2018年四川省达州市中考化学试卷

1、2018年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（共 8小题，每小题3分，满分24分）1 . （3分）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（）A .食物腐败B.绿色植物光合作用C.矿石粉碎D.钱态氮肥与熟石灰的混合施用2. （3分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A.人体所需的热量主要自糖类B.新能包括核能，风能和太阳能等C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D.钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病3. （3分）近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质 也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（）A.氟氧元素的质量比是2

2、: 7B.七氧化二氟属于氧化物C.氟元素的化合价为-1价D. 一定不能和其他物质发生化学反应4. （3分）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（A .该反应是置换反应）碳鼾。氧原子B.化学反应前后元素的种类不变C.化学反应前后分子的种类和数目都不变D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7: 45. （3分）如图表示a, b, c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（QHU温度tA. P点表示tiC时a, b溶液的溶质质量分数相等B . tiC时a、c饱和溶液升温到t2C,均变为不饱和C. a中含有少量b时，可采用蒸发结

3、晶的方法提纯 aD. tC时，125克b的饱和溶液中，含有 b物质25克6. （3分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，会导致测出的 pH偏大C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大7. （3分）在pH = 7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A . Na+ Ca2+NO3CO32B . NH4+Cu2+ Cl SO42C. Ba2+ +OHNO3NO3 Cl+8.

4、（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）器的强a各内压P密闭容器中点燃红磷2 A反应时间与用二氧化镒和过氧化氢溶液制氧气氧气质量.1gZnC.o E贝。勒：:溶液质里向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钢溶液D.细分析答题:(1)图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸六、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，46小题每空2分，其余每空1分.共23分）9. (4分)请从C、H、O、Cl、中选择合适的元素，用化学用语填空：(1)两个氢原子;(2)供给动物呼吸的气体;(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量

5、的气泡，请写出该反应的化学方程式10. (4分)图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔(2)铝原子的相对原子质量 ;(3)图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号，下同)(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 11. (6分)某县自水的水地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题:(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器Atso(2)向滤液中加入活性炭，利用其 性除去异味，再次过滤。(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 根据产生白色垢状物或泡沫的多 少进行判断。(4)自水的生产过程中常用液氯灭

6、菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O= HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HC1O =2HCl+O 2T.该兴趣小组的小君同学利用久置后的自水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因 (用化学方 程式表不)。(5)保护水环境，珍爱水资，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资的是 (填序号)。A .化肥和农药的过度使用B.工业废水处理达标后排放C.实验室的废液不经处理直接排放D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水的污染12. (5分)A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3: 1.在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的

7、元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：(1) A、E的化学式分别为 , 。(2) 在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化齐Jo D和H发生的反应中， 是氧化剂；(3) I生成G的化学方程式 。BAICI4D燃 点 AGt f-温高 E13. （4分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3: 14.那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为;取该固体混合物25.6g,加入溶质质量分数 10%的稀盐酸219g,恰好完全

8、反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g,七、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个 2分，其余每空1分，共20分）14. （8分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想n硫酸钠和硫酸；猜想出 【设计实验】实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中

9、，滴入溶液无明显变化猜想 不成立几滴酚酗:试液另取少量废液于试管中，滴 猜想n成立入几滴氯化钢溶液【反思与评价】小芳认为实验操作 得出的结论不成立。为了证明猜想n成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）15. （12分）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。卜面对常见的酸-硫酸的部分性质进行探究。（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为mi;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么mi m2 （选填（选填“、“ =如图2所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起） 观察到液滴四溅。据此图

10、2分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离（2）与金属反应向装有镁、铁，铜的 A、B、C三只试管中（如图 2）,分别加入等质量等质量分数的稀 硫酸，不能观察到明显现象的是 （填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反 应的化学方程式。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物、有大量气泡现对导 出 的体成分进行验证B C 无二甲乙【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物;二氧化硫和二氧

11、化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高镒酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的 A、B、C中均装有紫红色的酸性高镒酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:甲一 一 一丙 （填序号，此小题 2分）请完成如表中的相关内容:实验现象实验结论乙中观察到的现象 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色证明气体中有丁装置C中溶液不褪色装置C的作用戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质

12、质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。计算题16. （8分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量 /g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 go(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 (填化学式)(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)2018 年四川省达州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8

13、小题，每小题 3 分，满分 24 分）1 .【解答】 解：A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。B 、绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；故选项错误。C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。D 、铵态氮肥与熟石灰的混合过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。故选： C 。2 【解答】 解： A 糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质其中糖类是最主要的供能物质，故正确；B 新能包括核能、氢能、风能和太阳能等，故正确；C 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故正确；D 钙元素是人体必需的常量元素，故错误。故选： D 。

14、3 .【解答】 解：A.氟氧元素的质量比是（19X2）: （16X7） W2: 7,故错误；B 七氧化二氟是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，故正确；C.氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氟元素的化合价为+7价，故错误；D 七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生化学反应，故错误。故选： B 。4 【解答】 解： A 、该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此属于化合反应，不是置换反应，故说法不正确；B 、 从图示看出，该反应中共有两种不同的小球， 代表两种不同的原子，故该反应中共有两种元素，反应前后不变，故说法正确。C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子

15、的种类和数目都发生了变化，故说法不正确；D、从图示可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是（28X 2）: （32X4） =7:12 ，故说法不正确。故选： B 。5 .【解答】 解：A、P点表示tiC时a, b饱和溶液的溶质质量分数相等，错误;B、tiC时a、c饱和溶液升温到t2C, a变为不饱和溶液，错误;C、a的溶解度随温度的升高变化明显，故 a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a,错误；D、tiC时，b的溶解度为25g,故125克b的饱和溶液中，含有 b物质25g,正确；故选： D 。6 【解答】 解：A 、在使用试管时，仰视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的

16、液体体积大于 10mL ，故错误；B 、用水湿润pH 试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。故错误；C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故正确；D、配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故错误。故选： C 。7 .【解答】 解：pH = 7的无色溶液显中性。A、Ca2+与CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不

17、能大量共存，故选项错误。B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。D 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D 。8 【解答】 解： A 、密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到 0，错误；B 、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确；C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢首先与盐酸反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀

18、，正确；D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；故选： A 。六、 填空题 （本大题 5个小题， 化学方程式每个2 分， 46 小题每空 2分， 其余每空 1 分 共23 分）9 【解答】解： （ 1）由原子的表示方法，用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2 个氢原子表示为： 2H 。（ 2 ）氧气能供给呼吸，是供给动物呼吸的气体，其化学式为：O2。（ 3） 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：2CO 3+2HCl2C1+H2O+CO

19、2 T。故答案为：（ 1 ） 2H； 2） 2） O2 ； 3） 2CO3+2HC1 2C1+H 2O+CO2 T。10 【解答】解：（ 1 ）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为： Al ；（ 2 ）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98；（ 3）图乙粒子中，A中质子数=核外电子数，为氨原子， D中质子数=核外电子数，且为原子，最外层电子数为 8，属于稳定结构。（ 4 ）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A ；答案：（ 1 ） Al ；（ 2） 26.98；（ 3 ） AD ；（ 4） A11 【解答】

20、解：（ 1 ）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；其作用是引流；（ 2 ）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。（ 3 ） 为了检验所得滤液是否为硬水， 取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。(4)硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为:AgNO3+HCl =AgCl J +HNO3；(5) A.化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误；B.工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；C.实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误；D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水的污染，故正确;答案；(1)玻璃棒；(2)吸

21、附；(3)肥皂水；(4) AgNO 3+HCl =AgCl J+HNO3；(5) BD12 .【解答】解：(1) A-I是初中化学常见的物质，其中 A是最简单的有机物、其两种元 素质量比为3: 1,所以A是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，水通电生成氢气和氧气，G是紫红色固体，所以 G是铜，H是红色粉末，一氧化碳和 H反应生 成I,所以H是氧化铁，I是铁，F和E高温生成G, I也会生成G,所以G是铜，F是 氧化铜，E是氢气，经过验证，推导正确，所以 A、E的化学式分别为：CH4, H2;(1) 在化学变化中，

22、元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化齐J, D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以 氧化铁是氧化剂；(3) I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：(1) CH4, H2；(2)氧化铁；(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。13 .【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12: (16X3) = 3:12,故氧化钙中氧元素的质量为 2,因此碳酸钙的质量为：3+卷=25, 氧化钙的质量为：2 + 16 = 7,故该固体混合物中氧

23、化钙和碳酸钙的质量比为7: 25;56加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为则有：2HC1CaCl273111219gx 10%=33.3g故填： 7 ： 25； 33.3。七、实验与探究题（本大题 2 个小题，化学方程式每个2 分，其余每空 1 分，共 20 分）14 【解答】 解： （ 1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O。（ 2 ）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和

24、水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想n硫酸钠和硫酸；猜想出硫酸钠。故填：硫酸钠。【设计实验】 取少量废液于试管中， 滴入几滴酚酞试液， 无明显现象， 说明溶液中不含有氢氧化钠； 另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸银，实验过程如下所示:实验操作实验现象实验结论 取少量废液于试管中，滴入溶液无明显变化猜想 1 不成立几滴酚酞试液 另取少量废液于试管中，滴产生白色沉淀猜想n成立入几滴氯化钡溶液【反思与评价】小芳认为实验操作 得出的结论不成立，这是因为溶

25、液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜想n成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。15 .【解答】解：(1)浓硫酸局吸水性，故向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量 为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2,由于吸水而导致 mi m2,故填:V OA.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中，正确；B.稀释浓硫酸时，一定不要将水缓慢注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，错误；C.浓硫酸充分溶于水后放热，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离，正确；故填：AC；(2)铜不与硫酸反应，故不能观察到明显现象的是C,镁与硫酸反应最剧烈，发生反应的化学方程式为 Mg