《物质结构 元素周期律 》教材分析

1、物质结构 元素周期律 教材分析北京十二中 郭春红 2004、1一、 本章教材的地位和作用：物质结构和元素周期律是中学化学教学中重要的基础理论。通过本章学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能使学生以原子结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。因此本章教材是本书乃至整个中学化学教材的重点。本章教材在初中原子结构知识的基础上，讨论了核外电子的排布规律以及原子半径和主要化合价等周期性变化情况，由此自然地归纳出元素周期律。教材在介绍周期表的结构后，穿插了几个实验，用几种单质和化合物的反应等事实证明元素性质和原子结构的内在联系

2、。这样以原子结构知识作为研究元素周期律的理论基础，能使学生较深刻地理解元素周期律的实质，同时能进一步加深和巩固学生对原子结构理论的认识。在学习了原子结构和元素周期律以后学习化学键的知识，可使学生对物质结构理论有个较为系统、完整的认识。教材从事实出发，提出原子之所以能结合成分子，是由于原子之间存在着强烈的相互作用，从而引出化学键概念。再从电子得失和电子配对依次引出离子键和共价键的概念以及键长、键能、键角等参数。本章教材编排在第五章，这样安排的原因如下：学生在初中化学里已学过原子结构的初步知识，掌握了氧、氢、碳、铁等的性质；在这一册课本的前面几章里，又学习了卤素、氧族和碱金属的知识。因此，学生已经

3、具备了较多的元素及其化合物的基础知识，为学好本章创造了条件。其次，让学生尽早地掌握原子结构、元素周期律、化学键等知识，对于他们以后学习氮族、镁、铝等章也有一定的指导意义。新旧教材对比：二、本章重点：第一节、核外电子的排布规律第二节、元素周期律实质第三节、元素周期表结构，元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系 第四节、化学键、离子键、共价键的概念，化学反应的本质三、本章难点：第一节、电子云概念第二节、元素金属性和非金属性变化规律第三节、同位素与核素、元素；原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系第四节、用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程四、教学建议：第一节、原子

4、核1 原子核：建议课堂教学中以复习初中内容为线索，进而完善原子核的知识，使学生较为系统地理解构成原子的粒子间的关系。2、核外电子运动的特征：这段内容很抽象，建议讲课时尽量用直观教具和形象的比喻使抽象的概念具体化。3、原子核外电子的排布：教师可指导学生研究教材表5-2，依次根据课本的讨论题组织课堂讨论，引导学生发现规律、验证规律，并当堂完成表5-3、表5-4的填空内容。第二节、元素周期律：通过课堂讨论，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。教学的框架如下图所示：强调：用图表形式对事实数据进行整理对比、归类是科学研究中经常使用的方法。第三节、元素周期表：1、讨论推测周期表编排规律，明

5、确表结构。2、学生推出位构性关系。3、学生讨论元素周期律及表的重要意义及实际应用。4、比较法研究同位素与元素，了解核素。第四节、化学键：本节教材在离子化合物和共价化合物，以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识。教学中可通过讲授、启发讨论的方法，归纳出离子键和共价键概念，并进而形成化学键的概念。要求熟练书写常见物质的电子式，并用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程。全章复习：1、学生讨论总结归纳知识点，并理解记忆。2、通过巩固练习，激活学生思维，达到温故而知新。五、教学设计： 1、原则：突出重点、突破难点 2、策略： 问题探究 实验探究 文献探究 网络探究六、研究

6、性学习课题举例：1、 元素周期表2、 放射性同位素3、 模型与假说练习题（A组） 选择题(每题只有一个选项符合题意)下列关于氢原子电子云示意图的说法中，正确的是 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少 氢原子核外有一层带负电荷的云雾 氢原子的电子云是球形对称的 每个小黑点表示一个电子道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，同种元素的原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中，不确切的是 只有 只有 只有 已知离子中含有个中子，元素的质量数为m，则n g离子共含有电子的物质的量为（单位为mol）

7、n(m-x)/m Bn(m-x+2)/m Cm-x+2/m.x Dn(m-x-2)/m下列有关稀有气体的描述不正确的是原子的最外层都有个电子；其原子与同周期第族，第族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应 元素的气态氢化物在高温下分解，生成固体物质和氢气。在相同条件下， 测得其体积是原气体体积的1.5倍。 又知分解前后气体的密度之比为：，原子核内中子数比质子数多个，则元素的原子序数是 已知某元素的一种同位素的n个原子的质量为w g，其摩尔质量为 g/mol，则氯元素的一种同位素35Cl的一个原子的质量是 A35w/(M.n) g Bw/(35M.n) g C35M.n/w

8、g D35M/(w.n) g下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 19 20 26 28 17 A B C D M M M M 55 56 53已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物， 其酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，判断下列正确的是 A阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 D气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序减弱已知A、B为同主族元素，下列叙述正确的是 A、B原子的电子层数相同 A、B 原子最外层上的电子数相同 A、B一般应具有相同的

9、最高正价 A、B应属于同类元素（指金属元素、非金属元素）A B C D a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 Aa>b>c Bb>a>c Cc>a>b Dc>b>aA、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是 ABe、Na、Al BB、Mg、Si A CO、P、Cl DC、Al、P B C X、Y是同周

10、期的非金属元素。如果X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是 AX的金属性比Y强 BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CX的阴离子比Y的阴离子还原性强 DX的最高价含氧酸的酸性比Y的最高价含氧酸的酸性强在同温同压下，有质量相同的H2、D2、T2，则下列有关叙述正确的是 密度比是： 体积比是： 质子数之比是： 生成的水的质量比是： 式量之比是： A全正确 B C D对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层镓的近似原子量69.8，则镓在自然界中两种同位素和的

11、原子个数之比是 A： B： C： D：下列物质的稳定性依次增强的是 APH3、NH3、HF、SiH4 BNH3、HF、PH3、SiH4 CHF、SiH4、NH3、PH3 DSiH4、PH3、NH3、HF下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 稳定性：HCl>H2S>PH3 还原性：F->Cl->Br- A B C D都正确A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是 Ax-3 Bx+3 C

12、x+11 Dx-11价电子数为的x原子和价电子数为的y原子它们形成的化合物的化学式可能是 Axy3 Bx2y Cxy Dx2y3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性砹是一种有色固体，t很不稳定，gt是有色难溶于水且感光性很强的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体 参考答案：题号12345678910答案CDBCBABCCB题号11121314151617181920答案CCABCDCABD练习题（B组）一、选择题1. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则的质量数为

13、（）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n 2x2. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. NH4 和HS 3. 已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn。晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b。则该原子的符号是（）A. b aR B.a+b aR C. a+b-m a-mR D. a+b+m a+mR 4. 核电荷数分别是16和4的元素的原子数相比较，前者的下列微粒是后者的4倍的是（）A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数5.

14、 下列四组物质中，两种分子不具备有相同核外电子总数的是（）A. H2O2 和CH3OH B.HNO2 和HClO C. H2O和 CH4 D. H2S 和F2 6. 某原子核外共有n个电子层（n>3）,则（n1）层最多容纳的电子数为（）A.8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n1）27. 在核电荷数为120的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种8. 有A和B两种原子，A原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子的L层电子数恰好是A元素原子L层电子数的2倍，A、B两元素分别是（）A. C和Cl B. C和Al C.

15、 Si 和Na D. Na 和He 9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数110的元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对10. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm 、bYn 、cZn 、dmR四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A. ac=mn B. ab=nm C. cd=mn D. bd=nm11. 同温同压下，等容积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两种气体的说法正确的是（）A. 质子数相等 B. 分子数和质量分别不相等 C. 分子数和质量分别相等 D. 原子数、中

16、子数和质子数都分别相等（）12. 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A. 氖原子的相对原子质量12a/b B. W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molC. 该氖原子的摩尔质量是a NA g D. W g该氖原子含的质子数是10W/a13. 下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（）A. He 、Ne 、Ar、 Ca2 B. Be 、B、 C 、Si C. F 、Cl 、Br 、I D. Na 、F 、Cl 、Al3 14. 某元素的最外层电子数是次外层电子数的a 倍（a >1），则该原子核内中的质子数为

17、（）A. 2 a B. a 2 C. 2 a 10 D. 2 a 215. X元素的气态氢化物，在高温下分解，生成固体物质和H2，在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是（） A. 16 B. 15 C. 14 D. 716. 下列叙述正确的是（）A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是4B. 非金属元素的最外层电子数都大于4C. M层作次外层时，可能容纳8个电子，也可能容纳18个电子D. 电子云示意图使用高速照相机拍摄的照片17. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与O2充

18、分反应后得到6g化合物RO2，则该元素（）A. 核内有28个中子 B. 是碳元素 C. 具有两电子层 D. 原子最外层电子数是418. A 、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数为（）A. n 4 B. n 6 C. n 8 D. n 1019. 已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素mR和nR，则nR在该元素原子中战友的物质的量的分数为（）A.（am）/（nm） B.（na）/ （mn） C.（mn）/（an） D.（am）/（mn）20. 已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以

19、氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A. 8（ba）/（ba） B. 16（ba）/（ba） C. 8（ba）/（ba） D. 16（ba）/（ba）二、填空题21. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25，该元素的名称是 ，m= ， n = 。22. 下列各题中的物资均由核电荷数为110的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。（4）由3个最

20、外层是6个电子的原子结合而成的分子是 。（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 。 由5个原子核10个电子结合成的分子是 。23. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，他们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A原子按个数比为1：1或2：1形成化合物。C 、B可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。 （2）画出E的原子结构简图 。（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式 。24. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取