初三化学技巧型计算

1、初中化学计算题的解题技巧、元素去哪了？1、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g218g固体（已换算成无2、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g3、40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A.4gB.3gC.2gD.无法确

2、定4、取NaOH与Na2CO3固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中只含溶质，则质量为（）A.14.2gB.19.6gC.21.7gD.28.4g5、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%,含K2CO32.38%,KOH90%,若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸.蒸发溶液以后得到固体的质量约为（）A.3.4gB.4.1gC.4.5gD.无法计算6、有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消

3、耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。A.大于B.小于C.等于D.无法计算7、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A.5:7B.7:5C.25:21D.21:258、4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。9、CO和CO2混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的CuO,将剩余气体通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20g11、某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫

4、元素的质量分数为22%.则硫元素的质量分数为12、由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%.则铁元素的质量分数为13、经测定，由甲醛（CH2。）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%,则混合物中氧元素的质量分数为14、由MgSO4和MgS的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为A.32%B.48%C.78%D.22%二、差哪了？1、将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g,求原混合气体中CO的质量分数。2、将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反

5、应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为A11.2gB5.6gC2.8gD2g3、一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（）。A.20%B.70%C.30%D.60%4 NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？三、极了吗？1 .不纯的铁片

6、5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）AZnBAlCCuDMg2 26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和ZnB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Fe3 9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A3.8gB4gC5.2gD4.5g4 .有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2,则所混杂质可能是（）ABaCO3BK2CO3CCaCO3DMgCO35 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18

7、.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（）A24B40C56D656 .小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A.Fe3O4和Fe的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和Fe2O3的混合物D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物四、巧了吧1.将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质

8、量比。2一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A、1:1B、4:3C、2:3D、3:23一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A4：3B4：1C1：1D无法计算五、看量吧1 将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是（）。A.N2和H2B.O2和N2C.只有2gN2D.H2、O2和N22 已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的相对分

9、子质量为m，B物质的相对分子质量为n,当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7,如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的（）ANaCl和Ba（OH）2BHCl和NaOHCHCl和Ba（OH）2DNaOH和H2SO43现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（）A3:2B2:3C1:1D3:5练练吧1 质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是Aa=bBa>bCa<bD无法比较2 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同

10、质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是A铝多B铁少C锌少D一样多3 经测定，12.8克某铁矿石含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数是A35%B40%C50%D80%4 用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为A7:2B7:3C21D21:55 用10克含杂质（不与酸反应）的铁与50克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为55.4克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是A28%B56%C54%D98%6 .在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素质量分数为31%,则铁元素的质量分数为A. 62%B. 54%C. 14%D.

11、 7%7 .氢气和氧气的混合气体24g,使之充分反应后，测得生成水18g,则原混合气体中含有氢气的质量可能是A.2gB.6gC.8gD.10g8 .金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RC12,已知11.2g金属跟足量的盐酸反应可生成0.4gH2,则R的相对原子质量是A.40B.24C.56D.659 .KC1O3和KCl的混合物中，含KCla克，加热完全分解后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KC1O3和KCl的质量比约是A.1:1B,2:1C.1.64:1D.1.5:110 .足量的下列物质分别与36.5g溶质质量分数为20%的盐酸反应，所得溶液的质量分数最小的是（）A.ZnCO3B

12、.ZnC.ZnOD.Zn（OH）211 .某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素CO（NH2）勾质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？二.填空1 .在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2,则氧化铁和四氧化三铁的质量比为。2 .将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煨烧，所得固体质量是原混合物质量的67%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。3 .在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加祛码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克祛码，又达到平衡。则最初放入烧杯中锌片的质量是克（取整数）。4 .在CO与CO2的混合气体中，C元素的质量分数是36%,取此混合物5g,通过足量的灼热CuO充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀克。5 .在CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将混合气体10g,通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。6 .用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是。7 .被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为,相同质量