高中化学必修1化学实验的基本方法

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节 化学实验基本方法高中化学教材高中化学教材学校开设课程一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程中要根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？注意哪些安全问题呢？* *防爆炸防爆炸* *防暴沸防暴沸* *防失火防失火* *防中毒防中毒* *防倒吸防倒吸* *防污染防污染安安全全六六防防重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等1、实验操作的安全（三不原则）（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体 * *防

2、中毒：防中毒：制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等等）时，要在通风橱内进行，并采取）时，要在通风橱内进行，并采取尾气处理。尾气处理。误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒有毒品：有毒品：氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、）、钡盐、汞（钡盐、汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）防爆炸：防爆炸：点燃可燃气体（H2、CO、CH4）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热爆炸品：爆炸品：TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、镁粉、硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药）、黑火药易燃

3、气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）易易燃燃品品防倒流：防倒流：加热固体时试管口要略向下倾斜防倒吸：防倒吸：加热法制取气体并用排水加热法制取气体并用排水法收集时，法收集时，先先撤离撤离导管，导管，后后熄灭酒熄灭酒精灯精灯（否则：水槽内的水倒流，使（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。试管炸裂）。吸收溶解度较大的气体（吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。防污染：防污染：

4、节约药品，若未说明用量，液体取节约药品，若未说明用量，液体取1-2mL;1-2mL;固体固体盖盖满试管底部。满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；弃，应放在指定容器内；钠、钾等特殊危险药品钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。除外，一定要放回原瓶。对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理酒精灯的使用：酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。b.添入的酒精不

5、能超过灯身容积的添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能不能少于少于1/3。（。（否则：容易烧焦灯芯，形成否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物灯内的爆炸化合物 ）c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精引起大面积着火否则：倾侧的酒精灯溢出酒精引起大面积着火 ）。d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）防失火：防失火

6、：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全是否齐全加热液体时要放沸石或碎瓷片浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅防暴沸防暴沸常用危险化学品的标志浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（过氧化物（H2O2、Na2O2）腐蚀品：腐蚀品：氧化剂氧化剂：意外事故的处理意外事故的处理创伤创伤处理：处理：烫伤、烧烫伤、烧伤处理：伤处理：酸碱酸碱腐蚀腐蚀处理：处理：其他：其他：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂先除去伤口的玻璃，用双

7、氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。碘酒，而后敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸涂上硼酸溶液溶液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤汞洒落，立即撒上硫

8、粉，并打开排气扇；磷灼伤，用，用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；常见的仪器及正确使用方法 盛放少量固体或液体盛放少量固体或液体 在常温或加热时，用作少量物在常温或加热时，用作少量物质的反应容器质的反应容器 用于搅拌 过滤：转移液体时引流 量筒是用于度量液体体积 称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加

9、热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 DB 下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） AC若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D.分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中

10、的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯过滤过滤：利用物质的可溶性不同，：利用物质的可溶性不同，分离固体和液体分离固体和液体蒸发：蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶分离溶质与溶剂。质与溶剂。回忆粗盐提纯的方法 粗盐成NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质 操作过

11、程：溶解过滤蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ）操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿现象：不溶物留在滤纸上，液体

12、渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中漏斗颈流入另一个烧杯中一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸紧贴漏斗的内壁二低：二低：滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘三靠：三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。操作：操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌不断搅拌溶液，溶液，待出现较多固体时停止加热待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体

13、现象：水分蒸发，逐渐析出固体（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余 热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。石棉网上。粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质离子

14、离子?Ca2+ 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐 a、（有白色沉淀）（有白色沉淀）Mg2+ 强碱强碱a、（有白色沉淀）（有白色沉淀）检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验1、原理：根据物质的物理性质（如原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）

15、选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。、检验、检验a中是否含有中是否含有a （应排除（应排除干扰干扰用酸用酸l 和和al 或或 和和al、混合物中可能含有、混合物中可能含有、g ，检验是否含有检验是否含有（应排除应排除、g干扰干扰避免引入避免引入l ）先加先加l检验是否有检验是否有g，且排除，且排除干扰；再加干扰；再加al 、检验、检验a4中是否含有中是否含有3排除排除的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入al和和l、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有考虑考虑、g、的干扰的干扰

16、除杂原则：除杂原则：* *不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后顺序！顺序！请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气体或变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaO

17、HBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶要除去可溶杂质离子是杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入选择要加入的除杂试剂的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新引入了新的离子的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+杂质杂质加入加入的试剂的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgC

18、l2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1、 BaCl2过量的处理：加入过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2加入试剂顺序加入试剂顺序MgCl2、CaCl2、硫酸盐、硫酸盐、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、过滤之后加入适量的盐酸、过滤之后加入适量的盐酸Cl-的检验方法:先加入稀先加入

19、稀HNOHNO3 3酸化，再加酸化，再加入入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，( (硝酸酸化的硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液) )如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存则存在氯离子。在氯离子。表述时应说明：表述时应说明：几种常见离子的检验方法 SO42-的检验方法:先加入先加入HClHCl酸化，再加酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，溶液，如果刚开始如果刚开始无沉淀，无沉淀，后出现不后出现不溶于稀酸的白色沉淀，溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。加酸的作用：排除加酸的作用：排除CO3 2-等离子的干扰等离子的干扰 粗食盐中除含有钙离

20、子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要

21、用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁D 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 自来水并不纯净，含有较多的

22、自来水并不纯净，含有较多的l l，如何检验如何检验l l的存在？的存在？稀稀酸化了的酸化了的g g溶液溶液 如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？ 第一节 化学实验基本方法 第二课时把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏分馏 用蒸馏原理进行多种用蒸馏原理进行多种混合液体的分离混合液体的分离原理：原理：利用液体利用液体混合物中各物质的混合物中各物质的沸点不同沸点不同，用加热的，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别方法将沸点

23、低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。沸点不沸点不同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计1 1、装置连接顺序：、装置连接顺序：由下至上，由左到右由下至上，由左到右2 2、先通水，再加热、先通水，再加热停止加热后，继续通停止加热后，继续通一段时间冷凝水一段时间冷凝水3 3、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分应弃去馏分应弃去4、冷却水水由、冷却水水由下口进下口进上口出上口出5、温度计、温度计

24、水银球与支管口下端水银球与支管口下端位于同一水平线上，测量位于同一水平线上，测量各馏分沸点，各馏分沸点，全程严格控制好温度全程严格控制好温度6、溶液体积、溶液体积不超过不超过烧瓶体积烧瓶体积2/3；不少于不少于烧瓶体积的烧瓶体积的1/37、投放、投放沸石或瓷片防止暴沸沸石或瓷片防止暴沸8、烧瓶加热垫石棉网、烧瓶加热垫石棉网操作注意：操作注意：实验步骤实验步骤现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴入几滴AgNOAgNO3 3（硝酸银）溶液（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。和几滴稀硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/31/3体积的体积的自来水，再加入几粒

25、沸石，按自来水，再加入几粒沸石，按图图1-41-4连接好装置，向冷凝管中连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约瓶收集约10mL10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴管中，然后加入几滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有中含有ClCl- -吗？）吗？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀不溶解，证明样品含有

26、样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶成液态水，流到锥形瓶里。里。 加加AgNO3和稀硝酸，没和稀硝酸，没有白色沉淀生成有白色沉淀生成,说明经说明经蒸馏冷凝后得到的液体蒸馏冷凝后得到的液体没有没有Cl-蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯酒精的提纯 石油的分馏石油的分馏 海水的淡化海水的淡化分液分离分离密度不同的密度不同的互不相溶互不相溶的的液体液体混合物的方法混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 无机溶剂无机溶剂（密度比水小（密度比水小 上层）上层）（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物

27、油、苯汽油、煤油、植物油、苯 水水四氯化碳四氯化碳 水水2、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗使用注意事项：使用注意事项：2、分液漏斗、分液漏斗下端下端应应紧贴紧贴烧杯烧杯内壁内壁利于液体流出防止飞溅利于液体流出防止飞溅3、下层下层（密度大）的液体（密度大）的液体从从下口下口放出，（放出，（当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要及时关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。）上层上层（密度小）的从（密度小）的从上口上口倒出倒出1、使用前、使用前检检查上口和活塞查上口和活塞是否是否漏漏水。水。如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油

28、漆？如何清洗手上的油漆？用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂如何将碘水中的碘单质转移出来? 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法易溶于，难溶于，则可以把从易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：操作注意：操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大

29、的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致；打开玻璃塞（小孔对小孔）打开玻璃塞（小孔对小孔）1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、充分振荡，不断旋转活塞放气、充分振荡，不断旋转活塞放气，充分静置，然后分液；，充分静置，然后分液；1、右手压住分液漏斗上口，左手、右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞，倒转分液漏斗握住活塞，倒转分液漏斗现象：仪器：分液漏斗，带铁圈的铁仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯架台，烧杯液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色浅黄浅黄紫紫【实验实

30、验1-4 】用用CCl4萃取碘水（饱和）中的萃取碘水（饱和）中的 I2【分析讨论分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液），下层液体中溶剂是（体中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）同：都能溶解碘单质（同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（）；都不与碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。 思考与讨论1、根据实验1-4分析，请

31、分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶。不可以，酒精与水互溶。海藻中碘的提取某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把把50ml碘水和碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞加入分液漏斗中，并

32、盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层静置，分层就此实验完成下列填空就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：）正确操作步骤的顺序是： A G E F （2）上述）上述E步骤的操作中应注意：步骤的操作中应注意： 。 上述上述G步

33、骤操作的目的是步骤操作的目的是 。（3）能选用）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的原因是 。阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l 、酒精和水、酒精和水、al和和a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水

34、、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能

35、，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶本节内容小结一、物质的分离与提纯分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室

36、里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）