福建省三明二中2011-2012学年高二化学阶段考试试卷（1）鲁科版

1、三明二中20112012学年阶段（1）考试高 二 化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试卷一共8页。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn65 Ag 108 第I卷 选择题（共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1.下列反应属于吸热反应的是 （ ） A C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O B CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O C A+B = C+D； H<0 D破坏所有生成物化学键所需能量小于破坏所有反应物化学键所需

2、能量2在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（ ） Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca4. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情

3、况中的（ ） AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液5. 用惰性电极电解CuSO4和NaCl混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( ) AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O26在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是（ ） A.铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Cu2+ B铜做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+ C.铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含Cu2+ D.铜做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Cu2+7电解含下列离子的水溶液，若阴极析出

4、相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+8. 某电池的总反应的离子方程式为2Fe3 Fe 3Fe2，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ）A Cu Fe FeCl3 B C Fe Fe（NO3）3C Fe Zn Fe2（SO4）3 D Ag Fe Fe2（SO4）3 9. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJ·mol1BCH4（g）2O2（g）

5、CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol110家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一段时间会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生变化的是 （ ） A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3 CO2 2H2O 4e 4OH DFe Fe33e11.某蓄电池放电、充电的反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2下列推断中正确的是 （ ）放电

6、时，Fe为正极，Ni2O3为负极; 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）22eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。A B C D12.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ） A B C D13. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2>H1的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)

7、+O2(g)CO(g)， H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)， H1； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H214下列叙述中正确的是( )A电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变B以NaOH为电解质溶液时，CH4燃料电池的负极反应为：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2OC电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等15一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH 2C

8、O6H2O，则有关说法正确的是( )A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OHCO6H2O6eC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低16已知热化学方程式：2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；H1 = 571.6kJ·mol1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H2 = 483.6kJ·mol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ；88kJ。其中正确的是 （ ） A和 B和 C和 D和

9、17如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极断开S2接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中都有气体生成一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时该装置形成了原电池关于该原电池的叙述正确的是( ) AC()的电极名称是负极B外电路电流方向：C()C()CC()的电极反应式为：H22OH2H2O2eD溶液中的Na向C()极移动 18. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

10、（kJ·mol-1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H为（ ） A-1638 kJ·mol-1 B+1638 kJ·mol-1 C-126 kJ·mol-1 D+126 kJ·mol-119. 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完

11、全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 320. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)221下列事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D镀锌铁比镀锡铁更耐用a CuSO4 CuPt X Y Yb NaCl和酚酞溶液22. 如图所示

12、a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ） AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCu电极上产生了无色 无味的气体DCuSO4溶液的浓度减小23. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D第卷 非选择题（共54分）24. (1)已知 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H1=-a kJ/mol； H2O(g)=H2O(1)；H2= -b kJ/mol； C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；H3=-c kJ/mol

13、若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 。(2) 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q25 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）= H2O（g） H+ 44 kJ

14、83;mol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。26钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。27电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液：写出电解CuSO

15、4溶液总的化学方程式 在X极附近观察到的现象是_。若该极析出 6.4克的物质，则此时溶液中H+的物质的量为 。（2）如要用此装置在铁片上镀银，则 X电极的材料是 ，Y电极的材料是 ，电解质溶液a是 。 若X、Y极质量相同， 电镀进时一段时间后，当两极质量相差2.16g时，外电共通过了电子的物质的量是 mol。28、50mL 0.50mol/L的HCl溶液跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如下所示装置中进行反应。通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。（1）大燃杯上如果不盖硬纸板，使所得中和热数值 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。（2）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的

16、盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)， 理 由是 ；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。3 若用相同浓度和同体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验则所求中和热_ （“偏高”、“偏低”或“不变”）。29.按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判断装置的名称：A池为_ B池为_锌极为_极，电极反应式为_铜极为_极，电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变

17、或变小）了_g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_ g。三明二中20112012学年阶段（1）考试答案卷一、选择题（本题包括23题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112DCCABABCCDDD131415161718192021D23BBBDCABCBADD二、填空题(共56分)24、 -0.5(c-a-3b)KJ C 25、N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H= -641.625kJ/mol 408.8KJ 无污染26、负极是 Fe，负极反应式为 Fe 2e- = Fe2+ ； 通电 正极是 碳杂质 ，正极反应式为 O2 +4e- + H2O = OH- 。27、 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu