第十一单元盐化肥-复习人教版ppt课件

1、白庙中心学校白庙中心学校 徐中徐中一、复习目标一、复习目标 1、几种常见的盐的俗称、化学式、用途。 2、盐的化学性质。 3、复分解反应的定义。 4、复分解反应发生的条件 。 生活中常见的盐生活中常见的盐(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)农业生产上常用的盐农业生产上常用的盐 (化学肥料化学肥料)组成组成盐的性质盐的性质部分酸碱盐溶解性表部分酸碱盐溶解性表混合物分离和提纯的方法之一混合物分离和提纯的方法之一 - 过滤过滤二、知识脉络二、知识脉络物质的分类物质的分类1、物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物非非金金属属金金属属氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐SH2HeFeKH

2、2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3所含物质所含物质的异同的异同所含元素所含元素的异同的异同物质的物质的组成组成 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液溶液(Cu2+)普通普通 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液铁盐溶液(Fe3+)普通普通 呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色一般呈浅绿色高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙NaCl食盐食盐Na2CO3 纯碱、苏

3、打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3石灰石石灰石大理石大理石 的主要成分的主要成分称号称号 化学式化学式 俗名俗名碳酸钠碳酸钠显碱性显碱性生活中常见的盐生活中常见的盐名称名称化学式化学式俗称俗称用用 途途氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食盐的主食盐的主要成分要成分纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打大理石石灰大理石石灰石主要成分石主要成分作调味品，腌渍食品。医疗上作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，农业上来用来配制生理盐水，农业上来选种。消除积雪。选种。消除积雪。用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤

4、剂。洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂酸过多的药剂可用作建筑材料、补钙剂可用作建筑材料、补钙剂滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比滤纸边缘比漏斗口稍低漏斗口稍低滤液液面低于滤液液面低于滤纸的边缘滤纸的边缘烧杯嘴靠玻璃棒烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠玻璃棒靠三层滤纸三层滤纸漏斗末端靠漏斗末端靠烧杯内壁烧杯内壁粗盐提纯粗盐提纯 l 2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1 1、步骤：、步骤：粗盐提纯粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口；二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。滤液面低于滤纸

5、边缘。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 加快过滤加快过滤速率速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑斗壁之间通过而仍浑浊浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用过滤中玻璃棒的作用 ： 蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用 ：搅

6、拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 搅拌液体，以防液滴飞溅。搅拌液体，以防液滴飞溅。 (1)盐溶液）盐溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属(2)盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸(3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱(4)盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两种新盐(1)盐溶液）盐溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属(置换反应置换反应)金属活动顺序的应用金属活动顺序的应用在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）：K Ca Na Mg Al, Zn Fe

7、 Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐(1)盐溶液）盐溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuBaCl2+ Fe -CaCO3 +Fe-CuSO4+ K - K Ca Na太活泼太活泼CaCO3不溶于水不溶于水Ba不在金属活动性顺序不在金属活动性顺序？(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸BaCl2 + HCl-BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClCuSO4 + HCl-CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2OCaCO3 +H2SO4

8、=CaSO4+H2O+CO2CuSO4 + H2SO4 -(复分解反应复分解反应)无无？无无无无AgNO3 + HCl =AgCl +HNO3(3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4CuSO4 + Mg (OH)2 -BaCl2 + NaOH-BaCl2 + Mg(OH)2-CaCO3 + NaOH-CaCO3 + Mg(OH)2-(复分解反应复分解反应)Mg(OH)2不溶不溶Mg(OH)2不溶不溶CaCO3不溶不溶反应物不溶反应物不溶无无？BaCl2 + CaCO3 -(4)盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两

9、种新盐CuSO4+ CaCO3 - BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4 (复分解反应复分解反应)？CaCO3不溶不溶CaCO3不溶不溶NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3BaCl2+2AgNO3 =2AgCl +Ba(NO3)2 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱小结：小结：（1 1定义：由两种化合物互相定义：由两种化合物互相交换成分交换成分, ,生成另外两种化合物生成另外两种化合物的反应。的反应。AB + CD AD + CBAB + CD AD + CB（2 2特点：在水溶液中互相交换离子。

10、特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。元素化合价不变。(3)(3)复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：1.反应物：反应物：2.生成物：生成物：必须溶解于水必须溶解于水或溶解于酸）或溶解于酸）至少必须有至少必须有 水水 三者之一生三者之一生成成复分解反应四种基本反应类型之一）复分解反应四种基本反应类型之一）1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱盐盐+水水 3、盐、盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐（4五种类型：五种类型：均可发生均可发生CO32-的盐与酸的盐与酸银盐与银盐与HCl钡盐与钡盐与H2SO4盐盐+酸酸4、盐、盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐5、盐、盐+盐盐新盐新

11、盐+新盐新盐要求：反应物均可溶；生成物有沉淀要求：反应物均可溶；生成物有沉淀三句有用的结论：三句有用的结论： 1、含有相同离子的物质间不反应。、含有相同离子的物质间不反应。 2、难溶的碱或盐只有可能与酸反应。、难溶的碱或盐只有可能与酸反应。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反应物。不作反应物。备注：备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀不溶于酸。两种白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3白色）、白色）、 Cu(OH)2蓝色）蓝色） Fe(OH)3 （红褐色五种沉淀不溶于水但溶于酸。（红褐色五种沉淀不溶于水但溶于酸。物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单

12、质化合物化合物非非金金属属金金属属氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐SH2FeH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO3空气空气盐盐鉴别的依据：鉴别的依据： 物质的性质物理性质和化学性质）物质的性质物理性质和化学性质） 鉴别的原则：鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、如观察颜色、 形状、气味、溶解性形状、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、复原来鉴别，如可燃性、复原

13、性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别方法物质的鉴别方法v取样编号。取样编号。v一般先考虑物质的物理性质如颜色、溶解一般先考虑物质的物理性质如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。性等），再考虑其化学性质。v正确选择试剂正确选择试剂v （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）v叙述要求：叙述要求：v 操作操作景象景象结论结论 要注意混合物的鉴别时要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和（注意所加试剂的量和先后顺序）先后顺序）离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例CuCu2+2+滴入滴入Na

14、OHNaOH溶溶液液产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuClCuCl2 2+2NaOH= +2NaOH= Cu(OH)Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClFeFe3+3+滴入滴入KOHKOH溶液溶液 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeClFeCl3 3+3KOH=+3KOH=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3KCl+3KClH H+ +酸性溶液酸性溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pHpH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7pH7pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀几种常见离子的鉴别方法：几种常见离子的鉴别方法：离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例Cl-滴入滴

15、入AgNO3溶溶液和稀液和稀HNO3产生白色产生白色沉淀沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-滴入滴入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3产生白色产生白色沉淀沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3CO32-滴入稀盐酸，滴入稀盐酸，放出的气体通放出的气体通入澄清的石灰入澄清的石灰水中水中有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水变浑浊的变浑浊的气体产生气体产生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O1、下列各组物质中按酸、碱、盐、单、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是质的顺序排列的是 （ ）A、H2SO

16、4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、BaOH2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2C练习练习2、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（ ）是是 A、氧化钙、石灰石、氧化钙、石灰石、CaO B、氢氧化钙、烧碱、氢氧化钙、烧碱、CaOH2C、碳酸钠、苏打、碳酸钠、苏打、Na2CO3 D、碳酸钙、生石灰、碳酸钙、生石灰、CaOH23、下列各组物质表示同一物质的是、下列各组物质表示同一物质的是( )A、氢氧化钠、氢氧化钠 生石灰生石灰 B、氢氧化钠、氢氧化钠 熟石灰熟石灰 C、碳酸钠、碳

17、酸钠 纯碱纯碱 D、二氧化碳、二氧化碳 水水CCHClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO31435624、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这五种物质两两相互能发生化学反应的五种物质两两相互能发生化学反应的共有共有 种。写出反应的化学方程式。种。写出反应的化学方程式。5、MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀稀H2SO4、CuSO4溶液五种物溶液五种物质两两进行反应，能得到质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（方法有（ ） A. 2种种 B.3种种 C.4种种 D.5种种CMgO、Mg 、 Mg(

18、OH)2、H2SO4、CuSO4有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法你简要写出尽可能多的你认为可行的方法至少写三种）：至少写三种）：方法一：方法一：_；方法二：；方法二：_；方法三：；方法三：_。答案：（答案：（1蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（2通电或食盐水能通电或食盐水能导电；（导电；（3测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（4加加溶液或食盐水跟溶液反应生成白色沉淀等溶液或食盐水跟溶

19、液反应生成白色沉淀等 为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）则食用碱中可能含有（）A.食盐食盐 B.烧碱烧碱 C.纯碱纯碱 D.味精味精草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的可使澄清石灰水变浑浊

20、，由此可推断草木灰的主要成分是主要成分是_ 碳酸钾碳酸钾K2CO3）C复习目标复习目标 1、会认识氮、磷、钾肥及复合肥，、会认识氮、磷、钾肥及复合肥，氮、磷、钾肥的作用。氮、磷、钾肥的作用。 2、三种化肥的简易鉴别。、三种化肥的简易鉴别。化学肥料化学肥料化学肥料的种类、化学式及作用化学肥料的种类、化学式及作用化学肥料化学肥料氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥：钾肥：复合复合肥料肥料尿素尿素CONH22氨水氨水(NH3.H2O)铵盐：铵盐：碳酸氢铵碳酸氢铵 NH4HCO3氯化铵氯化铵 NH4Cl硝酸盐：硝酸盐： 硝酸铵硝酸铵 NH4NO3NaNO3磷矿粉磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥钙镁磷肥 Ca3(PO4

21、)2和Mg3(PO4)2过磷酸钙过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸钾硫酸钾K2SO4氯化钾氯化钾 KCl磷酸铵磷酸铵 NH4H2PO4和(NH4)2HPO4硝酸钾硝酸钾 KNO3种类种类化学式化学式作用作用对枝叶对枝叶对根、对根、果实果实对茎秆对茎秆称号称号氮肥氮肥: :氮肥的作用：促进植物茎叶氮肥的作用：促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮生长茂盛、叶色浓绿。缺氮叶黄叶黄 。缺氮肥的棉花叶片缺氮肥的棉花叶片磷肥磷肥磷肥的作用：促进植物根磷肥的作用：促进植物根系发达、穗粒增多、丰满，系发达、穗粒增多、丰满，增强抗寒、抗旱能力。增强抗寒、抗旱能力。缺磷肥的小麦缺磷肥的小麦钾肥钾肥钾肥

22、的作用：钾肥的作用：增强植物抗病增强植物抗病虫害和抗倒伏虫害和抗倒伏能力。能力。 含两种或两种以上营养元素的化肥。如: 磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4) 磷酸二氢钾 (KH2PO4) 硝酸钾 (KNO3). N、P 、 K肥的区别肥的区别外观外观灼烧灼烧溶解溶解. 几种氮肥的区别几种氮肥的区别NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3氮、磷、钾三种化肥的区别方法： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 加水 大多不溶于水 加熟石灰 无气味产生 灰白色粉末灰白色粉末 全部溶于水全部溶于水 放出有刺激气味的氨气放出有刺激气味的氨气 铵态氮肥不要和草木灰及碱性铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。肥料混合使用以免肥分流失。 因为铵根离子遇氢氧根离子会因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。释放出氨气，从而降低肥效。农业增产的最有利措施农业增产的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素化肥中含有一些重金属元素, ,有毒有毒 有机物和放射性物质有机物和放射性物质. .利利:弊弊:不合理施用农药化肥造成不