高三化学盐类水解

1、盐类水解盐类水解20102010年考试大纲要求年考试大纲要求 了解了解盐类水解的盐类水解的原理原理、影响盐类水、影响盐类水解程度的解程度的主要因素主要因素、盐类水解的、盐类水解的应用应用盐类水解盐类水解 高考考点分析：高考考点分析：高考热点方向：高考热点方向： 1 1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理; ; 2 2、了解盐溶液的酸碱性；、了解盐溶液的酸碱性； 3 3、准确书写水解离子方程式；、准确书写水解离子方程式； 4 4、掌握盐类水解规律和应用。、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的高考的命题热点。命题热点。思考题：泡沫灭火器

2、的原理思考题：泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？思考题：思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？固体溶于水有何变化？1、粒子变化：、粒子变化：NH4NO3 NH4+ NO3 NH3H2O溶液中：溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性，呈酸性2、水的电离程度增大、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低、能量变化，温度降低实质实质:水的电离水的电离平衡被破坏了平衡被

3、破坏了H2O OH- H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质 练习：练习： 在在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈碱性的是）水解呈碱性的是:_ （4）能水解的请写水解方程式）能水解的请写水解方程式:、CH3COOH2O CH3COOHOH、CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H、Al3 3H2O Al(OH)3 3H1、定义：、定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中盐电离产生的离

4、子与水电离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的水解。2、实质：、实质： 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的破坏了水的电离平衡，促进了水的电离电离。一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）水的电离平衡；水的电离平衡；盐的离子与盐的离子与H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的平衡。弱电解质的平衡。 盐类的水解盐类的水解存在两个平衡：存在两个平衡：3、结果：、结果： 破坏了破坏了H+和和OH-浓度的等量关系浓度的等量关系使溶液呈酸使溶液呈酸性或碱

5、性。性或碱性。 4、条件：、条件： 盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。离子。5、特征：、特征： 可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）备考指南备考指南p61 p61 【思考】【思考】6、影响因素：、影响因素： 内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH- -浓度大浓度大pHpH值大值大酸根离子与酸根离子与HH+ +的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例

6、如：Mg(OH)2 Al(OH)36、影响因素：、影响因素： 内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）越弱越水解越弱越水解不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性6、影响因素：、影响因素： 内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）越弱越水解越弱越水解同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解

7、程度酸式盐的水解程度6、影响因素：、影响因素： 内因：内因：盐的本性盐的本性 外因：外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）练习练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl练习练

8、习2、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXDC练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_ 801mol/LFeCl3溶液溶液4、

9、 0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；无弱不水解；谁弱谁水解，谁弱谁水解，越弱越水解越弱越水解，都弱都水解；，都弱都水解；谁强显谁性谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解越热越水解，越稀越水解。1.（09年重庆年重庆10）物质的量浓度相同的下列物质的量浓度相同的下列溶液，溶液，pH由大到小排列正确的是由大到小排列正确的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO

10、3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl2.（09年福建年福建10）在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶溶液存在水解平衡：液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小 D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小CO32- + H2OHCO3- + OH-3.（09年天津年天津2）25 时，浓度均为时，浓度均为0

11、.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断下列判断不正确的是不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大）均增大7、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标写等号；一般不标 （剧烈双水解除外）。（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。注意水解方程式与电离方程式的区别。

12、（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。方程式时从简一步写。一、盐类的水解（选修一、盐类的水解（选修4）练习：练习：下列方程式中正确的盐类水解的离下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB8、双水解：

13、、双水解：（1）一般）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）完全）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与与 SiO32-、AlO2

14、-说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与与 S2-、 （2）Al3+ 与与 AlO2-、（、（3） Fe3+ 与与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与与

15、 ClO- 。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。等。9 9、酸式盐溶液酸碱性的判断、酸式盐溶液酸碱性的判断1、判断盐溶液的

16、酸碱性及其强弱、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习练习1：比较相同浓度的比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种八种溶液溶液pH值的大小顺序。值的大小顺序。 练习练习2：比较相同比较相同pH值的值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 2、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（

17、拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4练习练习2：已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现有的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种两种溶液，已知前者溶液中离子数目为溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液后者溶液中离子数目为中离子数目为n2。下列关系正确是（。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-) 二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 3、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、

18、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（ ）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 磨口玻璃

19、磨口玻璃相应的酸相应的酸4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或

20、NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH

21、)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 （1）用盐作净化剂）用盐作净化剂：明矾、：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂

22、）用盐作杀菌剂：Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：氯气和绿矾混合： 净水原理净水原理 +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性胶体具有吸附性5、解释事实、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? 二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 NH4+H2O NH3H2O+

23、H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)21 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液弱酸溶液强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是弱离

24、子的水解，且水解是微微量量的，水解后溶液呈酸性或的，水解后溶液呈酸性或碱性。碱性。电离程度和水解程度的大小关系电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡弱酸或弱碱的电离平衡不同强电解质溶液不同强电解质溶液 20mL 1mol/L AlCl3 与与 10 mL 2mol/L NaCl溶液中溶液中c(Cl-) 弱电解质溶液弱电解质溶液如：如：0.1 mol/L的的NH3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一种盐溶液一种盐溶液如：如：0.2 mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液） NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3

25、溶液）溶液）不同溶液中同一离子浓度比较不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B练习：练习：同浓度的下列物质同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比在指定的离子浓度比较中错误的是较中错误的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4N

26、H4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD 酸与碱反应型酸与碱反应型解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成的电离程度和生成盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余的电离程度和剩余盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。盐与碱盐与碱(酸酸)反应型反应型关注所给物质的量是关注所给物质的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH例例1、等浓度等体积等浓度等体积CH3COOH

27、溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合例例2、将将pH3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH11的氨水等的氨水等体积混合后体积混合后例例3、向向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性常用规律：常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。程（水解、电离）中数目不

28、变。质子守恒：质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液即在纯水中加入电解质，最后溶液中中HH+ +与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）料守恒式和电荷守恒式推导得出）练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-

29、) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE练习练习2、把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L B3.（09年四川卷年四川卷12）关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的的三种溶液：三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，氯化铵溶

30、液，下列说法不正确的是下列说法不正确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)4.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分别由等中混合溶液，分别由等体积体积0.1mol/L的的2种溶液混合面成：种溶液混合面成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):5.（09年安徽卷年安徽卷13）向体积