几种重要金属 复习测试

1、几种重要金属复习测试一.选择题1两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生 的体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（    ）A1：1         B1：2        C1：3         D2：12.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y

2、2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A X > Z > Y > M   B X > Y > Z > M    C. M > Z > X > Y    DX> Z > M > Y3镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：空气， ， ， ， 。其中可作为冷却气体的

3、是（    ）A和        B和       C和      D和4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（    ）加入足量氯水   加入足量KMnO4溶液   加入少量NH4SCN溶液A.    B.    C.

4、    D. 5同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶质的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 4种金属的质量关系是（    ）AFeCaMgAl    BMg=Ca=Fe=AlCAlMgCaFe   DAlMgFeCa6下列各组试剂，不用任何其他试剂无法鉴别的是（    ）A 和        B稀 和 C 和  &

5、#160;       D 和 7.下列有关纯铁的描述正确的是（    ）A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化8.下列反应的离子方程式正确的是（    ）A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa

6、22CH3COOH2OCO2D  铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应 是（    ）A  4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B  2Fe2H2OO22Fe(OH)2C  2H2OO24e4OH D  Fe3eFe3 10.向含有 的溶液中加入 溶液，使 恰好完全沉淀，此时 的物质的量为（  ）A2mol       B0mol &

7、#160;     C1.5mol        D1.33mol11.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明溶液的是（     ）A 、 、 、 B. 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 12.下列物质反应后的溶液中一定有+3价铁离子的是（    ）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸

8、中。A.只有    B.只有   C.只有    D.全部13. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（     ） NH4+     Mg2+      Fe2+      Al3+   A. 

9、0; B.      C.      D. 14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+  + 2Ag+ 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子         BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1价的化合物   DTl+的还原性比Ag强15、将铝条投到一溶液中产

10、生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、NO3-、K+       BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、NO3-      DBa2+、Cl-、K+、NO3-16、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L1H2SO4溶液    B、18mol·L1H2SO4溶液C、6mol·L1KOH溶液    D、3

11、mol·L1HNO3溶液17、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是 A.加浓盐酸     B.加冷的浓硫酸     C.加稀硝酸   D.加冷的浓硝酸 18、在相同条件下，将Si、Al分别投入到质量相等且过量的NaOH溶液中，反应完全后二种溶液的质量相等，则投入的Si、Al的质量关系是 A、m(si)>m(Al)     B、m(Al)>m(si)     C、m(si)=m(Al

12、)     D、无法确定 19、在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是A右边加0.98gAl             15.3gAl    14.85gAl20、下列离子方程式正确的A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液  A13+ +3AlO2

13、 + 6H2O 4Al（OH）3B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2+SO42  BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  a(OH)2+2CO2=a2+ +2HCO3D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液  Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O  21、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是22、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制。铝在下列使用场合须加

14、以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用AlOH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A      B   C       D23、铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A（a46b92c）g B（a17b

15、34c）g C（a34b68c）g D不能确定 24、不能用单质直接化合而得到的化合物是                                AFeCl2          BAl2S3&#

16、160;            CCuCl2          DMg3N225、用导线连接的镁条和铝片投入氢氧化钠溶液中,形成原电池A镁作正极,发生氧化反应         B镁作负极,发生氧化反应C铝作负极,发生氧化反应        

17、 D铝作正极,发生还原反应班级： 座号 姓名： 成绩：1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二.填空题（每空2分，计分，注：第28题(4)小题分） 26. 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：  肯定存在可能存在肯定不存在(1)    （此空不计分）(2)    （此空不计分）27.冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或 作还原剂还

18、原。以较活泼金属Na、Mg等还原。利用铝热反应原理用Al还原。电解法。热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。注：（）（4）（5）不计分。28、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第       周期第         族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为  

19、0;       （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是        （填写序号）（4）反应的离子方程式是（分）：