人教版九年级化学第五单元测试题及答案

1、第五单元?化学方程式?测试题一、选择题本大题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第二卷的表格中。1关于质量守恒定律，以下表达正确的选项是 A.煤燃烧化为灰烬，该反响不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反响都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反响。2摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型 电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反响原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH  =  2Na2CO3 + 6H2O

2、，其中X的化学式为 AO2           BCO               CCO2             DH23质量守恒定律是帮助我们认识化学反响实质的重要理论。在化学反响aA+bB = cC+dD中，以下说法正确的选项是 A

3、. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 假设取xg A和xg B反响，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响4如右图所示：2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是A、反响生成的丙物质属于单质B、参加反响的甲物质属于化合物C、该反响中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5在化学反响C+O2=CO2中，假设生成m个CO2分子，那么参加反响的氧原子的个数是 A、m B、2m C、m/2 D、4m6某固体混合物内含有A、B、C三种物质

4、各10g，将其充分反响后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，假设A全部参加反响，需再参加B的质量是 A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反响后，各物质质量变化如下：关于此反响，以下认识不正确的选项是     A物质有可能是单质 B变化后待测物A的质量为5gC该变化的根本反响类型是分解反响DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反响的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2

5、O(已配平)，那么X的化学式为 ASb2O5          BSbO2       CHsbO3        DH3SbO49在反响A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反响，生成14.2gC，那么以下结论正确的选项是 A、生成D1.8g B、质量比为49407118C、生成D7.2g D、相对分子质量比98801423610镁在空气中燃烧时不仅与氧气反响

6、生成氧化镁，而且还有局部镁与氮气化合生成氮化镁Mg3N2，由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定11将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等) A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确12化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是 A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、113在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反响，测得有关数据如下表所示，以

7、下说法正确的选项是  物质甲乙丙丁反响前质量/g14362011反响后质量/g252016待测A该反响一定是置换反响               B乙一定是氧化物C待测值是20                         D反响生成的甲、丁质量之

8、比是l：114R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，那么以下化学方程式中错误的选项是 A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2 D、2R+6HCl=2RCl3+3H215. A、B两元素可形成多种化合物，在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，那么符合A与B质量比为7：12的化合物是 A、 AB2B、 A2B3 C、AB D、A2B516碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，那么碱式碳酸铜的组成是 A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有

9、铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素17化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2那么a、b、c、d等数之和为 A、15 B、14 C、13 D、1018在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中参加相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各参加相同质量的铁和锌，铁和锌全部反响后，天平指针 A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边C、偏向加锌的一边 D、无法判断19在反响2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，20克A与一定质量的B恰好反响，生成5克D，那么在此反响中B和C的质量比为( )A、419 B、35 C、13 D、217二、此题包括3个小题，共20分2

10、0某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 1132 ，该化合物中一定含有_和_两种元素。假设此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子其中碳为+4价，那么此化合物的化学式为_；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 _.。21上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。 1以食盐和水为反响物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反响的化学方程式 2氯气溶于水可生成次氯酸HClO和盐酸HCl，该反响的化学方程式 3氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体HCl，该反响的化学方程式_22用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反响

11、转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_和_ 。写出CO和NO反响的化学方程式_。三、此题包括2个小题，共24分23. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_种元素，欲别离出硝酸钾，可进行_、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2+ N2，那么S、KNO3、C完全反响时的质量比为_，该配方中C和_填化学式明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反响方程式是_。(3)SO2气体在

12、空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反响，形成硫酸型酸雨，写出有关反响的化学方程式：_，_。(4)很多城市出台“禁放规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明与“传统文化冲突的做法可行的是_。填字母A.提倡电子鞭炮  B.开发绿色鞭炮  C.关停鞭炮企业四、本大题包括2个小题，每题8分共16分24. 甲醇 CH3OH 是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。假设反响生成 3.6g 水，请计算： ( 1 m值是 ； ( 2 参加反响的氧气质量是多少克？写出标准计算步骤 

13、;25某学生称取12.25 g氯酸钾KClO3制氧气，他用少量高锰酸钾KMnO4代替二氧化锰MnO2，待反响完毕后，制得氧气4.96g。该学生参加了多少克高锰酸钾？第五单元测试题二一、选择题此题包括20小题，每题2分，共40分。每题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。 题号1234567891011121314151617181920答案CABCBBCBABBCCCCBDCCD二、此题包括3个小题，每空2分，共20分21碳 硫 CS2 CS2 +3O2 CO2+2 SO2 2212NaCl+2 H2O Cl2+H2+2NaOH2Cl2+ H2O = HCl + HCl

14、O 3H2+ Cl22 HCl23 CO2 N2 2CO+2NO2CO2+N2 三、此题包括2个小题，共24分24. 每空2分，共16分15 溶解 216：101：18 S S+O2SO232SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O= H2 SO4 4A B25.参考答案：共8分一、假设：1液化石油气中含氢元素 2液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料 1液化石油气能燃烧 2含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 1将液化石油气点燃 2在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分析现象，得出结论：1如果烧杯内壁有水珠生成，说明液化石油气的组成中含有氢元素 2如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素 四、此题包括2个小题,共16分 26.解：1根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 2设：参加反响的氧气质量为X，根据质量守恒定