盱眙县新马中学2013届高三下学期期初检测化学试卷

1、第I卷（选择题）一、选择题1相关实验现象的描述正确的是A钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀CNa2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀2在一定条件下，同一物质中不能自身相互发生反应的是A、乙醇 B、氨基酸 C、乙烯 D、硬脂酸3根据热化学方程式:P4(白磷)=4P(红磷);H=-29.2 kJ·mol-1，下列说法正确的是A.白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B.白磷和红磷间的相互转化是物理变化C.红磷通常比白磷稳定D.白磷的

2、分子空间构型呈正四面体,而红磷则是单原子分子4下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物ANa2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 BNaOH HCl NaCl Na2O NOCKOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 DNaOH HCl CaF2 Na2O2 SO25X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，

3、且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是AK2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+8下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶

4、液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滚圆氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性9最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是A与12C60中的碳原子化学性质不同 B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素10下列除去括号内杂质的方法正确的是（双选）（ ） A、苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液 B、肥皂液（甘油）：加热、加食盐、过滤 C、KNO

5、3(NaCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶 D、福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液 11喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下3050cm处形成厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）。A单体的结构简式为CH2=CHCOOR B在一定条件下能发生加成反应= 。18现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子X最高化合价为7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地

6、壳中含量最多的金属（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为_（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_。写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。a浓硝酸 b热浓硫酸c浓盐酸 d稀硝酸可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是_。a二氧化碳 b水c沙土 d干粉（主要成分为NaHCO3）元素X元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是_。a在溶液中T的单质能置换出X的单质bX的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定cT的无氧酸钠盐溶液pH7，而X的7价含氧酸钠盐溶液pH7三、实验题19某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜

7、和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_ _(填化学式)，通入该气体的目的是_ ；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_ ；（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_ ；17 A2- + H2O

8、 HA- + OH- BC 减小 增大 1.8×10-11解：Na2A是强碱弱酸盐，水解显酸性，方程式为A2- + H2O HA- + OH-。（2）A不正确，因为温度无法确定。溶液显中性，说明氢氧化钾的物质的量小于NaHA，因此选项C正确，D不正确。根据电荷守恒可知，c (H)c(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)c(OH)，又因为c(H)c(OH)，所以选项B正确。（3）溶解吸热，所以降低温度，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。加入乙酸，则会降低A2浓度，平衡向正反应方向移动，所以c(Ca2)增大。（4）溶液中OH的浓度是0.01mol/L，根据溶度积常数的表

9、达式可知KspMg(OH)2=。18略19（1）增大铜粉与氧气的接触面积，（1分）使反应迅速、充分。（1分）（2）N2 排出D中的空气 （各2分） 关闭k3，打开k1、k2 （各1分）（以下每空2分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（6）有20187或437解：二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。（1）若剩余的5 mL气体是O2，则共有45 mL NO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=×45 mL=36 mLV(O2)=×45 mL+5 mL=14 mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为187。（2）若剩余的5 mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+N