《高二化学专题一复习》PPT课件课件

1、高二化学专题一复习PPT课件一、反应热、焓变一、反应热、焓变（H ）1、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应吸热：吸热： Ba(OH)28H2O与与NH4Cl ；大多分解反应；大多分解反应放热：放热： 所有燃烧反应；酸碱中和反应；所有燃烧反应；酸碱中和反应；大多化合反应大多化合反应2、吸、放热和能量、键能的关系、吸、放热和能量、键能的关系能量：反应物总能量生成物总能量能量：反应物总能量生成物总能量 放热反应放热反应 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 吸热反应吸热反应键能：与以上关系相反键能：与以上关系相反 H = E反反 E生生高二化学专题一复习PPT课件3、中和热、中和热稀

2、溶液稀溶液中，酸碱生成中，酸碱生成 1 mol 水水放出的热量放出的热量注意：注意：强酸和弱酸均有中和热强酸和弱酸均有中和热强酸强酸中和热中和热等于等于57.3 kJ/mol ； 弱酸弱酸中和热中和热小于小于57.3 kJ/mol； 浓酸或浓碱浓酸或浓碱生成生成1 mol 水放出水放出 的热量的热量大于大于57.3 kJ/mol（不叫中和热不叫中和热）高二化学专题一复习PPT课件书写中和热的热化学方程式书写中和热的热化学方程式水的系数必须为水的系数必须为1，以此配平其他物质的系数。以此配平其他物质的系数。NaOH(aq) 1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=

3、 57.3 kJ/mol 描述中和热不带负号描述中和热不带负号 例如：例如： 此反应的中和热为此反应的中和热为 57.3 kJ/mol ， 而不能说而不能说 57.3 kJ/mol稀溶液稀溶液中，中，强酸强酸和和强碱强碱反应放热计算：反应放热计算： 1 mol H2O 57.3 kJ n mol H2O 57.3 n kJ高二化学专题一复习PPT课件4、燃烧热、燃烧热101kp下下，1 mol 可燃物可燃物完全燃烧完全燃烧放出的热量放出的热量注意：注意：同一物质，同一物质，不同温度不同温度下，测得的燃烧热下，测得的燃烧热不同不同表示燃烧热的热化学方程式中：表示燃烧热的热化学方程式中： 燃烧物系

4、数为燃烧物系数为1，且产物为完全燃烧的产物，且产物为完全燃烧的产物 氢元素氢元素液态水液态水 氮元素氮元素气态氮气气态氮气 碳元素碳元素气态二氧化碳气态二氧化碳 硫元素硫元素气态二氧化硫气态二氧化硫 H2 (g)1/2 O2(g)= H2O(l) H=242 KJ/mol 描述燃烧热不带负号，同中和热描述燃烧热不带负号，同中和热高二化学专题一复习PPT课件5、热化学方程式书写、热化学方程式书写配平、等号连接、配平、等号连接、 状态、状态、 H 的正负号、的正负号、不写反应条不写反应条件件意义意义C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g) H= + 131.3 kJ/mol 1 mol 固态碳

5、和固态碳和1 mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1 mol一氧一氧化碳气体和化碳气体和1 mol气态氢气，并吸收了气态氢气，并吸收了131.3 kJ 的热量的热量高二化学专题一复习PPT课件热化学方程式间的热化学方程式间的转化技巧转化技巧C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(g) H= 2221.5 kJ/mol H2O(l)H2O(g)；H44 kJmol1写出丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式写出丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式分析：丙烷燃烧生成液态水比生成气态水放出的热多，分析：丙烷燃烧生成液态水比生成气态水放出的热多，故液态水的故液态水的H数值数值应

6、比气态水的应比气态水的H数值数值大，于是大，于是用用 2221.5减去减去444，这样得到的，这样得到的H数值才会变数值才会变大。大。C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l) H= 2397.5 kJmol1H= 2221.5 444 = 2397.5 kJmol1最后检查时，最后检查时，比较两者数值比较两者数值， 2397.5 2221.5，说，说明液态水放热多，符合事实，则计算正确。明液态水放热多，符合事实，则计算正确。高二化学专题一复习PPT课件装置名称装置名称电极名称电极名称电极反应电极反应反应总式反应总式反应现象反应现象电荷移动电荷移动能量转变能

7、量转变 原电池原电池 电解池电解池 正极、负极正极、负极 阴极、阳极阴极、阳极负极：负极：Zn2eZn2+正极：正极：2H+2eH2阴极：阴极：Cu2+2e = Cu阳极：阳极：2Cl2e= Cl2Zn+2H+=Zn2+H2电解电解CuCl2 Cu+Cl2锌电极不断溶解，锌电极不断溶解，铜电极上有气体放出铜电极上有气体放出阴极上有红色物质析出，阴极上有红色物质析出，阳极上有气泡逸出阳极上有气泡逸出 阳离子阳离子正极正极 阴离子阴离子负极负极 阳离子阳离子阴极阴极 阴离子阴离子阳极阳极化学能转变为电能化学能转变为电能电解转变为化学能电解转变为化学能负氧正还负氧正还阳氧阳氧阴还阴还实质实质高二化学

8、专题一复习PPT课件e-e-e-e- 原电池原电池电子：负极电子：负极 正极正极电流：正极电流：正极负极负极正极正极 电解池电解池电子：负极电子：负极阴极；阳极阴极；阳极正极正极电流：正极电流：正极阳极阳极阴极阴极负极负极高二化学专题一复习PPT课件需要记忆的方程式：需要记忆的方程式：1、氢氧燃料电池、氢氧燃料电池 酸性电解质酸性电解质： 碱性电解质碱性电解质 负极负极: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O 正极正极: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH- 总反应总反应: 2H2+ O2 = 2H2O 负极：负极： 2H2 - 4e- = 4H+ 正极：正极： O2+ 4H+ +

9、4e- = 2H2O 总反应：总反应：2H2+ O2 = 2H2O高二化学专题一复习PPT课件2、钢铁的腐蚀、钢铁的腐蚀负极：负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 正极：正极：2H+ + 2e- = H2 负极：负极：Fe - 2e- = Fe2+ 吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀 （中性或碱性介质）（中性或碱性介质）（酸性介质）（酸性介质）高二化学专题一复习PPT课件3、电解、电解氯化钠氯化钠的总反应（惰性电极）的总反应（惰性电极）2 NaCl 2 H2O = 2 NaOH H2 Cl2 4、电解、电解硫酸铜硫酸铜的总反应（惰性电

10、极）的总反应（惰性电极）2 CuSO4 + 2 H2O = 2 Cu + O2 + 2 H2SO4 ！注意：一定要写！注意：一定要写“通电通电”条件条件高二化学专题一复习PPT课件类型一：类型一：负极金属与电解液反应负极金属与电解液反应负极：负极：Zn2eZn2+ 正极：正极：2H+2eH2（溶液中的（溶液中的阳离子阳离子反应）反应）稀硫酸稀硫酸饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液类型二：类型二：负极金属与电解液不反应负极金属与电解液不反应负极：负极：2Zn4e2Zn2+ 正极：正极： 2H2O + O2 +4e 4OH（溶解在溶液中的（溶解在溶液中的氧气氧气反应）反应）1、简单原电池简单原电池电极反

11、应书写电极反应书写高二化学专题一复习PPT课件类型三：类型三：有盐桥有盐桥负极：负极： Zn2eZn2+ 正极：正极： Cu2+ + 2e = Cu（正极烧杯正极烧杯中的中的阳离子阳离子反应）反应）高二化学专题一复习PPT课件酸性介质酸性介质 O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O碱性介质碱性介质 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-反应物是反应物是O2，电解质为，电解质为溶液溶液1 1、有有OO2 2参与反应，先写正极反应。参与反应，先写正极反应。 2 2、无无OO2 2参与反应，负极是金属反应，先写负极反应，参与反应，负极是金属反应，先写负极反应，金属失电子变成对应离子，还要考虑金属

12、离子是否与电金属失电子变成对应离子，还要考虑金属离子是否与电解质溶液反应，如反应，应写最终产物。例如：解质溶液反应，如反应，应写最终产物。例如： 银锌钮扣电池（电解液为银锌钮扣电池（电解液为KOH) 负极：负极：Zn +2OH-2e- = Zn(OH)22、复杂原电池复杂原电池电极反应的书写技巧电极反应的书写技巧高二化学专题一复习PPT课件常见常见电解池电解池电极反应电极反应2Cl 2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 4OH 4e = 2H2O + O2 阴极阴极阳极阳极Cu2+ + 2e = CuCu - 2e- = Cu2+Ag+ + e Ag高二化学专题一复习PPT课件电极反转

13、类题目：电极反转类题目：例如：电解饱和氯化钠溶液（阳极：铁；阴极：石墨）例如：电解饱和氯化钠溶液（阳极：铁；阴极：石墨）电解一段时间后，将电极反接，会出现白色沉淀电解一段时间后，将电极反接，会出现白色沉淀x x Y Y开始，开始，X极铁失电子生成二价铁极铁失电子生成二价铁离子；接反后，离子；接反后， X极变成阴极，极变成阴极，氢离子放电，溶液中产生大量氢氢离子放电，溶液中产生大量氢氧根，于是产生了氢氧化亚铁氧根，于是产生了氢氧化亚铁（白色沉淀）（白色沉淀）思考：将上述阳极换成铜后，会产生什么现象？思考：将上述阳极换成铜后，会产生什么现象？高二化学专题一复习PPT课件 可充电电池可充电电池阴极：

14、阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极负极接阴极负极接阴极 正极接阳极正极接阳极高二化学专题一复习PPT课件分解水型分解水型 ）例如：例如：H2SO4 / HNO3 (阳极：阳极：OH- 阴极：阴极：H+) (溶液的溶液的PH减小）减小） NaOH / KOH (阳极：阳极：OH- 阴极：阴极：H+ ) (溶液的溶液的P

15、H增大）增大） Na2SO4 / KNO3 (阳极：阳极：OH- 阴极：阴极：H+ ) (溶液的溶液的PH不变）不变） 高二化学专题一复习PPT课件放氧生酸型）放氧生酸型）例如：例如：CuSO4 / Cu(NO3)2 ( 阳极：阳极：OH- 阴极：阴极：Cu+ ) (溶液的溶液的PH减小）减小） AgNO3 ( 阳极：阳极：OH- 阴极：阴极：Ag+ ) (溶液的溶液的PH减小）减小） 高二化学专题一复习PPT课件或不活泼金属无氧酸或不活泼金属无氧酸分解电解型分解电解型例如：例如：HCl (阳极：阳极：Cl- 阴极：阴极：H+ ) CuCl2 (阳极：阳极：Cl- 阴极：阴极：Cu2+ ) 高

16、二化学专题一复习PPT课件放氢生碱型）放氢生碱型） 例如：例如：NaCl (阳极：阳极：Cl- 阴极：阴极：H+ ) 2 NaCl 2 H2O = 2 NaOH H2 Cl2 KCl (阳极：阳极： Cl- 阴极：阴极：H+ ) 2 KCl 2 H2O = 2 KOH H2 Cl2 （PH均增大）均增大）高二化学专题一复习PPT课件电解提纯法：电解提纯法：一、精炼法（提纯金属单质）一、精炼法（提纯金属单质）粗铜粗铜精铜精铜 CuSOCuSO4 4溶液溶液阳极：阳极： Zn - 2e- 2e- - = Zn = Zn2+2+开始开始阴极：阴极： Cu2+ +2eCu阳极：阳极： Fe- 2e- 2e- - = Fe = Fe2+2+开始开始阴极：阴极： Cu2+ +2eCu阳极：阳极： Cu - 2e- 2e- - =