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1、化学平衡的一种新解法虚拟法内蒙古杭锦后旗奋斗中学 李娜 邮编:015400 指导老师:谢增谊对于化学平衡问题而言,是我们难于掌握的一个知识点。而解题的方法也很多,但无论怎样解题都离不开对其原理(即勒夏特列原理)的正确理解,如果改变影响平衡的一个条件(如:浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这里必需指出,平衡移动的结果,仅仅是对我们改变条件的一种 “减弱”。这种“减弱”不能回到原来的条件或状态。本文讨论化学平衡中的一类题的解法虚拟法。虚拟法使用范围广泛,即在平衡考题中有时需要在中间过程假设出一种 “虚拟状态”,这种“虚拟状态”对思维的连续有很大的帮助。例题点击:例1、恒温下
2、,反应达到平衡,把容器体积压缩至原来的1/2且达到新平衡时,X的物质的量浓度从0.1 moL / L增达到0.19 moL / L ,下列判断正确的是:A . a bc ; B . a z ; D、物质的体积分数降低。 2 LC(A) = 0.25 moL / L状态1 LC(A)=0.5moL/L状态2 LC(A) = 0.3 moL / L状态分析:原平衡状态 (虚拟状态)新平衡状态只增大体积,平衡不移动。平衡移动结论:减小压强,平衡向逆方反应向移动。从状态到状态:是增大体积,压强减小;从状态到状态:是C(A)增大,向逆方向移动。故正确答案为:A 。变式训练:在一密闭容器中反应: 达到平衡
3、后,保持温度不变,将容器容积增大到原来的2倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60 % ,则下列答案正确的是:A、平衡正向移动了; B、物质A的转化率减少了;C、物质B的质量分数增加了; D、a b 。本题的正确答案为:A 、C 。思维延伸:1、对平衡反应:,加压到原来的2倍,平衡移动的结果只能是: P(原平衡) P(新平衡) 2 P(原平衡) 。即移动过程中压强的变化可理解为:先增大,(从“虚拟状态”)后减小,再小也比原来的大。2、压强增大原来的2倍时,混合物的颜色变化可理解为:先变深,(从“虚拟状态”)后变浅,再浅也比原来的深。例:已知:反应(正反应为放热反应)在容积相同的密闭容器中进行。若起始时的物质的量相同,则下列那种情况的容器颜色最深:解析:因为该反应正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,合成量增多,颜色加深。但压强大小也影响这个反应的平衡。 原平衡状态 (虚拟状态)新平衡状态只减小体积,平衡不移动。平衡移动2 L 1atm状态 1 L2atm状态1 L2atm状态 体积减小为原来的一半,压强为原来的二倍。 平衡向正反应方向进行,再小也比原来大,所以颜色加深。 分析这道题,同学们容易误选B,认为压强小平衡向逆反应方向进行,从而使增多,其实不然,只要利用虚拟法(如上图)简单分析一下,便可知正确答案选:C。学会这种虚拟法,不仅
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