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文档简介

1、2011年高中化学基础学业水平考试专题复习(一原子结构元素周期律 1.某种微粒的结构示意图为。试回答:(1结构示意图中的“x”表示_,结构示意图中的“y”和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_。(2如xy=10,则由该结构示意图推知该微粒是_(填“原子”或“离子”。(3如y=8时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为_,该微粒的结构示意图为_。(4当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时,形成的化合物为_(用化学式表示。2.下表列出了六种元素在周期表中的位置:族A 0 周期1 A A A A A A2 3 请按要求回答下列问题。(1元素的元素符号是。(2元素的单质电子式是。(3元素

2、的原子结构示意图是。(4这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号 。(5这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式 。(6在盛有水的小烧杯中加入元素的单质,发生反应的化学方程式为;向上述反应后的溶液中再加入元素的单质,发生反应的离子方程式为。3.下表标出的是元素周期表的一部分元素 根据上表回答下列问题(用元素符号填写.(注:以下问题回答范围均限于的元素(1元素的气态氢化物的电子式为_,与的氢化物相比较,_的氢化物更稳定。(2的元素中原子半径最大的是_,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,气态氢化物水溶液呈碱性的是_。(3元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是

3、_;该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 (4如图,将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a.浓硫酸b.NaOH溶液c.KI溶液d.饱和食盐水4.请根据元素周期表的相关知识,回答下列问题:(1锂元素位于第周期族。(2写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:(3写出氟元素的气态氢化物的电子式 ,该气态氢化物中存在的化学键属 键,其热稳定性 (填“强”或“弱”于同周期A 族元素的气态氢化物。 (4阅读下表: 元素性质元素 原子半径(nm 0.152 0.099 0.186 0.0

4、64 最高正价 +1 +7 +1 最低负价-1-1请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号的对应关系,推断是 元素,画出元素的原子结构示意图 。 5. 海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:2C l C 1+C l 2C l+H H C l+H 2H +C 1H C l+C l 反应中形成的化合物的电子式为 ;反应中被破坏的化学键属于_键。(2在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a .卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b .卤化氢的还

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