化学反应速率(较难)(共18页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应速率（较难）1（题文）（题文）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 v2，c2 K3，p2 2p3C v13(SO2 ) D c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )c3 B a+b=92.4 C 2p2p3 D 1+3=18甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均n(CO)n(CH3OH)

2、为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是A 7080，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B 8590，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C d点和e点的平衡常数：Kd aB 压强大小顺序: P1P2P3C 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率13工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间

3、的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是A 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1B a、b两容器的温度可能相同C 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)214一定温度下(T2 Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C 达到平衡时，容器II中c(Cl

4、NO(/ c(NO)比容器I中的大D 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行15在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA

5、4 B 5 C 6 D 716工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A 由图甲可知，x小于0.1B 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C 由图丙可知产率在590之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D 由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物17一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入

6、6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是A 该反应在08 min内CO2 的平均反应速率是0.375molL-1min-1B 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%D 改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气18（1）

7、工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol 2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) H=+313.8kJ/mol过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_。过程II的热化学方程式是_ _。整个过程中，Fe3O4的作用是_ _。（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:容器甲乙反应物投入量2molH2、2molN24malH2.4molN2平衡时N2的浓度(mol/L)c1

8、=1.5c2NH3的体积分数12混合气体的密度(g/L)12下列情况下，反应达到平衡状态的是_(填序号)a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成 b.3v正(N2)=v逆(H2)c.混合气体的平均相对分子质量保持不变反应的平衡常数K=_(结果保留3位有效数字).分析上表中的数据，有以下关系:c2_3mol/L；1_2(填“”、“T1，则上述反应的H _0（填“”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA_KC。维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的

9、转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=_。下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填编号）。A容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3 B容器内气体的密度恒定C容器内气体的压强恒定 D3v( CO)=v(H2)（2）LiBH4为近年来常用的储氢材料。反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为_ mol。图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) H=_。（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_ _（填

10、“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_ _。22硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_ _。（2）工业

11、上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。已知：H2S(g)H2(g)S(g)H2；2S(g)S2(g)H3，则H1_ _ (用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平

12、衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_ _。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_ _。参考答案1CD2AD3D4D5D6B7B8C9B10C11D12D13B14C15C16B17B18 提高Fe3O4的转化率 3FeO (s)+H2O (l)Fe3O4 (s)+H2 (g) H+128.9kJmol-1 催化剂 bc 5.33 2a 温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低)19（1）CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol1（2）2NH4HSO22NH3H2O2S（3）小于 大于 1.6mol2/L2（4）温度超过2