《氮的循环》(鲁科)教案

1、氮的循环1-3自然界中的元素一一氮的循环（第1课时）教学目标JJ1【知识与能力目标】1 .了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质；2 .通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；3 .氮气、NO和NO2的性质。【过程与方法目标】培养学生实验探究、观察、总结、分析问题的能力。【情感态度价值观目标】通过实验探究分析解决问题的能力。教学重难点、-J【教学重点】氮气、NO和NO2的性质；通过实验探究分析解决问题的能力。【教学难点】氮气、NO和NO2的性质课前准备J多媒体课件等。教学过程一、氮在自然界中的循环1 .氮元素的存在2 .氮的循环1 .氮气的性质2 .可逆反应在相同

2、条件下,能同时向正反两个方向进行的反应,为可逆反应，可逆反应的化学方程式用表小。3 .氮的固定(1)概念：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。高能固氮 生物固氮 谷成氨 仿生固氮(2)分类：r自然固氮氮的固定、人工固氮三、氮的氧化物1.不同价态的氮的氧化物氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O对应氮的化合价+1+2+3+4+4+52.NO和NO2物质NONO2颜色、气味、毒性、状态左色、无味的有毒气体红棕色、有刺激性气味的有毒气体水溶性不溶于水易溶于水与氧气反应2NO+O2=2NO2不反应与水反应不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO收集方法排水法向上排空气法重点剖析氮的氧化物与Q、H

3、aO反应的计算，常见的有三种方法:1.加合式法(1)NO2和。2混合气体溶于水的计算：由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体积比:V4：1。2过量，剩余气体为。2V(NO2)：V(O2)$=4：1恰好完全反应4：1NO2过量，乘U余气体为NO2(2)NO与O2同时通入水中：2NO+O2=2NO2、3NO2+"O=2HNO3+NO总的化学方程式为4NO+3O2+2HzO=4HNO3当体积比：4：3余02V(NO):V(O2)S=4:3恰好完全反应4:3余NO(3)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中：可先将NO和。2转化为NO2,再按上述各种情况分别处理。也可先将NO?和H

4、2O反应转化为NO,再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3情况处理。2 .原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，者B与N2O5+H2O=2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、。原子个数比进行分析判断。2：5剩余。2n(N):n(O)=2：5恰好完全反应2:5剩余NO3 .电子守恒法NO与O2的混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+HzO=2HNO3+NO,在这当中，存在着NO向NO2转化、NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NO-HNO3,N的化合价升高是由于被O2氧化，因此可

5、写出在氧化还原反应中得失电子数必然相等。典例印证例题室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入bmLO2,则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支才I燃烧，则a、b、c的关系是()A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:b=4：1D.a：b=4:3解析根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2会生成3mLNO,通入。2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO,即与bmLO2反应的NO为gcmL,根据化学方程式:4NO+ 3。2+ 2H2O=4HNO 3可知第)：b=4：3,整理可得a= 4b + 3co答案A氮的氧化物与O2混合通入水中，剩余气体只可能是NO或。2,不可能是NO2,因为过HNO 3。量的NO2会与水反应生成NO,且所形成溶液中的溶质为现有NO2、。2混合气体12mL,通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是()A.2.2mLB.2.4mLC.3mLD.4mL解析：选D(总反应式法)根据有关的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO。设原混合气体中O2的体积为V(O2),剩余气体可能是O2,也可能是NO。1一一，右剩余O2,则V