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文档简介
1、专题三物质的推断题中考专题精讲、解题思路推断题的解题关键在于寻找“题眼”,物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可 作为题眼,应重点掌握。1 锁定“题眼”:全题兼顾,找到题目的突破口,并把题目的关键信息标注在题中。2 “顺藤摸瓜”:根据找到的题目突破口,进行顺推或逆推,把推出的关键信息标在题干上,进而全面解 答。3.自我验证:把推出的答案代入原题中进行检验,确保推断和答案的正确性。二、中考推断题常见六种题眼或解法(一)以物质的颜色为突破口1 固体的颜色(1) 白色固体:白磷、 RQ、MgO CaO KCIQ、KCI、NstCQ、NaCI、无水 CuSQ NaHCO NaOH
2、 Ca(OH)2(2) 银白色:镁条、铁丝、锌粒、汞(银白色液体)黑色固体:Fe、C、CuO MnQ、FeQ红色固体:FaO、红磷紫红色:Cu暗紫色:KMnO淡黄色:硫(8) 绿色:CiXOHhCO(9) 蓝色:CuSO5HO2.溶液的颜色(1)蓝色溶液:CuCl2溶液、_CuSO 溶液_。浅绿色溶液:_FeCl2溶液、FeSO 溶液。黄色溶液:_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫红色溶液:KMnO 溶液。3.沉淀的颜色(1) 有色沉淀:蓝色沉淀_Cu(OH)c ;红褐色沉淀 _Fe(OH)3_。(2) 白色沉淀:BaSO AgCI、CaCO BaCO、Mg(OH、AI(OH)
3、3、ACO。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀:_BaS、 _AgCI_ ;溶于酸并有气体放出的白色沉淀:_CaCO、_AgCO_、BaCO;溶于酸但没有气体放出的白色沉淀:Mg(OH)z、 AI(OH)3。(二)以物质的用途为突破口1.可以灭火的是CQ 。2.可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3.可以作食品保护气的是 _N_。4.可以作高能燃料的是 _H2_ 。5.可用于冶炼金属的是 _H2(或 CO)_oH2还原 CuOH+ CuO=u+HOo6 .可用于建筑材料的是 _碳酸钙_。7.可作补钙剂的是碳酸钙&胃液的主要成分,能帮助消化的是_HC_。9 可作干燥剂的是氢氧化钠固体、 生石灰_、_浓硫酸.1
4、0能治疗胃酸过多的是碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠。11. 发酵粉的主要成分是 _NaHC0_o12. 常用来改良酸性土壤的是 _熟石灰_o(三)以特殊反应条件为突破口1.电解,写出化学方程式:电解 HO 2HO 通电=2Hf+ Qf o2.点燃,有_O_参加的反应。(1)金属在氧气中燃烧,写出化学方程式:铁丝燃烧:占燃镁条燃烧:2Mg+ C2点燃=2MgO。铝燃烧:4AI + 3Q 点燃=2AI2O3o(2)非金属在氧气中燃烧,写出化学方程式:占燃木炭完全燃烧:C+ O 点燃=COo红磷燃烧:4P+ 5Q 点燃=2P2Qo占燃硫燃烧:S+ C2点燃=SOo4.加热,写出化学方程式:(1)KClO
5、3分解:2KClO3=O=KCl+3Qfo_(2)KMnO4分解:2KMnO=K2MnO+ MnO+ Of_。(4)C0 还原 CuO _CO+ CuO=Cu+ CO 。3Fe+ 2O 点燃 Fe3C4。氢气燃烧:2H2+Ob=2H2Oo3.高温,写出化学方程式:(1)高温煅烧 CaCQCaCO 高温=COf+ CaOoC 高温还原 CuO C+ 2CuO 高温=Cu+ COf o高温C 和 CO 反应:C+ CO 高温=2CO。(4)CO、Fe2O3高温炼铁:3C3 FezQ 高温=3CO+ 2FeH2还原 CuOH+ CuO=u+HOo5 催化剂,写出化学方程式:MnO(1)KClO3分解
6、:_2KCIQ=KCI + 3Qf_(2)H202分解: _2H2Q=2HO+ O2。(四)以物质之最为突破口1.相对分子质量最小,最轻(密度最小)的气体是_H_。2.相对分子质量最小的氧化物是H2O_。3.自然界中硬度最大的物质是_金刚石_。4.最简单的有机物是_CH_。5.最常用的溶剂是_水_。6.形成化合物最多的兀素是 _-C。7.地壳中含量最多的兀素是_O_,含量最多的金属兀素疋_AI_。(五)以特殊的反应现象为突破口1.能使带火星木条复燃的气体是_O_;能使燃烧的木条熄灭的气体是CO(或 N2)。2.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 _CO_。3 .能使黑色 CuO 变红(或红色
7、 Fe2Q变黑)的气体是 _CO 或,固体是_C。4. 能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。5. 能在空气中燃烧生成 CO 和 HO 的是有机物。6. 产生大量白烟的燃烧一一磷燃烧。7. 发出耀眼白光的燃烧一一镁燃烧。&产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧一一硫在氧气中燃烧。9.生成蓝色沉淀一一可溶性碱与可溶性铜盐反应。10 .生成红褐色沉淀一一可溶性碱与可溶性铁盐反应。11.溶液加酸放出 CO 气体碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。12 .固体加酸放出气体一一排在氢前面的金属(K、Ca、Na 除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。(六)以组成物质的元素相同为突破口1. CQ 和 CO 均含有碳
8、、氧元素。2. HO 和 HQ 均含有氢、氧元素。3. FezO 和 F&O4均含有铁、氧元素。4. FeCl2和 FeCl3均含有铁、氯元素。中考题型分类示例- 1框图型推断题【例 1】(2016 河北中考)AJ 表示初中化学常见的物质,其中,B 可用在铅酸蓄电池中、G 是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题:(1) G 的化学式为 _。(2) E 的一种用途是_。(3) 反应的基本反应类型为 _。(4) 反应的化学方程式为 _。【解析】根据“B可用在铅酸蓄电池中”可知, B 是硫酸;根据“G是最清洁燃料”可知, G 是 H2;根据“H是蓝色沉淀”可知,
9、H 是CU(0H)2。 结合框图可知, 反应是活泼金属与稀硫酸发生的置换反应, 反应是可溶性 铜盐与可溶性碱(如 NaOH发生的置换反应,反应是硫酸与碱发生的中和反应(复分解反应),则 I 是硫酸盐,进一步确定 A 是 CuSO,反应是活泼金属与 CuSO 发生的置换反应,贝UE 是金属铜。【答案】(1)H2; (2)作导线(或制铜锅、铜像等);(3)复分解反应;(4)CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH +NQSQ(合 理答案均可)-:三流程图型推断题【例 2】(2016 无锡中考)一包固体粉末可能含有 NaNO、CaCO、NaOH CuCb、NaCl 和 Ca(NO)2中的一种或几种。为确
10、定其组成,某同学设计了如下实验方案:M Stills下列判断正确的是()A. 蓝色溶液 B 中的阳离子只有 Cu2+B. 无色溶液 A 中一定有 NaOHC.原固体粉末中一定有 NaClD.原固体粉末中一定有 CaCO、NaOH NaNO、CuCh 和 Ca(NO)2【解析】固体粉末加足量水搅拌得到沉淀和无色溶液A,沉淀中加入足量稀 HNO,得到无色气体和蓝色溶液B,则沉淀为 CaCO 和CU(OH)2,CU(OH)2是由 CuCb 和 NaOH 反应生成的,则原固体粉末中一定有CaCQ CuCS 和NaOH 蓝色溶液 B 中有 CaCO、 Cu(OH)2分别与稀 HNO 反应生成的 Ca(N
11、Q)2和 Cu(NO)2。 无色溶液 A 中一定有 CuCb 和 NaOH反应生成的 NaCl,还可能有过量的 NaOH 再根据无色溶液 A 中通入 CO,产生白色沉淀,溶液 A 中一定有 Ca(OH)2, Ca(OH)2定是由 NaOH 与 Ca(NQ)2反应生成的,说明原固体粉末中一定有Ca(NO)2,无色溶液 A 加足量稀 HNO 和 AgNO 溶液,出现白沉淀,说明溶液A 中一定有 NaCl,但原固体粉末中不一定有 NaCl。分析各选项:蓝色溶液 B 中的阳离子一定有 Csf+和 Cu2J 可能有 H+, A 错误;无色溶液 A 中一定有 NaOH B 正确;原固体粉末中 不一定有 N
12、aCl,C 错误;原固体粉末中不一定有NaNO, D 错误。【答案】B-:文字叙述型推断题【例 3】(2016 泰安中考)某固体可能含有 Ca(NO)2、N&SQ、N&CO、FeCd KCl 中的一种或几种,现对其进 行如下实验:取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成无色透明溶液;取少量上述溶液,加 过量稀硫酸,有气泡产生;取所得溶液少量,滴加BaCL 溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是()(3)反应中为置换反应的是 _(填序号)oA. 冃疋有 NaCQ、NQSQ,无 FeCb、Ca(NQ)2B.冃疋有 NaCQ, 无 FeCb、Ca(NQ)2C. 冃
13、疋有 NaCQ、NQSQ,无 FeCl3D.冃疋有 NaCQ, 无 FeCb、KCl【解析】FeCb 溶液显黄色,固体完全溶解形成无色透明溶液,所以原固体中无FeCb;取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生,所以原固体中有Na2CO,而原固体完全溶于水形成无色溶液,则原固体中一定无Ca(NO)2;取所得溶液少量,滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,此处的白色沉淀是BaSO,但步骤中加入了稀硫酸,所以无法确定原固体中有无NatSQ。综上所述,原固体中一定有NatCO,定无 Ca(NO)2、FeCb,不能确定是否有 NatSQ、KCl。故选 Bo【解析】B2017 中考预测演练1. (2016
14、连云港中考)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端 的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物 质的是(C )A. AgB. BaCI2C. NaQH D. CuQ2. (2016 泰州中考)海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程:下列说法错误的是(BD )A. 固体 B 是 Mg(QHh 试剂 X 为盐酸B. 操作I和操作川的操作方式完全相同C. 加入 NaQH 溶液应过量,其目的是使 MgCl2完全反应D. 处理等量的海水,若将 NaQH 溶液换成石灰
15、乳,既能节约成本,又能提高镁的产量3. (2016 广安中考)AH 是初中化学常见的物质,已知A 为黑色固体单质,G 为紫红色固体单质,B 为红棕粉末,H 为蓝色的硫酸盐溶液。它们之间的转化关系如图所示,回答下问题。(1)B 的化学式为 _FeQ,H 中溶质的化学式为 _CuSQ_(2)反应的化学方程式为 _Fe+ CuSQ=Ci FeSQ_。写出稀盐酸与 B 反应的化学方程式_Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO_。(2016 绵阳中考)AF 是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中 A 是大理石的主C 可用于灭火,F 俗名纯碱,请回答下列问题:E 的名称为_熟石
16、灰(或消石灰),写出物质 E 在农业上的一种用途改良酸性土壤_, E 与 F 反应的化学方程式为 _Ca(OH)2+ NaCO=CaC0 + 2NaOH_高温反应I的化学方程式为 _CaCO=aO COf_,该反应是_分解_(填基本反应类型)反应。2HCI=CaC2+ 2fO 。5.(2016 黔东南中考)A J 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质,它们相互转化的关系,如图所示(部分生成物未标出)。已知难溶性碱(如氢氧化铜等)受热生成对应的金属氧化物和水,其中, A 为常见的建筑材料。 C I 为 无色无味的气体,G 为红褐色沉淀,H 为红棕色固体,F 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问
17、题:(1) D 的化学式是: _Ca(OH)2_。(2) Y 容液中溶质的化学式为 _FeCl3_o(3) 写出下列反应的方程式。3 H _2Fe(OH)3=Fe2Q + 3fO_;H+ITJ+C:3CO+ FesC3高=2Fe+ 3CQ。6. (2016 安顺中考)A G 是初中化学常见物质,其中, A 的浓溶液挥发出刺激性气味的气体,从3D 的反应过程中有红褐色沉淀生成,E 为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应物条件已省略。(1) 请写出化学式:A_HCI_、G =AgNQ。4.要成分,A、E 均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为.CaCO + 2HCl=CaC
18、2+ H2O+ COf_、_Ca(OH)2+(2) 写出DE的化学方程式: _NaCI+ AgNO=NaNGF AgCIJ_。(3) 写出 CB的化学方程式:2FeCl3+ Fe=3FeC27. (2016 黄石中考)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶 等,如图为某化工企业生成钛的流程示意图:请回答下列问题:(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 _+ 4.一定条件中化学方程式为 2FeTiO3+ 6C+ 7C = 2X+ 2TiCl4+ 6CQ 贝 U X 为_FeCb_(填化学式)。中 CO 和 H2以化学计量数为 1:2的比例恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是_化合反应800(4)- 中氩气的作用是 作保护气_,该反应的化学方程式为 _2Mg+ TiCI4-Ti + 2MgCl2
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