元素周期律练习题

1、元素周期律练习题1 下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化2下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数3.已知元素的原子序数，可以推知原子的原子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是(

2、 )A.B.C.D. 4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：金刚石NaSiO2CO26.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w

3、克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R8. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9.关于元素周期律和元素周期表的论述

4、正确的是（ ）A同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B元素周期律是元素同期表的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D 周期表中主族元素可表现负化合价10. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第三周期第A族 D第四周期第A族12. 某元素原子最外层

5、只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物14下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物15下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够

6、与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非

7、金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素18、三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 4 24 34，则下列判断中错误的是（ )A原子半径 A B CB 气态氢化物的稳定性HH2H3CC非金属性D阴离子还原性 B 19下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以A族的为最大BA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C在周期表中零族元素的单质全部是气体D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等20.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能的是 ( B )A +

8、B +C D 21.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，三核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 _ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _ .22填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： (2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。(5）形成化合物种类最多的元素是 。(6）单质的氧化性最强的是 。(7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是 23（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答

9、有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式 ,化学键有 。用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论ADCBC24（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是