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文档简介
1、1实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除知识要点课标要求粗盐中难溶性杂质的去除（重点）体验固体混合物初步提纯的实验过程；学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。合作探究探究点 粗盐中难溶性杂质的去除提出问题1 粗盐初步提纯需要哪些步骤？2 过滤时需要哪些实验用品？3 .整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4 在蒸发时，何时停止加热？讨论交流阅读教材讨论归纳。探究实验【实验步骤】1 溶解用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL 水的烧杯里，边加边用玻
2、璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10mL 水中约溶解了多少克粗盐。2 .过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。 三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯 的内壁。3 .蒸发（1）把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。（2）加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加
3、热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。4 计算产率精盐质量精盐产率二溶解粗盐质量100%。课堂讨论（1）若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？（仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。）制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）（不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。）（3）本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？（本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。）2（4）考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物
4、，并设计实验验证你的判断。（经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸3馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取 上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。)板书设计实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除1 溶解2 .过滤成功之处本节课充分开发学生的生活经验，探究粗盐中难溶性杂质的去除方法，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法， 培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实 现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念不足之处应将设计实验、选择仪器装置、
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