《化学键教学》ppt课件

1、第四节 化学键离子键山西大学附中 时利民他是谁？他苦楚还是高兴呢？第四节第四节 化学键化学键-微粒间的作用微粒间的作用 察看实验 思索问题钠和氯气猛烈反响生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么景象在实验时发生了什么景象 产生这种景象的缘由是什产生这种景象的缘由是什么么钠在氯气中熄灭，瓶中充溢白烟钠在氯气中熄灭，瓶中充溢白烟2Na + Cl2 = 2NaClNa+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？

2、Na+离子和离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用离子间的静电相互吸引作用不能够！因阴阳离子接近到某一定间隔时，吸引不能够！因阴阳离子接近到某一定间隔时，吸引和排斥作用到达平衡，阴阳离子间构成稳定的化和排斥作用到达平衡，阴阳离子间构成稳定的化学键。学键。阴阳离子结合在一同，彼此电荷能否会中和呢？阴阳离子结合在一同，彼此电荷能否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用作用定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作

3、用静电引力和斥力相互作用：静电作用静电引力和斥力成键过程：阴阳离子接近到某一定间隔时，吸引和成键过程：阴阳离子接近到某一定间隔时，吸引和排斥到达平衡，就构成了离子键。排斥到达平衡，就构成了离子键。影响离子键强弱要素影响离子键强弱要素:离子电荷和离子的半径离子电荷和离子的半径含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键思索 哪些物质能构成离子键？哪些物质能构成离子键？ 活泼的金属元素活泼的金属元素IA，IIA和活泼的非金属和活泼的非金属 元素元素VIA，VIIA之间的化合物。之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子构成的盐活泼的金属元素和酸根离子构成的盐 铵盐子和酸

4、根离子或活泼非金属元素构成铵盐子和酸根离子或活泼非金属元素构成的盐。的盐。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ 或或“来来表示表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+ Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.或小叉“来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只需在元素、符号右上角标出“n+电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还运用于括号“ 括起来，并在右上角标出“n-电荷

5、字样。电子式电子式 概念辨析 练习练习 写出以下微粒的电子式：写出以下微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子构造特点与键之间的关系。看到原子构造特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的 落实深化用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 构成过程构成过程 用电子式表示氯化钠的构成过程用电子式表示氯化钠的构成过程 用电子式表示溴化钙的构成过程用电子式表示溴化钙的构成过程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa

6、2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 练习练习 用电子式表示氧化镁的构成过程用电子式表示氧化镁的构成过程 用电子式表示硫化钾的构成过程用电子式表示硫化钾的构成过程 箭头右方一样的微粒箭头右方一样的微粒不可以合并。不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+练习练习1 1、以下说法正确的选项是：、以下说法正确的选项是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.一切金属与一切非金属原子之间都能构成离子键一切金属与一切非金属原子之间都能构成离子键 C.C.在化合物在化合物C

7、aCl2CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习2 2、以下各数值表示有关元素的原子序数、以下各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414( C )( C )思想升华思想升华阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+Mm+用用电电子子

8、式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引=静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半离子半径径 离子离子电荷电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例例 1、静电作用：不仅指静电引力，而且还、静电作用：不仅指静电引力，而且还指静电排斥力。指静电排斥力。 2、 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物3、区分：、区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质构成过程用电

9、子式表示物质构成过程课后探求与实际1 1搜集资料，自制一个氯搜集资料，自制一个氯化钠晶体构造模型。化钠晶体构造模型。 2 2在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中Na+Na+与与Cl- Cl- 的个数比是几比几的个数比是几比几? ? 晶晶体中能否存在单个的体中能否存在单个的“NaCl“NaCl分子？分子？ 3 3在氯化钠晶体中与在氯化钠晶体中与Na+ Na+ 最近且等间隔的最近且等间隔的Na+Na+有几个？有几个？资料：在通常情况下，氯化资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有每个氯离子的周围都有6 6个个钠离子，每个钠离子的周围钠离子，每个钠离子的周围也有也有6 6个氯离子。钠离子和个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种陈列方氯离子就是按照这种陈列方式向空间各个方向伸展，构式向空间各个方向伸展，构成氯化钠晶体。成氯化钠晶体。创设情景实验探求创设情景实验探求构造分析构造分析实际探求实际探求分析特征总分析特征总结升华结升华解释结论构解释结论构成实际概念成实际概念 运用分类运用分类的方法和的方法和构造角度构造角度的思想进的思想进展探求展探求 对实验景对实验景象分