化学复习钠及其钠的化合物-ppt课件

1、碱金属碱金属钠及其化合物钠及其化合物复习目的复习目的1、掌握、掌握Na及其化合物的性及其化合物的性质质2、掌握、掌握Na及其化合物的相及其化合物的相关实验及景象关实验及景象3、掌握与、掌握与Na、钠的化合物、钠的化合物的相关的计算。的相关的计算。学习重点：实验设计、过氧学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的化钠的性质、有关混合物的计算。计算。一、钠的性质一、钠的性质1.钠的物理性质钠的物理性质钠是质软钠是质软,雪白色雪白色,易传热导电，熔点低易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保管在煤油里。比水轻的固体。少量钠保管在煤油里。药品保管：药品保管：1.根据药品的性质选择能否密闭。如：水

2、封、油封等。根据药品的性质选择能否密闭。如：水封、油封等。2.瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等塞的选择：胶塞、玻璃塞等说出以下物质的保管方法说出以下物质的保管方法: 液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银2.钠的化学性质钠的化学性质钠与某些非金属单质的反响钠与某些非金属单质的反响钠与水的反响钠与水的反响钠与酸的反响钠与酸的反响钠与盐的反响钠与盐的反响钠与某些有机物的反响钠与某些有机物的反响钠与某些非金属单质的反响钠与某些非金属单质的反响1、与氧气反响、与氧气反响 4Na+O22Na2O白色

3、固体白色固体 2Na+O2 Na2O2淡黄色固体淡黄色固体 实验阐明：实验阐明：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的雪白将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的雪白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热那么发生熄灭，色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热那么发生熄灭，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反响；同时可知生成淡黄色过氧化钠，均为放热反响；同时可知Na2O2比比Na2O稳定。稳定。反响过程中能够产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。反响过程中能够产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。钠的活泼性可知其不能保管在空气中，应该保管在煤油钠的活泼性可知其不能保管在空气中，应该保管在煤油中，同时自然界

4、中钠只能以化合态存在于各种盐中。中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。碱金属的氧化，条件不同，产物不同。2、与其他非金属反响、与其他非金属反响 2Na + S Na2S景象：爆炸景象：爆炸 2Na + Cl2 2NaCl景象：景象：Na熄灭，黄色火焰，产熄灭，黄色火焰，产生白烟生白烟点燃点燃研磨研磨点燃点燃钠与水的反响钠与水的反响 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ 2OH- +H2 实验留意：实验留意： 切割钠不能太多，否那么能够熄灭爆炸产生危险。切割钠不能太多，否那么能够熄灭爆炸产生危险。 实验景象解释：实验景象解释： 浮：

5、钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上；气：钠与水猛烈反响产生氢气；气：钠与水猛烈反响产生氢气；球：钠的熔点低，且与水反响放热，故而熔成小球；球：钠的熔点低，且与水反响放热，故而熔成小球；游：钠与水接触部位反响产生气体，使小球受力不均四处游动；游：钠与水接触部位反响产生气体，使小球受力不均四处游动；声：由于气体、小球、水相互撞击而发出声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶的声音；嘶嘶的声音；红：反响生成红：反响生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申：实验引申： 钠着火不能用水、钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫

6、灭火器等灭火，普通用沙、泡沫灭火器等灭火，普通用沙土覆盖。土覆盖。 钠保管在煤油中的缘由：钠保管在煤油中的缘由：a.钠易与空气中的钠易与空气中的O2反响；反响； b.钠易与钠易与H2O反响；反响；c.钠不与煤油反响，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气钠不与煤油反响，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 留意：钠不能保管在留意：钠不能保管在CCl4及酒精中，由于酒精会和钠反响，及酒精中，由于酒精会和钠反响，CCl4密度比钠大。密度比钠大。钠与某些酸的反响钠与某些酸的反响2Na+2H+ 2Na+ + H2 实验阐明：实验阐明： 钠与水反响的本质是和水电离出来的钠与水反响的本质是和水电离出来的H+

7、反响，反响，而酸中的而酸中的H+更多，故钠与酸的反响比与水的反响猛更多，故钠与酸的反响比与水的反响猛烈。烈。钠过量那么继续和水反响，所以反响后的溶液钠过量那么继续和水反响，所以反响后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。可以呈酸性、中性、碱性。钠与某些盐的反响钠与某些盐的反响A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反响等一类稀溶液反响本质：钠与水反响本质：钠与水反响景象：浮、熔、游、响景象：浮、熔、游、响B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反响等饱和溶液反响本质：钠与水反响，同时本质：钠与水反响，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出景象：浮、熔、游、响、浑浊景象：浮、熔、游

8、、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反响等一类溶液反响本质：钠与盐电离出的氢离子反响本质：钠与盐电离出的氢离子反响2Na + 2H+ 2Na+ + H2D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反响等一类溶液反响本质：钠与水反响后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反响本质：钠与水反响后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反响2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 E、与熔融盐的反响、与熔融盐的反响普通符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属普通符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。等。二、钠的氧化物二、钠的氧化物Na2O与与Na2O21.颜

9、色：颜色： Na2O为白色固体，为白色固体， Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体2.构造：构造： Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中中含有含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，过氧根离子。，过氧根离子。3.氧元素价态：氧元素价态： Na2O 、Na2O24.稳定性：稳定性： Na2O不稳定，能继续与氧气反响生成不稳定，能继续与氧气反响生成Na2O2，Na2O2比较稳定。比较稳定。-2-2-1-15.5.属类：属类： Na2O Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2Na2O2为复杂氧化为复杂氧化物，过氧化物。物，过氧化物。6.6.化学性质

10、：化学性质： 与水反响：与水反响：Na2O+H2O2NaOHNa2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2标方向、数目标方向、数目与与CO2CO2反响：反响：Na2O+CO2Na2CO3Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与酸的反响：与酸的反响： Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2对比以上反响，主要有二方面差别：对比以上反响

11、，主要有二方面差别：反响产物反响产物:Na2O2:Na2O2参与的反响中有参与的反响中有O2O2产生；产生；反响类型反响类型: Na2O: Na2O参与的反响为非氧化复原反响。参与的反响为非氧化复原反响。7.氧化复原性：氧化复原性： Na2O普通不表现氧化性，但有一普通不表现氧化性，但有一定复原性如：定复原性如： 2Na2O+O22Na2O2；Na2O2主要主要表现氧化性也就是表现氧化性也就是H2O2的氧化性由于过氧化的氧化性由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心运用。生爆炸，所以应小心运用。8.漂白性：漂白性： N

12、a2O无漂白作用，无漂白作用， Na2O2是漂白剂，是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反响生成制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反响生成 Na2O钠在空气中受热后熄灭生成钠在空气中受热后熄灭生成 Na2O2。10.用途：用途： Na2O用途不广泛，用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.1.俗名：俗名：Na2CO3Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天俗名纯碱、苏打、洗涤

13、碱、天然碱等；然碱等；NaHCO3NaHCO3俗名小苏打。俗名小苏打。2.2.溶解性：二者均溶解于水，但溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3Na2CO3的溶解的溶解度大于度大于NaHCO3NaHCO3的。的。问题：往饱和问题：往饱和Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量溶液中通入过量CO2CO2后有后有什么景象？缘由？什么景象？缘由？3.3.水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碱性，但Na2CO3Na2CO3水解程度大于水解程度大于NaHCO3NaHCO3。水解原。水解原理运用如泡沫灭火剂、去油污等。理运用如泡沫灭火剂、去油污等。4.4.热稳定

14、性：热稳定性：Na2CO3Na2CO3很稳定，普通不分解；很稳定，普通不分解；NaHCO3NaHCO3不稳定，受热分解。不稳定，受热分解。5.5.与酸反响速率：二者都能与酸反响与酸反响速率：二者都能与酸反响 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2从反响过程看：从反响过程看：CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2CO32-HCO3-H2CO3H2O+CO2因此跟一样浓度的强酸反响产生因此跟一样浓度的强酸反响产生CO2CO2的速率的速率NaHCO3

15、NaHCO3大于大于Na2CO3Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3NaHCO3。6.6.与碱反响差别：与碱反响差别：Na2CO3Na2CO3不能与碱发生中和反响，不能与碱发生中和反响，NaHCO3NaHCO3中含有没完全中和的中含有没完全中和的H+H+，故能继续与碱反，故能继续与碱反响。响。HCO3-+OH- CO32-+H2OHCO3-+OH- CO32-+H2O7.7.与石灰水等溶液反响：它们均能与石灰水、与石灰水等溶液反响：它们均能与石灰水、 Ba BaOHOH2 2溶液反响，景象一样，但反响产物有差别，溶液反响，景象一样，但反响产物有差别， NaHCO

16、3NaHCO3与石灰水、与石灰水、 Ba BaOHOH2 2溶液还涉及量的问题。溶液还涉及量的问题。8.8.与与CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2等溶液的反响差别：分别向等溶液的反响差别：分别向Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的溶液中参与的溶液中参与CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2溶液，溶液， Na2CO3 Na2CO3溶液产生沉淀，但溶液产生沉淀，但NaHCO3NaHCO3很难产生沉淀。故常用参与很难产生沉淀。故常用参与与与CaCl2CaCl2或或BaCl2BaCl2等溶液的方法鉴别等溶液的方法鉴别Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3

17、9.9.用途差别：用途差别：Na2CO3Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3NaHCO3用于泡沫用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，假设发、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，假设发生分解反响，将产生的气体通入廓清石灰水中，石生分解反响，将产生的气体通入廓清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反响的速

18、率不同：分别取一定量的固体，、利用和酸反响的速率不同：分别取一定量的固体，参与等浓度等体积的盐酸，反响快，产生气体相应参与等浓度等体积的盐酸，反响快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。是碳酸氢钠。4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液0.1molL的的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶左右，而碳酸氢钠溶液的液的

19、PH在在8左右。左右。碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过多医疗上治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反响不反响Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2CO2不反响不反响CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2BaCl2无色晶体无色晶体HCO3- + Ca2+OH- CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水石灰水 HCO3- + OH- CO32-+H2O不反响不反响NaOHHCO3- + H+ CO2+H2O(猛烈猛烈)CO32- + 2H+CO2+H2O(较较慢慢

20、)HCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定 较易溶于水较易溶于水( (比比Na2CO3Na2CO3小小易溶于水易溶于水溶解性溶解性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名NaHCO3NaHCO3Na2CO310HNa2CO310H2O2ONa2CO3Na2CO3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热 (2)溶液溶液: NaOH纯碱纯碱 俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固

21、体化学性质：化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐正盐和酸式盐反响化物及两性氢氧化物、酸、盐正盐和酸式盐反响与盐反响与盐反响,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-与某些非金属单质反响：与某些非金属单质反响：P、X2、S、Si等等与有机物反响：苯酚、羧酸、氨基酸反响；与有机物反响：苯酚、羧酸、氨基酸反响； 卤代烃的水解、消去反响；酯的水解皂化反响卤代烃的水解、消去反响；酯的水解皂化反响四、氢氧化钠四、氢氧化钠NaOH的保管：的保管：NaOH固体：密封防止其吸水和二氧化固体：密封防止

22、其吸水和二氧化碳气体碳气体NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯固体的称量：将其放在烧杯(或外表或外表皿皿)内，快速称量。内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做枯燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做枯燥剂，常用它与氧化钙一同制成碱石灰，做碱性枯常用它与氧化钙一同制成碱石灰，做碱性枯燥剂燥剂氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 N

23、a2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 根本原理：利用根本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3根本步骤：制得饱和食盐水根本步骤：制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体根本反响：根本反响：2NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3 总反响：总反响： NH3+H2O+CO2+N

24、aClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O补充知识补充知识2 钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料、医药料、医药NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O35H2O大苏打、海波大苏打、海波照相定影剂照相定影剂归纳归纳:钠及其化合物的重要转化关系钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从类似性结合元素周期律知识学习碱金属知识，从类似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。的性质。 类似性：最外层电子数一样，因此，碱金属的主类似性：最外层电子数一样，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非要化合价、主