甲基红电离平衡常数测定实验预习报告

1、课程名称：基础化学实验指导教师：成绩：实验名称：甲基红电离平衡常数测定专业班级：实验者姓名：学号：同组人姓名：第一部分：实验预习报告1. 实验目的（要求）测定弱电解质电离平衡常数 了解指示剂变色反应原理 学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及 pHS-3C酸度计2. 实验原理（概要）甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在HMR醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离A = - log Io乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（ 子（MR 一）显黄色。Ka G旳©叩阴CHMR /C厂.厂.厂.c/ c'，pK；、 log 心pK； = pH

2、- log MRCHMR /C甲基红的电离平衡常数 Ka71为：根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式:A为吸光度，|/|0为透光率，；为摩尔吸光系数，I为被测溶液厚度，c为浓度。 令k二；l = A二Kc 即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。T溶液_ 溶液I溶质=T溶剂1溶剂a. 若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠b. 若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合的关系式可求出两种被测组分的浓度。KBA. -KBA.K AA - KAA. 1 -2 -2 -1 2 11 2CA=KBKkB2KAiCB=瞪3. 实验操作过程概述：1溶液

3、制备。甲基红标准液：80mg甲基红晶体分次以 600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中A液：10mL甲基红标准液+10HCI加水定容于100mL容量瓶。（HMR醌式分子溶液，红色）B液：10mL甲基红标准液+25mLNaA（溶液加水定容于100mL容量瓶。（甲基红偶氮式阴离子溶 液，黄色2吸收光谱图的标绘（1）调节VIS-7220型分光光度计（2）测定溶液A和溶液B的吸收光谱图 3验证朗伯-比尔定律KA kA K b K B测定 1,2 ,1 ,2 :取6个干燥的锥形瓶（50mL，分别编号。摇匀各瓶溶液。在波长打，2下测定6个锥形瓶中各溶液的吸光度 A。若在处HMF及MR 一的溶液均符合朗伯

4、-比Kbi,KB2尔定律，则以溶液 A,B及上述6种溶液的吸光度与甲基红的浓度，可以作HMF和MR -分别在波锥形瓶编号123456溶液A体积，mL7.505.002.50-HCl体积，mL2.505.007.50-溶液B体积，mL-7.505.002.50NaAc体积，mL-2.505.007.50长人，爲 下的4条A-c直线。它们的斜率分别为KA ©4.测定混合溶液的吸光度与pH值（1）配制混合溶液a,b（2）在波长打，*下分别测定a，b两个混合溶液的吸光度 ，A,2（3）用pHS-3C型酸度计的操作方法，分别测定两个混合溶液a，b的PH值第二部分：实验过程记录1. 实验所用仪器及主要试剂（仪器名称、型号及编号，试剂 等级，装置图）仪器：721型（或VIS-7220型）分光光度计、pHS-3C酸度计、容量瓶 （100mL 1000mL、移液管（10mL、吸量管（10mL、量筒（10mL25 mL、100 mL）、锥形瓶（50ml）。药品：HCL 溶液（0.01 mol、0.1 molLL）、NaAc 溶液（0.01 molLL'、0.04 mojLJ ） HAc 溶液（0.02 mol|_L）、甲基红晶体、乙醇（95%