高三化学二轮专题复习化学反应原理自测题一

1、 北京高考门户网站 电话高三化学二轮专题复习：化学反应原理自测题一1、电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是Cmol/LAg+ 2+2+ 2+2、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是D A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥

2、（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是ACA.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池

3、反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是CDA.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO46、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是BA.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生7、白磷与氧可发生如

4、下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是AA、（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1 C、（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D、（4a+5d4c12b）kJ·mol1 8、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-14

5、11.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为A A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-19、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时

6、，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应10.高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为11、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是AA.c(OH)>c(

7、HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)12、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是DA溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶

8、液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的KaP大于c点对应的KaP14、已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，

9、下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是B15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是DA. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1

10、 mol/L的NaOH溶液恰好反应16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AA.abB.a=bC.abD.无法确定17.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是ADA.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数

11、表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨18X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：DA、33% B、40% C、50% D、65%19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是D ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、A

12、lO2-、CO3220下列离子方程式书写正确的是 （ C ）A过量的CO2通入NaOH溶液中：CO22OH = CO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ Fe = 3Fe2C足量硫酸铝与碳酸氢钠反应：Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2DNaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 Ca22OH = CaCO32H2OCO32 21、N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化

13、率将 .（填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 .在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1.（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .21、（1）（2）不变0.00296 mol·L-1·g-1“”或“小于” （3）阴极.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+ 22红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成P

14、Cl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

15、（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。22（1） Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) H =-306kJ/mol （3分） （2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) H =93kJ/mol （3分） 25% 大于 （2分） （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （3分） （4）-399kJ/mol 等于 （2分） （5）PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl （2

16、分）23(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。23、(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小24.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2

17、(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24K= 放热 b 1.5&#

18、215;10-3mol·L1·s1 b c c 25、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步 骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸

19、馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填 “偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。25 将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.226、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的

20、铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。26、 (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠 (2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料27、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴

21、离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法27、（1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气