第二章第一节化学键与化学反应第一课时

1、第二章 第一节 化学键与化学反应 （第一课时）学习目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。重点:离子键、化学键的概念；用电子式表示离子化合物及其形成过程难点：化学键的概念学法指导：认真阅读课本P31-32及P34-35相关内容，结合元素周期表，体会化学键、离子键的含义及电子式的书写方法，同组讨论，总结什么样的元素之间可以形成离子键，常见的离子化合物有哪些。知识链接：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Cl（1）原子的电子式：H× Na· ×Mg×

2、83;Ca· 等 O 2 Cl（2）离子的电子式： Na+ Mg2+ （3）化合物的电子式（4）用电子式表示离子键的形成过程【提醒】金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子的电子式要标 及所带电荷数。新课预习1、在化学反应中，不仅有 的变化，还伴随着 的变化。人们利用化学反应，有时是为了 ，有时则是为了 。 2、 称为化学键。研究证实，化学反应中物质变化的实质是 。3、电子式是一种由 的式子。例如：H原子的电子式： Na原子的电子式： Cl原子的电子式： K+的电子式：K+，Cl-的电子式：。4、 ，叫做离子键。用电子式表示氯化钠的形成过程： 。5、人们根据化合物中 ，把含有

3、的化合物称为离子化合物，如 等。问题探究：1、初中化学中讲过化学反应的实质是什么？水是如何分解成氢气和氧气的？为什么水在通电时才能分解呢？水在分解前后，化学键存在着什么变化呢？2、什么是化学键？针对这个概念，你是怎么理解的？需要注意什么？在H2O分子中，两个H原子之间存在化学键吗？H2O分子之间存在化学键吗？3、已知Na与Cl2反应生成NaCl，请画出Na原子、Cl原子、Na+、Cl-的结构示意图，分析Na原子、Cl原子是怎么变成Na+、Cl-的，体会其中电子的转移过程，解释氯化钠是怎样形成的吗？并运用化学键的知识分析这个反应的实质。4、根据NaCl的形成过程，分析离子键的形成原因是什么？形成

4、离子键的微粒是什么？离子键的成键本质是什么？哪些元素之间可以形成离子键？Na+与OH-、CO32-、SO42-能形成离子键吗？ 5、试总结离子键和离子化合物之间的关系，常见的离子化合物有哪些？6、用电子式表示出KCl的形成过程，试总结用电子式表示离子键形成过程的书写注意事项。当堂检测：1、请写出下列微粒的电子式：、原子： Na： Al： O： 、离子： Cl-： F-： Al3+： Ca+ 、离子化合物：NaCl： MgF2： 2、用电子式表示下列微粒的形成过程： NaBr ： Na2O：MgCl2：MgS：训练拓展1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于

5、相邻分子之间。B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。2、电子式是指( ) A. 用小黑点表示原子核外电子数的式子 B. 用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子 C. 用小黑点(或´)表示参与形成化学键的电子数的式子 D. 在元素符号周围用小黑点(或´)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子3、下列微粒的电子正确的是( ) A. 镁离子B. 氟离子 C. 氖原子D. 铯原子CS´4、判断下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离

6、子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5、下列物质中属离子化合物是( )A、苛性钠B、碘化氢C、硫酸D、醋酸6、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A、a和c B、a和b C、d和g D、b和g7、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A、6和8 B、11和13 C、 11和16 D、12和178、已知A、B、C是原子序数小于18的元素。A、C两元素原子序数之和是B元素原子序数的4倍，它们在周期表里的位置如图所示。BAC（1）A的原子结构示意图为_（2）B元素的名称是_；B元素能组成两种性质不同的单质，其化学式为_、_。（3）钠与C的单质反应所生成化合物的电子式为_，铁丝在C的单质中燃烧的现象为_，反应的化学方程式为_。选做题：A、B、C、D 是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D- 的核外电子排布与Al3+ 相同，B与C