初三常见的碱

1、初三·常见的碱 碱的通性教案一、教学目标（一）知识目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。2.了解碱的通性和碱的命名。3.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。（二）能力目标1.通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。2.通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。（三）情感目标通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；2.碱的通性。三、探究过程第一课时【复习引入】 写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。 什么

2、叫碱？我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习两种常见的重要的碱。【探究新知】一、氢氧化钠（NaOH ）1.物理性质【实验】823 （展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶于水，暴露在空气中易 潮解 ，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。2.化学性质（1）跟指示剂作用【实验】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞 （分别）观察颜色的变化。【小结】碱溶液可使紫色石蕊试

3、液变 蓝 色；无色酚酞试液变 红 色。（2）跟非金属氧化物的反应【实验】充满CO2 的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。请模仿CO2 与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式，写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）用所学知识分析：如何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥

4、CO2 、SO2 等气体？（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？【小结】碱 + 非金属氧化物 盐 + 水【提问】什么叫中和反应？NaOH 是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？（3） 跟酸的反应 请完成下列化学方程式：NaOH + HCl _NaOH + H2SO4 _NaOH + HNO3 _【小结】碱 + 酸 盐 + 水（4）跟某些盐的反应【实验】824 （ 试管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液 蓝色（红褐色）请完成下列化学方程式：NaOH + CuSO4 _，现象：_NaOH

5、 + FeCl3 _，现象：_【小结】碱 + 盐 新碱 + 新碱注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。3.用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。【作业】课P184 8第二课时【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以Ca(OH)2 为例来验证我们的推断。【探究新知】二、氢氧化钙Ca(OH)2 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。1.物理性质 【实验】826 （展示Ca(OH)2 ）【小结】Ca(OH)2 是 白 色 粉 状 固 体，俗称 熟石灰、消石灰。有 腐蚀 性 。微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 。2.

6、制备【实验】825 （蒸发皿 + CaO + 少量H2O ）【小结】 CaO + H2O = Ca(OH)2 三、碱的通性1.碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】827 （Ca(OH)2 溶液分别 + 石蕊（酚酞）【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色2.碱 + 非金属氧化物 盐 + 水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 NaOH + CO2 NaOH + SO2 NaOH + SO3酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物 注意：大多数非金属氧化物是酸性氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应

7、的酸。请写出下列变化的化学方程式：CO2 + H2O SO3 + H2O 【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？3.碱 + 酸 盐 + 水请写出下列变化的化学方程式：NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？4.碱 + 盐 新碱 + 新盐【实验】828 （Ca(OH)2 溶液 + 浓Na2CO3 ）请写出变化的化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 _ （制NaOH ）注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：Ba(OH)2 + CuSO4 NaOH + KCl

8、Cu(OH)2 + Na2SO4 【小结】碱的通性：盐 + 碱酸酸性氧化物盐指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐 + 水Ca(OH)2 的用途【阅读】课P167 Ca(OH)2 的用途 建筑上：制三合土、砌砖抹墙； 工业上：制漂白粉、氢氧化钠；农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。上面我们学习了两种重要的碱，那么碱类物质是怎样命名的，它们还可以分类吗？四、碱的分类和命名【阅读】课P168、课本附录部分酸、碱、盐的溶解性表【小结】 碱 易溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2根据溶解性分为 微溶性碱： Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 命名：氢氧化某或氢氧化亚某【作业】课P169 2、3、4【例题选评】1.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取火碱？写出相应的化学方程式。NaOH Na2CO3 CaCO3 H2O CaO CaCO3 思路：解答： CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2.证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 稀盐酸 ，看是否有