广东2014届高考化学二轮自查课件：上篇-专题7 电解质溶液

1、自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模专题七电解质溶液专题七电解质溶液自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模最新考纲最新考纲1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。5了解溶液了解溶液pH的定义；了解测定溶液的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行

2、的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。及盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 查查1弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种电离平衡是一种 平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合度改变时，电离平衡都会发生移动，符合 原理，其原理，其规律是

3、规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越浓度：浓度越大，电离程度越 。在稀释溶液时，电离。在稀释溶液时，电离平衡向平衡向 移动，而离子浓度一般会移动，而离子浓度一般会 。(2)温度：温度越高，电离程度越温度：温度越高，电离程度越 。因电离是吸热过程，。因电离是吸热过程，升温时平衡向升温时平衡向 移动。移动。动态动态 勒夏特列勒夏特列 小小 减小减小 大大 右右 右右 自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO浓度，平衡向浓度，平衡向 移动，电离程度移动，

4、电离程度 ；加入适当浓；加入适当浓度盐酸，平衡也会向度盐酸，平衡也会向 移动。移动。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或锌或NaOH溶液，平衡向溶液，平衡向 移动，电离程度移动，电离程度 。左左 减小减小 左左 右右 增大增大 自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模 酸性酸性 自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 悟悟1常温下，将常温下，将pH4的盐酸稀释的盐酸稀释1万倍其万倍其pH等于等于8吗？吗？提示提示对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平

5、衡的移动，对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动，故其故其pH会无限靠近会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。液。2稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？提示提示对酸性溶液稀释时，其中对酸性溶液稀释时，其中c(H)减小，而减小，而c(OH)增增大；对碱性溶液稀释时，其中大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH)减小，而减小，而c(H)增大。增大。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3什么是电解质溶液的电中性？什么是电解质溶液的电中性？提示提示溶液的电中性是指溶液中

6、所有阳离子所带正电荷总数溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。等于所有阴离子所带负电荷总数。4能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗？液吗？提示提示能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但水解能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但水解产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共存。如产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共存。如NH与与HCO，NH与与CH3COO等。等。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 建建自查自查自悟自悟自建自建考点考点方

7、法方法技能技能实验实验思想思想建模建模必考点一弱电解质的电离平衡必考点一弱电解质的电离平衡突破核心考点突破核心考点1强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断强电解质：指强酸强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等等)、强碱、强碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、大多数盐、大多数盐(如如AgCl、BaSO4等等)。弱电解质：指弱酸弱电解质：指弱酸(如如H2CO3、CH3COOH、HF等等)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O等等)、水。、水。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2证明电解质强弱的两个角度证明电解质强

8、弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。明对应的电解质为弱电解质。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模【真题真题1】(2012浙江理综，浙江理综，12)下列说法正确的是下列说法正确的是()。A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是

9、强酸是强酸自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模C用用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的的混合液混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性，至中性时，溶液中的酸未被完全中和时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸蒸馏水、馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：科学审题科学审题pH相同的

10、强酸和弱酸，稀释相同倍数时相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变的变化特点；化特点；弱电解质电离平衡的特点；弱电解质电离平衡的特点；沉淀溶解平衡的影响沉淀溶解平衡的影响因素及因素及Ksp的应用。的应用。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH小于小于4而大于而大于3，A项错误；项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明的水溶液呈碱性，说明HA在在溶液中水解，即溶液中水解，即H2A是弱酸，但若是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能的水溶液呈酸性，可能是是HA的电离

11、程度比的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明的水解程度大，而不能说明H2A能完能完全电离，也就不能说明全电离，也就不能说明H2A为强酸，为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的中和时，溶液的pH7，若所得溶液的，若所得溶液的pH7说明碱不足，说明碱不足，C项项正确；正确；Ag浓度最大是浓度最大是，其次是，其次是，最小是，最小是，D项错误。项错误。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模【题组题组】1下列关于弱电解质的说法，

12、正确的是下列关于弱电解质的说法，正确的是 ()。A弱电解质需要通电才能发生电离弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：CH3COO、H、CH3COOH三种微粒三种微粒CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子离子自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2(2013广州模拟广州模拟)已知已知25 时，

13、时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水在水中有中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是()。A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C将一定体积的此酸加水稀释，将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小减小DHA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析刚加入时刚加入时HA浓

14、度最大，后逐渐减小，故浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电错误。达到电离平衡时，离平衡时，HA与与A的物质的量浓度之和应等于的物质的量浓度之和应等于1.0 molL1，且且c(H)、c(A)相等，故相等，故A、B错误。错误。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模4(2013广东广州期末，广东广州期末，23)常温下，常温下，将将pH和体积都相同的盐酸和醋酸和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶随溶液体积的变化如图所示，下列有关液体积的变化如图所示，下列有关叙述正确的是叙述正确的是(双选双选) ()。 A曲线曲线为

15、醋酸稀释时为醋酸稀释时pH变化曲线变化曲线Ba点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大率大Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多氢气多Db点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大点溶液中水的电离程度大自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同倍数时，醋酸醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同倍数时，醋酸溶液中的溶液中的c(H)比盐酸中的大，比盐酸中的大，pH小，小，A项错误

16、；项错误；a点时，点时，c(H)相同，因此反应速率相同，相同，因此反应速率相同，B错误；错误；a点，点，pH相同时，醋酸的物相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，因此与足量的锌粒反应产生的氢气质的量浓度比盐酸的大，因此与足量的锌粒反应产生的氢气多，多，C正确；正确；b点比点比c点的点的pH大，即大，即b点的点的c(H)比比c点的点的c(H)小，酸对水的电离起抑制作用，故小，酸对水的电离起抑制作用，故b点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度比c点中的大，点中的大，D正确。正确。答案答案CD自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模掌握方法技能掌握方法技能1判断弱

17、电解质的方法判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。验。(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。慢。(3)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的HA溶液溶液(如如0.01 molL1)，测其，测其pH。若。若pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其溶于水，测其pH，若，若pH7，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法

18、方法技能技能实验实验思想思想建模建模(5)稀释前后稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀的酸溶液稀释释1 000倍，倍，pHc(Na)CM点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液溶液的体积等于醋酸溶液的体积的体积自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模思维提示思维提示弱酸与强碱的反应特点；弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。解析解析M点为滴入少量点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈

19、酸性，时的情况，此时溶液呈酸性，Q点点pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N点为滴入过量点为滴入过量NaOH时的情况，溶时的情况，溶液呈碱性。液呈碱性。A项，项，M点溶液显酸性，溶质为点溶液显酸性，溶质为CH3COONa和和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量和少量CH3COOH，则，则M点的导电能力弱于点的导电能力弱于Q点，错误。点，错误。B项，项，N点由点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错，错误。误。C项，由于项，由于M点对应点对应c(H)与与N点对应的点对应的c(OH)相同，所以

20、相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模D项，当项，当NaOH溶液体积与溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。溶液的体积，错误。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模【题组题组】125 时，下列溶液的酸性最强的是时，下列溶

21、液的酸性最强的是 ()。A0.01 molL1的的HCl溶液溶液BpH2的的H2SO4溶液溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液的溶液DpH1的的HNO3溶液加水稀释为原来的溶液加水稀释为原来的2倍倍答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此均增大但仍相等，因此KW变大，变大，pH变小，水仍变小，水仍呈中性，呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液

22、中错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电增大，电离平衡逆向移动，但离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，只与温度有关，因此保持不变，B错；错；向纯水中加入少量向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中固体，溶液中c(H)减小，水的电离减小，水的电离平衡正向移动，但平衡正向移动，但KW不变，不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，促进水的电离，D错。错。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3下列叙述正确的是下列叙述正确的是()。A某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后

23、，溶液的倍后，溶液的pHb，则，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无至溶液恰好无色，则此时溶液的色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐盐酸的酸的pH8.0D若若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的pH7，则，则NaOH溶液的溶液的pH11自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋

24、酸溶液稀释时，其电离程度增大，衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但增大，但c(H)减小，因此减小，因此pH增大，故增大，故ac(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析CH3COOH和氢氧化钠刚好中和时，和氢氧化钠刚好中和时，CH3COONa水解使水解使溶液呈碱性：溶液呈碱性：c(OH)c(H)，又由溶液呈电中性知，又由溶液呈电中性知c(Na)c(

25、H)c(CH3COO)c(OH)，由于盐类的水解是微弱的，由于盐类的水解是微弱的，则则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()。A0.1 molL1的的(NH4)2SO4溶液中：溶液中：c(SO24)c(NH4)c(H)c(OH)B0.1 molL1的的 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO23)C0.1 molL1氨水中：氨水中：c(OH)c(NH4)D在在 2

26、5 100 mL NH4Cl 溶液中：溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析A 项，由于水解是微弱的，因此应为项，由于水解是微弱的，因此应为 c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)；B 项，正确的物料守恒式为项，正确的物料守恒式为 c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)；C 项，氨水中的电荷守恒式为项，氨水中的电荷守恒式为 c(OH)c(NH4)c(H)，则，则 c(OH)c(NH4)；D 项中等式为物料守恒式项中等式为物料守恒式，正确。正确。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考

27、点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模C0.1 molL1的的Na2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 时，物质的量浓度均为时，物质的量浓度均为0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的混合溶液的pH4.75，则有，则有c(CH3COO)c(OH)b；C 项中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的关系项中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的关系为为 c(H)c(OH)，而由水电离产生的氢离子在溶液中的主要存，而由水电离产生的氢离子在溶液中的主要存在形式

28、为在形式为 H、HCO3和和 H2CO3，所以有，所以有 c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)； D 项中由于等物质的量浓度的项中由于等物质的量浓度的 CH3COOH和和 CH3COONa 的混合溶液呈酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸的混合溶液呈酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以根离子的水解程度，所以 c(Na)c(CH3COOH)，根据电荷守，根据电荷守恒恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，故，故 c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自查自查自悟

29、自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析由物料守恒可知，由物料守恒可知，0.1 molL1Na2CO3溶液中溶液中 c(Na)2c(HCO3)2c(CO23)2c(H2CO3)，故故 A 正确正确；NH4因水解而减因水解而减少，故少，故 B 错误；由电荷守恒可知，错误；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性时，溶液呈酸性时 c(H)c(OH)，则，则 c(Na)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS在一定条件下可转化在一定条件下可转化为为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变不变D两种难溶电解质

30、作比较时，两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度越小的电解质，其溶解度一定越小一定越小自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正正确。由于确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS在一定条件下可转化为在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物正确。同类型的难溶物(如如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如如Ag2SO4和和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，

31、需要进行换算，故小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。错误。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2(2013镇江质检镇江质检)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是()。A25 时，时，CuS的溶解度大于的溶解度大于MnS的溶解度的溶解度B25 时，饱和时，饱和CuS溶液中，溶液中，Cu2的浓度为的浓度为1.31036 molL1C因为因为H2SO4是强酸，所以反应是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生不能发生D除去某溶液中的除去某溶

32、液中的Cu2，可以选用，可以选用FeS作沉淀剂作沉淀剂化学式化学式FeSCuSMnS溶度积溶度积6.310181.310362.51013自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析FeS、CuS、MnS 都是同类型的难溶电解质都是同类型的难溶电解质，25时时，CuS的的 Ksp远小远小于于 MnS的的 Ksp， 说说明明 CuS的溶解度小的溶解度小于于 MnS 的溶解度的溶解度；25 时，饱和时，饱和 CuS 溶液中，溶液中，c(Cu2)c(S2)Ksp CuS 1.3103611018molL1；因为；因为 CuS 不溶于稀硫酸，所以不溶于稀硫酸，所以反

33、应反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶解可以发生；因为溶解度度CuSKsp(AgI)，向，向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成固体，有黄色沉淀生成自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析Ksp只与温度有关只与温度有关，A 项错误项错误；加入稀盐酸加入稀盐酸，H能与能与 CO23反应，使反应，使 CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)的平衡正向移动，最的平衡正向移动，最终使终使 CaCO3溶解溶解，B 项错误项错误；只有物质的化学式类型相同的难溶只有物质的化学式类型相同的难溶物，可根据物，可根据 Ksp的数

34、值大小比较在水中的溶解度大小，的数值大小比较在水中的溶解度大小，C 项错误项错误；由于由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向，向 AgCl 悬浊液中加入悬浊液中加入 KI 固体，有黄固体，有黄色沉淀色沉淀 AgI 生成，故生成，故 D 项正确。项正确。答案答案D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模掌握方法技能掌握方法技能1沉淀的生成沉淀的生成(1)条件：离子浓度商条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积大于溶度积(Ksp)。(2)应用：应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，

35、溶度积大的物质后析出。，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的控制溶液的pH来分离物质，如除去来分离物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就可就可向溶液中加入向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)条件：浓度商条件：浓度商Qc小于溶度积小于溶度积(Ksp)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如离子

36、反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如如AgCl溶于氨水。溶于氨水。氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使