浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷五(无答案)

1、浙江省杭州市塘栖中学 2016-2017 学年高一化学上学期期中复习卷五(无答案)1. Na2CO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A.碳酸盐B.盐2仪器名称为“冷凝管”的是C.钠盐D.碱3.下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNQ4下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是D. Na2COB.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原6. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A.用铁钉等材料探究铁生锈的条件C.用 75%勺酒精杀菌消毒7. 下列各项中表达正确的是下列有关化学用语的表示

2、正确的是A.中子数为 35 的氯原子：3517ClB.用糯米、酒曲和水制甜酒D.用木炭除去冰箱中的异味：b：c：c：B. CO2的电子式：C.镁离子的结构示意图:D .次氯酸电子式丨 I :B.生诫祎的总能讹 - &在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到-3 -A.半导体材料B.人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 氟利昂的代用品9.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误.的是A.的化学性质与几乎相同B.的原子序数为 53C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数10下列不能 证明 Cl

3、 元素的非金属性强于S 元素的是A. HCI 的稳定性强于 HzSB. Cl元素最高正价为+7,而 S 元素最高正价为+6C. 将 CI2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与 H 化合所需的反应条件，S 比 CI2苛刻11.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A.15N 与14N 具有相同的质子数B.12C 与13C 具有相同的质量数C.16O 与17O 具有相同的电子数D.18O 与19F 具有相同的中子数12下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是兀素代号XYZMN原子半径/ nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合

4、价+ 2+ 3+6、一 2一 1一 1A. X、Y 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y XB. M、N 形成的简单离子的还原性：N MC. 气态氢化物的稳定性：HMkH2ZD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO HNO13离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是A.冰B.碘单质C.氢氧化钠D.氯化钠14.下列化学反应的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+ Ag+= Zn2+ AgB. 用醋酸除去水垢： CaCO+ 2CHCOOIH Ca2+ 2CHC0O+ CQf+ H2OC.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ 2OH =

5、Cu(OH)2JD.Cl2通入水中：Cl2+HO=2H+CI-+C1O-4 -15 .在 2 L 的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g) - 2C(g) +D(g) , 2 min 后 B 减小了 1.2mol。有关此反应的说法正确的是._ _-11用 A 表示的反应速率是 0.4 mol?(L?min)2分别用 B C、D 表示化学反应速率其比值是3 : 2 : 13在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol?(L?min)-14升高温度，反应速率将增大A.B.C.D.16.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应f(g)+l2(g) =2HI(g)，下列能说明反应已经达

6、到平衡状态的是A.容器内每减少 1mol I2,同时生成 2mol HI B.容器内各物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度不再变化17 .已知在 25C、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷 GH 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是+ 25Q(g)=16CO2(g) + 18HO(I) H=+ 11 036 kJ mol 18.某原电池总反应的离子方程式是Fe + 2Fe 3 = 3Fe?，该原电池的组成正确的是ZnABCD正极FeC(石墨)AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SQF

7、eCl3+Q(g)=8CO2(g)+ 9fO(g)H= 48.40kJ25+Q(g)=8CO2(g)+ 9fO(l)H= 2759 kJ+Q(g)=8CO2(g+ 9HzO(l)H= 5 518kJA. CsH8(l)B. C8H8(|)C. C8H8(I)-mol_1-mol_1-mol tD. 2C8HW(|)-5 -19用 2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2N.B. 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为32C. 1 L 1 molL-1的盐酸中所含粒子总数为2NAD.同质量、不同密度的 N2和 CO 中的原子

8、数相等20 .常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是-6 -共价键H- HF FH- FH ClH-1E/ (kJ/mol )436157568432298A. 432 kJ /molE(H Br)298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是H F 键C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)D.反应进行到 10 s 后，该反应停止进行22.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有COB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S

9、OC. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有CC. H2(g)T2H(g) H=+436kJ/mol D.1/2H2(g)+|/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol21. 定温度下，在所示，描述正确的是A. 反应开始到B. 反应开始到2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图10 s，用 Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LA.稀盐酸土兰喧 Cl2：；? FeCl2B. SiSiO2陛H2SQ3C. CuCuOCU(OH)2D. Na2O 世? NaOH(aq)迴豊 Na

10、2CQ(aq)的是选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SQ 具有漂白性BNaaSiOs溶液产生胶状沉淀酸性：H2SSH2SQ3C酸性 KMnO 溶液紫色褪去SQ 具有还原性DBa(NQ)2溶液生成白色沉淀SO2-与 BST 生成白色BaSO 沉淀23.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理24 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是-7 -D. 加入新制氯水后，再滴几滴KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+-8 -25现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液，向溶液中加入BaCIz溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色

11、沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为A. FeCI3、MgSQB. Na2CQ、Na?SQC. CaCI2、K2SQD. K2CQ、NazSQ26 .用序号 填写下列空格：(1) 下列各组物质Q 和 O 14C14N12C 和14C石墨和足球烯(Co)互为同素异形体的是 _ ;互为同位素的是 _ ，互为同分异构体的是_ ，同一种物质的是_ 。(2)现有 金刚石 干冰 NazSQ NH4CI 四种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是 _ ;熔点最低的是 _ ；晶体中只存在一种微粒间作用力是 _;属于离子晶体的是 _ 。请写出的

12、电子式_试判断 金刚石干冰 NazSQ 晶体的熔点由高到低排列的顺序 _ 。27.现有金属单质A、B、C I 和气体甲、乙、丙及物质DE、F、GH。其中 B 是第三周期原子半径最小的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全 部标出)。-HMXIHHICIHH15HHHS-占H-9 -请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：_ B C_ H(2) 写出反应的离子方程式： _写出反应的离子方程式： _(3)气体乙与 SQ 气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和 SQ 通入到水中，得到的溶液是 否具有漂白性？_ _(填“是”或“否”)。反应的化学方程式： _2

13、8中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分AszQ)可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。(1) As 的原子结构示意图为(2) N 元素非金属性比 As 强，下列说法正确的是 _。NH 的热稳定性比 AsHs 差HNQ 的酸性比 HAsQ 强 N 的原子半径比 As 的原子半径小(3)_ 根据下图写出AS2Q 分解为 AS2Q 的热化学方程式 _反应总程29 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托 盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 _(选填序号)，还缺少的仪器有 _(写仪器名称)；(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为硫豔化学疑tCP)(500mL品名:b订荽 化学式：H觇 相对分子应量：93雷度:LMg/cmJ质量分数：98%_ mL(保留一位申-619.2kJ.mor1:-10 -小数)。(3 )接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是（ 4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有 _ （填序号）A 用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B. 转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓