(安徽专用)2013版高考化学二轮复习热点狂练七水溶液中的离子平衡的3个热点问题新人教版

1、热点狂练七 水溶液中的离子平衡的 3 个热点问题命题热点电解质溶液中的 pH离子浓度大小比较溶度积常数的应用命题预测电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出， 涉及电解质的考点多、重现率咼。近几年咼考涉及该内容的考题儿乎遍地开花， 但以选择题考查居多。预测2013 年安徽高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。【押题 7】 草酸(H2C2O)是二元弱酸，KHCO4溶液呈酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molLHGQ 溶液中滴加 0.01 mol 的 KOH 溶液VmL,回答下列问题：当V”“”、“”或“=”)。一2一(3) 当V= 20 时，溶液中 HCC

2、、GO、HGO、OH 的物质的量浓度从大到小的顺序为解析当 V 10;当溶液中有C(K+) =c(C2d) +C(HC2O) +C(H2C2O)，根据物料守恒 可知溶液中只有一种溶质 KHCQ,此时V= 10,若酸过量或者碱过量或者生成&C2Q，则上式均不成立。(3)当V= 20 时，刚好反应生成 K2C2Q,水解呈碱性。答案(1)H2GQ+ OH=HC+ H2O (2)7 KHg = (3)c(C2&) c(OH) C(HC2O) C(H2CQ)I方法技坯在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒：1 电荷守恒： 是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子

3、所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的 NstCO 溶液中：c(Na+) +c(H+)=2c(C&) +C(OH ) +C(HCO)。2.物料守恒： 是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO 溶液中：c(NaHCO)总=c(Na2=C(HCO ) +C(CO2) +C(H2CO)。3. 水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的J与 OH 量相等。如在 0.1 molL1的NQS溶液中：c(OH ) =c(H+) +c(HS) +2C(H2S)。热点狂练热点 电解质溶液中的 pH1 .常温时，将aimL、bimolL

4、的 CHCOOH 溶液加入到a2mL、b2molL1的 NaOH 溶液中，下列结论中正确的是()。A. 如果aibi=ab2，则混合溶液的 pH= 7B.如果混合液的 pH= 7,则混合溶液中c(CWCOO) =c(Na+)C.如果ai=a2,bi=b2，则混合溶液中c(CHsCO(D) =c(Na+)D.如果ai=a2，且混合溶液的 pH7,贝Ubic(CI)，则下列判断中不正确的是()。iA.c(CH3COO)+c(OH )=0.i0 molLB.C(CH3COOHC(CH3COO)=0.20 molLiC.C(CH3COOH)(CH3COO)D. 温度为 298 K 时，pH74 .下列

5、叙述中不正确的是()。A. 在 0.i molLNHCI 溶液中：c(H ) +c(NH4)=c(Cl ) +c(OH )B.在 0.i molLiNaaCO 溶液中：2c(Na+) =c(HCOT) +c(CO3) +c(H2CO)C.用物质的量均为 0.0i mol 的 HCN 和 NaCN 配成 i L 混合溶液，若其中c(CN)c(H+)D. 将 0.2 molLi的盐酸与 0.i molLi的 NaAIQ 溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c（SO4）都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO4）较原来大6 .已知：

6、向 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25C时，PbCb固体在盐酸中的溶解度如下:c(HCl)/ (m olL_1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(molL_1)x10_35.104.915.215.907.4810.8114.01如下图所示：横坐标为溶液的pH,纵坐标为 Zn2+或Zn（OH）42一物质的量浓度的对数。F 列说法中不正确的是_17在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（KSp）为 1X10_某废液中含 Zn2+,为提取 Zn2+可以控制溶液的 pH 范围为 8.012.0PbCb 能与浓盐酸反应生成一种难

7、电离的阴离子PbCl2固体在 0.50 molL一1盐酸中的溶解度大于在纯水中的溶解度快乐贴吧自我测验让一个同班同学用本章讨论的所有内容为你出一套练习测验题。像对待一次真实测验那样完成这套题，并将测验结果交给一位老师，请他对你的成绩做客观的评价。参考答案：【热点狂练七】执占 1八、八、1 . B 醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH7, A 错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B 正确；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CHCOO 水解，贝 U c(CHCOO)0.10molL_1,结合选项 B,则得 c( CH3CQQH0.10 molL_1(由

8、此可见， HCI 电离 出的 没完全与 CHCQQ结合)，故 C D 正确。4.B根据电荷守恒关系，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，可知A 项正确；根据物料守恒关系，可知钠元素的物质的量应该是碳元素物质的量的2 倍，B 项A.B.C.D.错误；先根据电荷守恒有 c(Na+) + c(H+) = c(QH) + c(CN)，由 c(CN)c( H) ,C 正确；根据原子守恒，知c( Cl ) = 2c( Na)，铝元素以氢氧化铝和氯化铝的形式存在，因为氯化铝水解显酸性，故c(QH) c(H+) , D 项正确。热点 35.D 由图示可知，在该条件下，CaSQ 饱和溶液中，c(Csi+) =c(Sd_) = 3.0 x10_3molL_, Ksp(CaSG) = 9.0 x10_。当向 100 mL 该条件下的 CaSQ 饱和溶液中，加入 400 mL0.01 molL_1的 NSQ 溶液后，混合液中 c(CaT) = 6.0 x10_4molL_1, c(sQ_) = 8.6x10_3molL_1，