第四节难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡学习目标学习目标一、一、AgAg+ +和和ClCl- -的反应真能进行到底么？的反应真能进行到底么？二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1、谈谈对书后部分、谈谈对书后部分酸、碱和盐的溶解酸、碱和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与“不溶不溶” 的理解。的理解。2、根据对溶解度及、根据对溶解度及反应限度、化学平反应限度、化学平衡原理的认识，说衡原理的认识，说明生成沉淀的离子明生成沉淀的离子反应是否能真正进反应是否能真正进行到底。行到底。Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成沉淀的离子反应之所以

2、能够发生，在于生成物的溶解度小。生成物的溶解度小。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(0(生成生成AgClAgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存在反应体系中共存) )。 习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于0.01 g0.01 g的电解质称为难的电解质称为难溶电解质溶电解质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于于1010-5-5mol/Lmol/L时时, ,沉淀达到完全。沉淀达到完全。目录目录 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如根据平衡移动原

3、理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀

4、溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：沉淀可以溶于盐酸中： 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中锅炉中水垢中含有水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，使溶液处理，使 之转之转化为疏松、易溶于酸的化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3科科 学学 视视 野野1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ） A. 不溶于水的物质溶

5、解度为不溶于水的物质溶解度为0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB3、以、以MnO2为原料制

6、得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相具有的相关性质是（关性质是（ ） A. 具有吸附性具有吸附性 B. 溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C. 溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等