湖北省监利县第一中学13-14高一上学期第二次月考-化学

1、 湖北省监利县第一中学20132014学年度上学期第二次月考高一化学试题命题人：李云凤 审题人：杨志明考试时间：2013年12月26日下午 试卷满分：100分第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应能生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A.Cu2+ B.Fe3+ C.

2、 H+ D.Fe2+3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B. 2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA C. 78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为NA个 D.常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是ABCDXCO2FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YHCl气体CuCl2AlNa2CO3ZNaOH溶液FeNaOH溶液BaCl2溶液5、能正确表示下列反应的离子方程式是 A铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al

3、 +2 OH-=2AlO2-+3H2O B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH CO2 HCO3 D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OABCDO2 222l·6、A-D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是Al Mg Fe Na A B C D 7、镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A

4、5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g8、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况下)，此时，溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B反应后所得溶液中Fe2+与Cl-的物质的量之比为2:1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量多9、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为   &

5、#160;   A. K+ Na+ HCO3- Cl- B. Na+ Ba2+ AlO2- NO3-            C. NH4+ K+ Cl- NO3- D. Mg2+ Na+ SO42- S2-   10、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是

6、还原产物 CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移11、下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时，应将蒸发皿放在石棉网上进行加热 B.焰色反应实验中可用铜丝代替铂丝完成实验 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.向1 mol·L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体12、下列有关离子的检验方法一定正确的是 A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶

7、液中含Fe2+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+13、下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶

8、液浓度偏高的原因可能是 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线15、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4 mol·L-1,当加入等体积0.4 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为 A.0.225 mol·L-1B.0.125 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.45 mol·L-116、将Na2CO3·

9、;10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，则所得固体的质量为 A. 7.42g B. 5.3g C. 6.36g D.8.48第I卷（非选择题 共52分）2 填空题17、（10分）（1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应。反应的离子方程式为：_。所得溶液的质量分数为_。（保留一位小数）（2）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 g 。（3）在100mL 3mol/L AlCl

10、3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 、 L。（4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为_; 硫酸的物质的量浓度为_;生成的H2物质的量为_。18、（11分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ，请用单线桥表示电子转移数目。当有1molCl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中

11、当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。19、（11分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（1） A：_、B：_、C：_、D：_、E： （2） C加热分解的化学方程式： ； A与无色无味气体反应的离子方程式： ； 由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式： ；20、（14分）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2

12、）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应，过氧化钠保存不当会变质。现有一瓶已变质的过氧化钠，小周猜想变质后的物质可能是碳酸钠。小周进行如下实验： （1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加 ，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3，请写出过氧化钠变质的化学方程式： 。（2）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，有 产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，向溶液中滴加几滴酚酞，溶液颜色 ，说明样品中Na2O2未完全变质。(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B： NaOH的作用是 待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是 （填序号）：A. 正确读出量筒内水的体积； B.使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；C.调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平将测得氧气体积折算成标