物质的分离与提纯试题

1、物质的分离与提纯测试题第卷（选择题 共21分）本次试题满分70分，时间80分钟。可能用到的相关原子的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ag-108 H-1 C-12 O-16一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是（ ）A清澈的泉水 B清新的空气C寒冷的干冰 D坚硬的大理石2. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在实验室提纯粗盐的过程中通常不需要用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B长颈漏斗C烧杯 D玻璃棒3. 下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A、大理石和食盐 B、蒸馏水和酒精 C、葡萄糖和蔗糖 D、

2、硝酸铵和氯化钾4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）A过滤 B蒸发C蒸馏 D结晶5.天然水不能直接饮用，因为里面含有一些对身体有害的物质。自来水厂通常将天然水通过如下几步处理，使之达到饮用水标准，再输送到千家万户。下列操作属于化学变化的是（ ） A沉降 B吸附 C过滤 D灭菌6. 伴随着工农业生产的快速发展，环境污染成为当今人类面临的重大课题。我市现有一电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，如果要从该废水中获得金属铜，从而减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ） A稀盐酸 B氢氧化钠溶液C铁粉 D银粉7. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（

3、）物质杂质除杂质选用试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CAgNO3溶液Cu(NO32溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加水溶解，过滤、洗涤、干燥第卷（非选择题 共49分）二、填空与简答（本题包括3小题，共32分）8. （5分）请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氢气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处理在过程中，氢气中又混入了其他杂质，该杂质是 ，可以用我们熟悉的一种氧化物（填化学式） 除掉该杂质，从物质变化的角度看，属于 变化。9. （7分）高纯度的氧化铜可用作

4、颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 ，并用 不断搅拌。（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： （3）用化学式表示固体B所含的物质： 。（4）洗涤固体B应使用的试剂是 ，反应的化学方程式 。10. （20分）威海是一座美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富以下是我市对海水资源的部分利用。（1）下图是刘公岛上官兵自制的简易净化雨水装置。其中小卵石、石英沙的作用是 。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以？ ，理由是 。图中第二层黑色物质

5、为活性炭,其作用是 。如果要得到纯净的水，可以采用 法。 （2）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐，使用该方法的理论依据是 。（3）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；蒸发结晶正确的操作顺序是 。在此次操作中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑）。试剂B选用 ，该过程中发生反应的化学反应方程式是 ，属于我们学过的四大

6、基本反应类型中的 反应。没有从晒盐后的卤水直接中提取MgCl2的原因是 ，电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。（5）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。由此可见碳酸氢钠、纯碱两种物质中 更稳定，如果纯碱样品中混有碳酸氢钠杂质我们可以采用 方法除掉杂质，该过程中发生的化学反应方程式是 。三、实验与探究（本题包括1小题，共9分）11. （9分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%。他想测定味精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响

7、NaCl的性质。(1下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤。称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；加入过量的 溶液；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74 g。(2根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈、玻璃棒外，还需要 。此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准?（填是或否） 。（3）【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法实验表明，味精在100时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微对此下列认识不正确的是（ ）A、大量食用味精不利于身体健康B、在

8、菜肴温度较高时可能导致谷氨酸钠生成焦谷氨酸钠C、谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化D、研究问题的一种有效方法是通过实验探究(4味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6到7时鲜昧最强。味精的鲜昧还与温度有关，其水溶液在120%以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想一想使用味精时应注意什么问题?(答两点即可。（5）聪明好学的你还想探究有关味精的哪些知识？请写下来：。四、计算题（本题共8分）12.某学校化学实验小组为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数现进行如下实验：向盛有27.2g 该混合物的烧杯中加入219.0g 盐酸，恰好完全反应反应的化学方程式为：NaHC

9、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t 0t 1t 2t 3t 4t 5烧杯和药品总质量333.1326.5322.3320.9319.9319.9求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？物质的分离与提纯测试题答案及评分标准一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D二、填空与简答（本题包括3小题，共32分）8. （共5分,每空1分） , 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ; H

10、2O , CaO , 化学。9. （共7分,每空1分）（1）浓硫酸 水 玻璃棒（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）Cu、Fe（或者铁和铜）（4）稀硫酸 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H210（共20分,每空1分）（1）过滤 不可以 降低净水效率（或过滤速度减慢等） 吸附作用 蒸馏（2）NaCl 蒸发 NaCl的溶解度受温度影响不大（3）或者 除掉氯化钙和过量的氯化钡（4）Ca(OH2 盐酸 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl2 +2 H2O 复分解海水中MgCl2含量低，并且还有其它杂质 电 化学 （5）Na2CO3 加热 2NaHCO3 Na2C

11、O3 + H2O + CO2三、实验与探究（本题包括1小题，共9分）11. （共9分,第（2）3分 其余每空1分）（1）硝酸银（或AgNO3） （2）漏斗 23.4% 否（3）C（4）避免在酸性或者碱性较强的条件下使用；避免在较高温度下使用; 避免在较高温度下长时间蒸煮。（意思对即可）（5）可以探究味精能与哪些物质反应 或者味精还有哪些物理性质或者还有哪些用途等（意思对即可）四、计算题（本题共8分）解：反应中放出二氧化碳的质量=333.1g 319.9g = 13.2g-(1分设混合物中NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO284 58.5 44x y 13.2g8444 = x 13.2g X = 25.2g-（2分）58.544 = y13.2g