《离子反应》教学设计

1、第二节 离子反应（第二课时）王荣华 汉川高中 431600三维目标1.1. 知识与技能（ 1） 让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（ 2） 在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上， 能够写出其反应的离 子方程式；（ 3） 培养学生科学探究的思维方式和能力。2. 过程与方法（ 1） 通过对形象图解的分析， 掌握复分解型离子反应发生的条件， 并在此基础 上能够写出其反应的离子方程式；（ 2） 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类 归纳、概括等方法对信息进行加工。3. 情感态度与价值观（ 1） 通过学生自主探究获得知识， 让学生体验科学知识获

2、得和形成的过程与方 法，体会获得知识的乐趣；（ 2） 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感， 对学生进行透过现象看本质的 辩证唯物主义教育。教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台知识回顾复习1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是： 是非电解质的是 。 NH3?H2O NaOHC12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液铁CH3COOH3.强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；练习书写电离方程式Ba（OH）2、CH3COOH、NH3H2O练一练1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C

3、 ），均为强电解质的是（D ）A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCbHClC2H5OH（乙醇）NH4CIC.CH3COOHH2SNH3?HZOH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水， 但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入思考1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3+ CaCl2= CaC6J+ 2 NaCl分析碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程 式。导入新课因为电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应

4、属于离子反应。教学过程设计 NaHCO3HCl (氯化氢)SO2推进新课板书 一、离子反应1、定义：有离子参加或生成的化学反应2、注意：必须在水溶液中进行必须有离子参加或生成的反应3、实质：反应使溶液中的离子浓度减小。探究活动 探究离子反应的实质：动画展示Na2SO4与 BaCb 溶液的混合；KCI 与 Ba(NO3)2溶液的混合。分析KCI 与 Ba(NO3)2溶液的混合没有明显现象，是因为 KCI 电离出来的 K+、 Cl-和 Ba(NO3)2电离出来的 Ba2+、NO3-没有发生反应。而 Na2SO4与 BaCb 溶液的 混合发生了反应，生成了 BaSO4白色沉淀，反应方程式如下：Na2

5、SO4+ BaCl2= BaSO4J+ 2NaCINazSO4和 BaCI2都是盐，在水溶液中都发生了电离。N&SO4电离出了 Na+和 SO42-，BaCl2电离出了 Ba2+和 CI-。当两溶液混合时，Na+和 CI-之间没有发生 化学反应，而 Ba2+和 SO42反应生成了 BaSO4白色沉淀。因此，这个反应的实质 是：Ba2+ SO42-= BaSO4J过渡 像这种用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应 方程式。板书 4、离子反应方程式书写：写、拆、删、查 分析写：写出化学反应方程拆：把易溶解、易电离的物质拆写成离子；删：删去不参加反应的离子； 查：检查原子个

6、数和电荷数是否守恒。练习请写出下列离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠反应(2)盐酸与氢氧化钡反应(3)硫酸与氢氧化钠反应总结通过上面离子方程式的书写可以发现：虽然每一个反应的化学方程式不 同，但它们的离子方程式却是相同的。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是： 酸电离出来的和碱电离出来的 OH-结合生成了 出。离子方程式与一般的化 学方程式不同的是： 它不仅可以表示一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一 类型的离子反应。如 H+ OH-= H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性的盐 和水的一类反应。思考能用“c + 2H+= CO2T+出 0表示的化学方程式是（A D ）A .K2CO3+ H

7、2SO4= K2SO4+ CO2t+ H2OB. BaCO3+ 2HCl = BaCb + CO2t+ H2OC. Na2CO3+ 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2t+ H2OD. Na2CO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ CO2t+ H2O板书 二、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可 以表示所有同一类型的离子反应。展示 离子反应的应用的一些相关图片练习 写出下列反应的离子方程式：1、 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；2、 碳酸钙固体加入盐酸中；3、 锌与盐酸反应；4、 实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 C12气体。练一练1. 下列反应的离子方程式正确的是（ A ）2- +A. 碳酸钠溶液与稀硫酸混合： CO32-+ 2H+= CO2t+ H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： H+ OH-= H2OC. 钠与水的反应： Na + H2O = Na+ 2OH-+ H2tD. 铜片与稀硫酸反应： Cu + 2H+= Cu2+ H2t2. 下列离子反应方程式中，正确的是（ B ）A. 氢氧化镁与盐酸反应： H+ OH-= H2OB. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：