《物质结构与元素周期律》测试题

1、物质结构与元素周期律测试题班别： 姓名： 分数： 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为293甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.32B.4C.8D.18

2、4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S5X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACO2       BSiH4

3、60;    CSF6    DPCl57已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强9下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化

4、合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 B H2O CN2O DCH411、下列电子式或结构式错误的是12、下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2氧化性：F>Si>O 还原性：HCl<H2S<SiH4A、 B、 C、 D、13、下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素；  电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元

5、素只能有一种质量数；    某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同；A   B     C    D 14、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，

6、则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A     B      C      D15、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是  A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子16、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核

7、外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B CD18、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37是题号123456789101112131415161718答案二、填空题（共56分）19、（1）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期

8、表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。                                          

9、0;                                                 

10、0;                                                 

11、0;                                     （2）、在CaCl2 、NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。

12、（3）、写出下列微粒的符号及结构示意图原子核内有10个质子的原子_核外有10个电子的二价阳离子_核外有18个电子的一价阴离子_具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_ 。元素名称为 在周期表中的位置 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最

13、强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。（6）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。（8）和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。（9）写出的最高价氧化物的水

14、化物和反应的化学方程式： 。21.有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出A B C D元素符：A_,B_,C_,D_（2）写出A的原子结构示意图: 。B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。写出C的原子符号 。 （3）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式_,_.（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式: （5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的

15、稳定性: （6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程: （7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 22已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分

16、析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。参考答案一选择题题号123456789101112131415161718答案BDBDBABAADCCACDBBB二、填空题19、（1）略（2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。（3）略HF H2O NH3 CH4288+1820、题（1）Ar 溴 第4周期第A族（2）HClO4； （3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4） 离子 （5）；极性共价键（6）S2- >Cl- > O2-（7）H2O Cl2 H2OHClOHCl（8）NaBr， 黄色 2NaBrCl22NaClBr2（9）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 21、题（1）O Na Mg Cl （2）第3周期第A族 2412Mg（3）NaOH HClO4（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S（5）HF>HC&g