某芳香化合物是 D 的同分异构体， 且分子中只有 2 种不同化学环境的氢。 写出该芳香化合物的结构简式:(任写一种)。CHCH3 3-CH-CH-CH-CHa a(5)根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以为主要原料制备H HM MC CCHCH2 2H$CCH,H$CCH

14、,的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下18. (12 分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取 2.5000g 叠氮化钠试样，配成 250mL 溶液。准确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入 50.00mL0.1000molL-1(NH4”Ce(NO3)6(六硝酸铺镂)，发生反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释， 然后向溶液中加入

15、5mL 浓硫酸滴入 2 滴邻菲罗啾指示液用 0.0500mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁镂)标准溶液滴定过量的 Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)消耗硫酸亚铁镂标准溶液24.00mL。NaOHIf溶箍CH3CH2Br烷基铠CH2-CH2十 CH 一：二 L 士(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有、。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_o(3)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质

16、量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含 NaN3的质量分数(写出计算过程)。19. (15 分)甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上,300400 左右分解。I.实验室制取的方法之一是 Ca(OH)2+2HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+2H2O+H2?。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为 30%70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为 1：2：1.2),最终可得到质量分数 98%以上且重金属含量极低的优质产品。(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。(2)反应温度最好控制在 3070C 之间，温度不宜过高，其主要原因

17、是_o(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的 Na2s 溶液，加硫化钠的目的是。(4)实验时需强力搅拌 45min,其目的是;结束后需调节溶液的 pH 为 78,其目的是。最后经结晶分离、干燥得产品。II.某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为 CaCO3,杂质为 Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。下图为几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL-1计算)，现提供的试剂有:a.甲酸钠，b.5mol,L-1硝酸,c.5molL-1盐隈,d.5m

18、olL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。* *in:oi)A.iin:oi)A.iA A付滥I Io o丽KO1KO1T TCiHCOO).CiHCOO).金属离子开始沉淀的 pHpH沉证元全的 pHpHFeFe3+1.11.13.23.2莪遴,Kj耍需s映Magx二：二.二二二二二二二5 5仆5 5G G5 5仆5 5D D5 5D D5 5666 655554444alal22I22IAlAl3+3.03.05.05.0FeFe2+5.85.88.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤。步骤 1.称取 13.6g 甲酸钠溶于约 20mL 水中,配成溶液待用，并称取研细

19、的碳酸钙样品 10g 待用。步骤 2._o步骤 3._o步骤 4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液 pH 为 78,充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、洗涤、60C 时干燥得甲酸钙晶体。20. (14 分)镁是海水中含量较多的金属，镁、馍合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1) Mg2Ni 是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)AHI=-74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)AH2=-64.4kJ-mol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)AH3贝1JAH3=kJ-mol-10(2)

20、工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将 MgCl26H2O 转化为 MgCl2-NH4ClnNH3(镂镁复盐),然后在 700C 脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为;电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。储氢材料 Mg(AlH4)2在 110200C 的反应为 Mg(AlH4)2-MgH2+2Al+3H2T,每生成 27gAl 转移电子的物质的量为。(4)工业上用 MgC2O42H2O 热分解制超细 MgO,其热分解曲线如右图图中隔绝空气条件下 B-C 发生反应的化学方程式为ROH 与 B 的核磁共振氢谱如下图R

21、OH 是由 C、H、O、F 四种元素组成的含氟有机物，分子中只有 1 个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为 168，则 ROH 的结构简式为；B 的结构简式为。21. （12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.2013 年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能

22、够催化 N2还原成 NH3以外，还能将环境底物乙焕催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子 C 呈三角锥形c. NO+的电子式为 N?+d. NH3的沸点比 N2的高,主要是因为前者是极性分子（2）帆可合成电池电极，也可人工合成二价帆（V）固氮酶（结构如图 1）。基态 V2+的核外电子排布式为。（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可发生如下反应ROMgOR+B骸骸 H H 的核造共振氢谱的核造共振氢谱ppmppmB B的核磁共振氧谱的核磁共振氧谱帆固氮酶中的帆的配位原子有(写元素符号)。熔融空气电池锐硼晶体

23、晶胞结构如图 2 所示该晶胞中含有银原子数目为烟酰胺(结构式如图 3)可用于合成光合辅酶 NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有,1mol 该分子,含 b 键数目为。磔一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应实验装置图如下B.4,7 一二甲基香豆素(熔点： 132.6如下：+C2H5OH+H2O主要实验步骤步骤 1.向三口烧瓶中加入 60mL 浓硫酸，并冷却至 0c 以下,搅拌下滴入间甲苯酚 30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯 26.4mL(0.21mol)的混合物。步骤 2.保持在 10C 下，搅拌 12h,反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗

24、得粗品。步骤 3.粗品用乙醇溶解并重结晶得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为 33.0g(1)写出图中仪器名称：a,b(2)浓硫酸需要冷却至 0c 以下的原因是_o(3)反应需要搅拌 12h,其原因是_。(4)确定最终产品是 4,7-二甲基香豆素的实验或方法是(5)本次实验的产率为。2014届南京、盐城第一次模拟考试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题（本题包括 10 小题,每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）I. D2,B3.C4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.A不定项选择题（本题包括 5 小题,每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题

25、意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分）II. C12,BD13.A14,AB15.BD非选择题16. （1）AI2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H20（2 分）（2） SiO2（2 分）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分）（4）N2（2 分）SO3、NH3（2 分，缺漏不给分）2Mn+5SO2+2H2。12Mn2+5S+4H+（2 分）17. （1）醛键段基（每空 2 分，共 4 分）18. (1)250mL 容量瓶胶头 3W(每空 1 分，共 2 分)披击披击2NaN32Na+3N2T(2 分)偏小(2 分)(4) n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1000molL-1X50.0