碱金属复习讲义

1、碱金属复习讲义石武贤 06.10复习目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。4.使学生认识对比的学习方法，培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。复习重点钠的性质。1.NaO的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。复习内容：在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属有哪些呢?，写出其元素符号和名称 。本节课我们就来讨论碱金属中有代

2、表性的金属钠。用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)Na在常温下可被空气中的O氧化成NaO，纯净的NaO是一种白色粉末。请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式 我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。把钠放在石棉网上加热。 (钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体) 写出该反应的化学

3、方程式 。向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。讨论以下问题：1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? 请大家归纳出钠的性质。一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na+O=NO（白色固体） b.NO=NO(淡黄色固体)钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质

4、反应?钠还可以氯气、硫单质等反应，甚至发生爆炸，写出它们反应的方程式 。根据Na与O反应生成NO和NO的条件，分析比较NO与NO的稳定性。结论NO2比NO稳定。1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，N元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?a.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。b.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么

5、要这样保存?3.钠有哪些用途?二、钠的存在及用途1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NCl、NSO等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物 用作供养剂b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。1.钠能否和CSO溶液发生置换反应?说出理由。 。2.钠着火以后能否用水来灭火? 。3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及最终的产物。 。 钠的化合物在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点复习NaO、NaCO和NaHCO。一、过氧化钠N

6、aO可与HO和CO发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?写出反应方程式 。在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入NaO粉末，振荡。观察到的现象：溶液先变红，后褪色。说明了NaO具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。2.NaO应怎样保存? 。二、氧化钠NaO是一种白色固体，也能与HO与CO反应，分别生成NaOH和NaCO3。写出反应方程式 三、碳酸钠和碳酸氢钠请同学复习有关内容，总结出NaCO与NaHCO的物理性质。NaCO与NaCO·HO是否为同一物质? 。检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂?根据什么现象判断? 。NaHCO中滴入稀盐酸，现象又如何呢? 。在

7、NaCO与NaHCO的溶液中分别滴加BaCl，现象是否一样呢? 。NaCO与NaHCO的另一个不同点是它们的热稳定性不同。NaHCO加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。而NaCO加热无明显现象，鉴别NaCO与NaHCO固体时，我们常用上述方法。写出碳酸氢钠受热分解的方程式 。思考：如何鉴别NaCO、NaHCO和NaCl?NaCO与NaHCO性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请同学从课本中找出 NaCO与NaHCO的用途： 。碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性与酸反应的现象及离子方程式与BaCl2反应的现象及离子方程式稳定性用途 碱金属元

8、素碱金属的结构碱金属元素包括 （写出元素名称及符号）碱金属元素的原子结构特征在周期中的位置 。写出钠原子、钾原子轨道表示式 。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性递变的规律 二、碱金属的化学性质K同时放在石棉网上灼烧，方程式 ；K分别与水反应。方程式 ；实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。点燃1.与非金属的反应NaO= NaO已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O反应，会生成比过氧化钠

9、更复杂的氧化物。碱金属除了能与O反应外，还能与Cl、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。2.与水的反应写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式； 。比较它们与水反应的剧烈程度并证明理由。 。三、碱金属的物理性质请大家将分析结果填入下表：Li Na k Rb Cs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化钠(代表物)单质化合物NaOH：火碱、烧碱，白色，极易溶于水，具有碱的通性NaHCO3：俗名：小苏打，细小的白色晶体，溶于水，与酸反应更剧烈，不稳定，加热分解Na2CO3 ：俗名：

10、纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，与酸反应剧烈，稳定，难分解Na2O：白色，碱性氧化物，不稳定，与水、CO2、酸等反应Na2O2：淡黄色，过氧化物，与与水、CO2、酸等反应放出氧气，强氧化剂，漂白物理性质：银白色，轻，软，熔点低，导电导热化学性质：与卤素、硫、氧气、水、酸、盐溶液等反应保存：煤油中。存在：化合态，主要以NaCl存在用途：钠钾合金作原子反应堆导热剂，冶炼稀有金属，电光源，制Na2O2制法：电解熔融的NaCl单元知识结构：用途：锂制热核反应材料；钠制高压钠灯；钾制钾肥；铷制光电管等同：均为强还原剂，与卤素、硫、氧气、水反应碱金属(元素及单质)鉴定焰色反应：多种金属原子或离子灼烧时火焰

11、呈不同的颜色，用于检验、鉴别。钠黄色、钾紫色。LiNaKRbCs原子结构性质递变物理性质化学性质存在：均以化合态存在于自然界中异：与氧气、水等反应越来越容易，越来越剧烈同：银白色（铯略带金色）轻、软、熔点低，导热异：熔沸点依次降低，密度呈递增的趋势同：最外层电子数均为1异：核电荷数、电子层数、原子半径依次增大钠及其化合物的转化关系 Na2O NaClNa NaOH NaHCO3Na2O2 Na2CO3 C2H5ONa习题研究一、选择题（每小题有12个选项符合题意）   1下列几组物质中俗名与化学式一致的是（  ）     A烧碱Na2CO3 B小苏打Na

12、HCO3     C苏打Na2SO4·10H2O D胆矾CuSO4  2下列各组物质与其用途的关系中不正确的是（  ）     A纯碱：制玻璃 B小苏打：发酵粉的主要成分   C钠和钾的合金：原子反应堆的导热剂 D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 3请根据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（  ）   AA处上升，B处下降   BA、B两处都下降   CA处下

13、降，B处上升   DA、B两处都不变 4下列离子方程式正确的是（  ）   A钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2   B氧化钠与盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O   CNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O   DNaOH溶液与小苏打溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 5在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（  ）     A等于1.

14、06g B大于1.06g而小于2.86g     C等于2.86g D大于2.86g 6如图，在一只盛有饱和Ca(HCO3)2溶液的烧杯中漂浮着一个木块。小心地向烧杯中滴加石灰水，至二者恰 好反应时停止滴加，静置一段时间，可以观察到的现象是（  ）   A滴加过程中有气泡产生   B滴加过程中有白色沉淀产生   C静置后，木块浸入水中的体积比滴加石灰水前减小   D静置后，木块浸入水中的体积比滴加石灰水前增大 7按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变混浊。则X、Y可以是（）  AH2和

15、NaHCO3 BCO和Na2CO3  CCO和CuO DH2和Fe2O3 8向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，其现象是（  ）   A溶液仍为紫色 B溶液变蓝色且不褪   C最后溶液褪色 D有气泡生成 9金属钠分别与下列物质的水溶液反应，既有沉淀生成又有气体生成的是（  ）   ABaCl2 BCuCl2 CK2SO4 DCa(HCO3)2 10加热NH4HCO3并使产物维持气态，若将产物依次通过Na2O2和浓硫酸，则过氧化钠增重m1g，浓硫酸增重n1g；若将产物依次通过浓硫酸和过氧化钠，则浓硫酸增重n2g，过氧化钠增重m

16、2g（设产物均能全部被吸收），m1、n1、m2、n2按从小到大的顺序排列的是（  ）   An2、m2、n1、m1 Bn1、n2、m2、m1   Cm1、n1、n2、m2 Dn1、m2、m1、n2 11某学生将一包固体溶于水，检出溶液中含有K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，则该固体物质的组成是（ ）   ANaCl和KNO3 BKCl和NaNO3   CNaCl、KNO3、KCl和NaNO3 D以上三种情况都有可能 12下列六种物质中，不能与CO2反应的是（  ）   Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3 Na

17、OH NaHCO3   A B C D 13在托盘天平两边托盘上分别放置盛有等体积、等质量分数盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，当向烧杯中分别加入等质量的纯碱和小苏打充分反应后，天平指针（  ）   A向加小苏打的一端偏转 B向加纯碱的一端偏转   C不偏转 D无法确定如何偏转 14关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，叙述不正确的是（  ）   A原子核外电子层数依次增加   B单质熔沸点依次升高   C单质的还原性依次增强   D单质与水反应的剧烈程度依次增强 15有水参与的下列反应：   &

18、#160; Na + H2O； Na2O + H2O； Na2O2 + H2O；   3Fe+ 4H2O Fe3O4 + 4H2 ； SO2 + H2O，  其中水既不是氧化剂，又不是还原剂的反应是（  ）   A B C D  16将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质分数为8的溶液，若a1a2 = 3139，则b1b2为（  ）    A1：1 B1：2 C2：3 D32 17工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），

19、但却不能用氨碱法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（  ）   AKHCO3溶解度较大  BKHCO3溶解度较小    CK2CO3溶解度较大  DK2CO3溶解度较小  1820g纯碱和小苏打的混合物，加热至恒重时产生4.4gCO2，则在混合物中纯碱的质量分数是（  ）   A84 B8.4 C16 D1.6  19将等质量的 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（  ）   A B   C D

20、20将8.4gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，容器内的物质是（  ）   ANa2CO3、Na2O和O2 BNa2CO3、O2和H2O（g）   CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g） DNa2CO3、NaOH和O2 二、填空题 21下列物质中：钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠（填序号）   可用于漂白织物、麦杆、羽毛的是    ；  可用于电光源上的是    ；   制糕点所用的发酵粉的主要成分是    ；  

21、; 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是    ；   医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是    。 22写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反应原理：方法a          方法b        这两种方法中，方法        的碳酸氢钠的利用率高，原因是        。 23根据下列装置图回答：    A中的现象是&#