化学反应的速率和限度 文科 课件1

1、快慢差别很大的化学变化快慢差别很大的化学变化化学反应的化学反应的主要特征主要特征是物质变化的同时是物质变化的同时伴随着能量的变化伴随着能量的变化. .而当我们面对一个具而当我们面对一个具体的化学反应时体的化学反应时: :我们经常可以发现我们经常可以发现, ,有些反应进行的有些反应进行的很快很快, ,几乎瞬间完成几乎瞬间完成, ,也有一些反应也有一些反应, ,进行得进行得很很慢慢, ,需要很长时间需要很长时间, ,不同的反应进行得快不同的反应进行得快慢差别很大慢差别很大. . 举出几例你在生活中所遇举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。到与化学反应快慢有关的事例。那么你知道在科学研究

2、中如何那么你知道在科学研究中如何描述一个描述一个反应进行的快慢吗反应进行的快慢吗? ? 与物理学中物体运动快慢用与物理学中物体运动快慢用 “速度速度”表示表示相类似相类似, ,化学反应过程进行的快慢化学反应过程进行的快慢用用“反应反应速率速率” 来表示来表示. .？对于不同的反应可通过对于不同的反应可通过比较的方法比较的方法帮助我们判断两种或帮助我们判断两种或几种化学反应相对速率的大小几种化学反应相对速率的大小, ,但是要判断一种化学反但是要判断一种化学反应速率的大小应速率的大小, ,应当看反应物在应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量单位时间生成物增加的

3、量. .由于反应都在一定的容器或由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行一定体积的溶液中进行, ,反应物或生成物量的减少或增反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少物质浓度的增加或减少来表示来表示. .因此我们可得到如下结论因此我们可得到如下结论: :一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义：表示化学反应进行快慢的物理量表示化学反应进行快慢的物理量. .2、表示方法：、表示方法：用用单位时间单位时间（如每秒，每分）内反应物（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量(均取正值均取正值)来表

4、示。来表示。3 、数学表达式、数学表达式v (x)= c t4 、常用单位、常用单位mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例题例题：反应：反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升升的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，3030秒秒后，后，NO NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NONO、 O2来表示为多少来表示为多少? ?其其数值上有何规律？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)其数值比其数值比等于化学方程式中

5、相应的等于化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比解解:v (x)= c t 小结小结：(1)(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率 时，其数值是可以不同的，但是时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个这些数值都表示同一个反应速率。反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物哪种物质质来做标准来做标准。 (2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其 数值比数值比一定等于化学方程式中相应的一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比化学计量数之比。

6、(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指某一时间段内的反应速率实际是指这一这一时间段内的平均时间段内的平均速率速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率。(4)(4)对于有对于有纯液体或固体纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率或固体来表示化学反应速率, ,它们不存在浓度的改变它们不存在浓度的改变. . 练习练习1 1：反应：反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：

7、(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。量数的大小来说明。

8、一定要选某一种物质的速率一定要选某一种物质的速率才能比较大小才能比较大小.练习练习2 2、在、在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反的平均反应应速率速率 为为0.12mol/(Ls)0.12mol/(Ls)，则，则10s10s时，容器中时，容器中B B的的 物质的量为物质的量为 。 3.2mol练习练习2 2：在：在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl

9、14.6gHCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入 5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标标 况况) )，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s,4s,铁粉全溶解。若不考虑铁粉全溶解。若不考虑 体积变化，则：体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，较快， 其原因可能其原因可能 。0.25m

10、ol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段时段盐酸浓度盐酸浓度比后比后4s时段大时段大5 、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素:不同物质之间反应速率的快慢影响因素不同物质之间反应速率的快慢影响因素 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg（OH）2 + H2 最快比较快不同种物质不同种物质之间的反应速率（本质）影响因素：之间的反应速率（本质）影响因素： 由由物质的性质物质的性质决定决定,即内因决定即内因决定.同一反应的反应速率影响因素同一反应的反应速率影响因素CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2升高温度，

11、加快反应速率升高温度，加快反应速率.增大反应物的浓度，加快反应速率增大反应物的浓度，加快反应速率1、温度、温度：2、浓度：、浓度：3、颗粒大小：、颗粒大小：反应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，反应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，加快反应速率加快反应速率实验实验2-5:探究温度对化学反应速率的影响探究温度对化学反应速率的影响.补充实验补充实验:探究浓度对化学反应速率的影响探究浓度对化学反应速率的影响对气体来说：对气体来说：当其它条件不变当其它条件不变时时,增大压强增大压强，气体的气体的体积缩小体积缩小,浓度变大浓度变大,分子间的有效碰分子间的有效碰撞机会增多故反应的撞机会增多故反应的速率

12、可加快速率可加快.4、压强、压强5、催化剂、催化剂某些化学反应，加入某些化学反应，加入适当适当催化剂，可加快反应的速率催化剂，可加快反应的速率.实验实验2-6:探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响注意注意：不是：不是所有催化剂所有催化剂都能增加化学反应都能增加化学反应 速率。速率。科学视野科学视野净化汽车尾气的催化剂及其载体净化汽车尾气的催化剂及其载体阅读阅读P43:神奇的催化剂神奇的催化剂内因内因: :反应物本身的性质反应物本身的性质外因外因: :5 、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素:温度、浓度、催化剂温度、浓度、催化剂其它因素其它因素: :如固体表面

13、积、反应物状如固体表面积、反应物状 态、声、光、电磁波等等态、声、光、电磁波等等小结小结:思考与交流思考与交流1.1.人们为什么使用电冰箱储存食物人们为什么使用电冰箱储存食物? ?2.2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细研细, ,并混合均匀并混合均匀 再进行反应再进行反应. .原因是什么原因是什么? ?3.3.实验室进行化学反应时实验室进行化学反应时, ,通常把一些固体物质溶于水通常把一些固体物质溶于水配成溶液配成溶液再再进行反应进行反应. .原因是什么原因是什么? ?4.4.实验室常用实验室常用30%30%左右的硫酸溶液左右的硫酸溶液( (

14、约约3.7mol/L)3.7mol/L)与锌粒反应制取氢与锌粒反应制取氢气气, ,当反应进行一段时间后当反应进行一段时间后, ,气泡变得稀少了气泡变得稀少了( (锌粒还有剩余锌粒还有剩余),),如果如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中, ,气泡又会重新增多起气泡又会重新增多起来来. .原因是什么原因是什么? ?低温条件低温条件, ,食品变质慢食品变质慢. .增大其接触面积增大其接触面积. .提高其接触机会提高其接触机会. .浓度越大浓度越大, ,化学反应速率越大化学反应速率越大. .注意注意:1.1.对于对于纯固体、纯液体纯固体、纯液体来说来说: :

15、 单位体积内所含物质的量相等单位体积内所含物质的量相等, ,故不涉及浓度对速率故不涉及浓度对速率 的影响的影响. .即即增加量对化学反应速率无影响增加量对化学反应速率无影响. .2.2.对于对于气体气体来说来说: : 压强压强是影响化学反应速率的一个因素是影响化学反应速率的一个因素. .1.1.某温度时某温度时. .在在2L2L容器中容器中X X、Y Y 、 Z Z三种物质的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示物质的量随时间的变化曲线如图所示. .由图中数由图中数据分析据分析, ,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_ ;_ ;反应开始至反应开始至2min,Z2min,Z的平均反应速

16、率为的平均反应速率为_分析：在相同时间分析：在相同时间、相同体积、相同体积内，反应速率之比等内，反应速率之比等于物质的量之比于物质的量之比123451.00.60.40.20.80.20.0.0.（）（）反应反应在在的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，半分钟半分钟后，的后，的物质的量物质的量增加了则此反应的平均速率（）增加了则此反应的平均速率（）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）示为（）、（）（）（）、（）（）（）（）、（）（）（）、（）（）（）反应在四种不同反应在四种不同情况下的反应速率分别为情况下的反应速率分别为(） 0.1

17、5mol/(L.s) (） 0. mol/(L.s) (） 0.mol/(L.s) (） 0. 5mol/(L.s) 则该反应进行则该反应进行的速率的速率由快到慢由快到慢的顺序为的顺序为 燃烧硫铁矿产生燃烧硫铁矿产生，为了，为了提高提高生成生成的速的速率，下列措施可行的是（）率，下列措施可行的是（）、把块状矿石碾成把块状矿石碾成粉末粉末、向炉内喷吹氧气向炉内喷吹氧气 C、 使用块状矿石使用块状矿石 、降低体系的温度降低体系的温度5 5、10 10 时，某化学反应速率为时，某化学反应速率为0.1mol/0.1mol/（L.sL.s） 若温度每升高若温度每升高10 10 ，反应速率增加到原来的，反

18、应速率增加到原来的2 2倍。倍。 为了把该反应速率提高到为了把该反应速率提高到1.6mol/1.6mol/（L.sL.s），则该反），则该反 应所需的温度是（应所需的温度是（ ） A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 C小结小结一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：3 、数学表达式、数学表达式4 、常用单位、常用单位5 、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素:内因内因: :反应物本身的性质反应物本身的性质外因外因: : 温度、浓度、催化剂温度、浓度、催化剂其它因素其它因素: :如固体表面积

19、、反应物状态、压强如固体表面积、反应物状态、压强、声、光、电磁声、光、电磁 波等等波等等问题：问题：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系式中相应物质的计量关系完全转化完全转化为生成物？为生成物？科学研究表明科学研究表明: :不少化学反应都具有可逆性不少化学反应都具有可逆性, ,即即正向反应正向反应( (反应物反应物生生成物成物) )和和逆向反应逆向反应( (生成物生成物反应物反应物) )都能同时进行都能同时进行. .二化学反应的限度二化学反应的限度可逆反应可逆反应一定条件下，一定条件下，既能既能向正反应方向进行，向正

20、反应方向进行，同时同时又能向又能向 逆反应方向进行的化学反应逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应称为可逆反应正向进行的反应叫正向进行的反应叫正反应正反应逆向进行的反应叫逆向进行的反应叫逆反应逆反应()不同的反应，其不同的反应，其可逆程度可逆程度不一样，通常我不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应们把可逆程度很小即逆反应很弱很弱的反应视为不可的反应视为不可逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的()可逆反应可逆反应在写化学方程式时不用在写化学方程式时不用 “”，而用，而用“”注意：注意：如如:Ag+Cl-=AgCl二化学反应的限度二化学反应的限度可逆反应可逆反应科

21、学史话科学史话炼铁高炉尾气之迷炼铁高炉尾气之迷P45在炼铁高炉中发生的主要反应是：在炼铁高炉中发生的主要反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量大量CO，曾推测，曾推测CO不被完全利用是不被完全利用是CO与与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此并未因此而减少。而减少。请对此作出合理的解释。请对此作出合理的解释。因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故不能进行完全的反应

22、，故CO始终有剩始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。应进行的程度，故尾气不会减少。化学反应的限度化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态定义定义当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正向反应速正向反应速率与逆向反应速率相等时率与逆向反应速率相等时，反应物，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止表面上静止的一种的一种平衡状态平衡状态，这就，这就是反应达到了限度，也称之为是反应达到了限度，也称之为“化化学平衡状态学平衡状态”V正正V逆逆0tV正正= V逆逆V二化学反应的限度二化学反应的限度可

23、逆反应可逆反应以以SO2与与O2反应生成反应生成SO3为例：为例：2SO2 O2 2SO3化学反应的限度化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态定义定义化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：逆逆等等定定动动变变化学平衡研究的对象是化学平衡研究的对象是可逆反应可逆反应化学平衡状态是一个化学平衡状态是一个动态动态平衡，达到平衡平衡，达到平衡时，反应仍在进行时，反应仍在进行达到平衡状态时，正逆反应速率达到平衡状态时，正逆反应速率相等相等平衡时，平衡体系中各组分浓度保持平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变不变当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立

24、在新的条件下会建立新的平衡新的平衡可逆反应达到化学平衡的标志可逆反应达到化学平衡的标志: :a a、正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率逆反应速率b b、对对同一物质同一物质来说，断裂化学键的来说，断裂化学键的物质的量物质的量与形与形 成化学键的成化学键的物质的量物质的量相等。相等。e e、对于、对于气体系数和前后不相等气体系数和前后不相等的反应，压强保持的反应，压强保持 不变不变c c、各组分的、各组分的物质的量浓度物质的量浓度或或物质的量分数或物质的量分数或各气各气 体组成的体组成的体积分数体积分数不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变d d、若某组分、若某组分有颜色有颜色，体系的颜色

25、一定不再改变时。，体系的颜色一定不再改变时。如：如：在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A2(气气)+B2(气气)2AB(气气)达到平衡的达到平衡的标志是标志是A2、B2、AB的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成单位时间内生成n mol的的A2同时生成同时生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 . .化学反应达到限度的图示化学反应达到限度的图示: :V(正正)V(逆逆)达到平衡时达到平衡时V(V(正正)= V()= V(逆逆) )Vt练习练习:1.1.对于可逆反应

26、对于可逆反应M+N QM+N Q达到平衡时达到平衡时, ,下列说下列说 法正确的是法正确的是( )( )A.M.N.QA.M.N.Q三种三种物质的量浓度物质的量浓度一定相等一定相等B. M.NB. M.N全部全部变成了变成了Q QC.C.反应混合物反应混合物各成分的百分比各成分的百分比组成不再变化组成不再变化D.D.反应已经反应已经停止停止C2.2.一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ）A.A.C C生成的速率与生成的速率与C C 的分解速率相等的分解速率相等B.B.单位时间单位时间生

27、成生成n molA,n molA,生成生成3n molB3n molBC.AC.A、B B、C C的的浓度不再变化浓度不再变化D. AD. A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2AC3.3.下列哪种说法可以证明反应下列哪种说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3已经达到平衡状态已经达到平衡状态( )( )A.1A.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有3 3个个H-HH-H键键形成形成B.1B.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有3 3个个H-HH-H键键断裂断裂C.1C.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同

28、时, ,有有6 6个个N-HN-H键键断裂断裂D.1D.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有6 6个个N-HN-H键键形成形成AC4在一定温度下的在一定温度下的定容定容密闭容器中，当下列物密闭容器中，当下列物 理量不再发生变化时，表明反应理量不再发生变化时，表明反应（）（）（）（）（）（）（）（）已达到平衡状态的是（）已达到平衡状态的是（）、混合气体的、混合气体的密度密度、有生成的有生成的同时同时有生成有生成、混合气体的混合气体的总物质的量总物质的量、的、的物质的量物质的量的浓度的浓度5可逆反应可逆反应的正逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表速率可用各反应物或

29、生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到最大限度示下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（）的是（）、V正正（）V正正（）、V正正（）V逆逆（）、V正正（）V逆逆（）、正正（）V逆逆（）6在一定温度下，容器内某一反应中的物质的在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）是（）、反应的化学方程式为、反应的化学方程式为、时，正逆反应速率相等时，正逆反应速率相等、时正反应速率大于逆反应速率时正反应速率大于逆反应速率、时的浓度是的浓度的倍时的浓度是的浓度的倍物质的量物质的量MNmin37:将将1LN

30、2和和3LH2充入一个密闭容器充入一个密闭容器,使其在一定条件下使其在一定条件下反应反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);下列哪些状态是平衡状下列哪些状态是平衡状态态.(1)混合气体的体积变为最初体积一半时混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时的总质量不再随时间改变而改变时(4)单位时间内有单位时间内有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2生成的状态生成的状态(5)单位时间内有单位时间内有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2反应的状态反应的状态(6

31、)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态的体积分数之比不随时间而改变的状态(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态质量之比不随时间而改变的状态(8)N2、H2、NH3浓度相等时浓度相等时(11)反应速率反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密闭容器中压强不再改变时密闭容器中压强不再改变时(13)密闭容器中密度不再改变时密闭容器中密度不再改变时(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时(9)H(9)H2 2减少的速率等于减少的速率等于NHNH3 3增加的速率增加的速率(10)(10)一个一个N NN N键断裂的

32、同时，有键断裂的同时，有6 6个个N HN H 键形成键形成三化学反应条件的控制三化学反应条件的控制原则：原则：促进对人们有利的化学反应，抑制促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应对人们有害的化学反应措施措施通常通常控制化学反应的条件控制化学反应的条件可从浓可从浓度温度压强催化剂光照等度温度压强催化剂光照等方面加以考虑对于希望发生的反方面加以考虑对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度速率又提高化学反应限度思考与交流思考与交流建筑物的定向爆破建筑物的定向爆破实例：如何提高煤的燃烧效率？实例：如何提高煤的燃烧效率？（）煤的状态

33、与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？烧有何关系？（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？么？（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？（）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？（）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？（）燃料不充分燃烧有何危害？（）燃料不充分燃烧有何危害？（）燃料充分燃烧的条件是什么？（）燃料充分燃烧的条件是什么？答：答：煤被研得越细，粉末越小与空气煤被研得越细，粉末越小与空气中中的接触面积越大，燃烧的接触面积越大，燃烧越充分越充分，反反应速率越快应速率越快（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？系？与煤的充分燃烧有何关系？答：空气答：空气充足充足，煤燃烧生成越充，煤燃烧生成越充分，放热越多；若空气分，放热越多；若空气不足不足，则煤燃烧，则煤燃烧部分生成，排放